湖南省湘阴县第一中学高三化学上学期第三次月考试题.doc

湘阴一中2016届高三第三次月考化学试卷时量：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：h 1 c 12 o 16 fe 56 注意将答案全部填在答卷上，只交答卷。第卷一选择题（每小题只有一个正确答案，共183=54分）1、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是a“红梅味精，领先（鲜）一步”-蛋白质b“衡水老白干，喝出男人味”-乙醇c“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”-碳酸钙d“要想皮肤好，早晚用大宝”-丙三醇2、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类不正确的组合是 a酸性氧化物：co2、so2、sio2 b混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 c电解质：氯气、硫酸钡、酒精 d同素异形体：c60、金刚石、石墨3、火电中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止光化学烟雾的形成 酸雨加剧 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染 a b c d4、下列关于离子的检验方法一定正确的是a向某溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀hno3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有ag+b向某溶液中滴加浓naoh溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含nh4+c向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含co32-d用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含k+5、关于硅及其化合物的叙述中，错误的是a硅是良好的半导体材料b二氧化硅能与石灰石反应：sio2+caco3casio3+co2c可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：sio2+2csi + 2cod水泥的主要成分是na2sio3、casio3和sio26、向fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是a加入kscn溶液一定不变红色 b溶液中一定含fe2c溶液中一定含cu2 d剩余固体中一定含cu7、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 a装置可用于验证na与h2o反应是否放热b装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3c装置可用于制备并收集少量no2 d装置可制得金属锰8、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco(g)co2(g)naoh溶液、浓h2so4洗气bnh4cl(aq)fe3+(aq)naoh溶液过滤ccl2(g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气dna2co3(s)nahco3(s)灼烧9、应用元素周期律对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络。分析下列推断，其中不正确的是a碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低bcs是第a族元素，cs失电子能力比na的强c砹（at）是第viia族，其氢化物的稳定性大于hcld第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱10、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18moll-1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的mno2反应； 过量铜与浓硫酸的反应；过量硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石反应。a b c d11、某无色溶液中含有h+、al3+、mg2+三种阳离子，逐滴加入01moll1naoh溶液，消耗naoh溶液体积（x轴）和生成沉淀（y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中h+、al3+、mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为a1：1：1 b2：1：1 c2：2：1 d1：1：212、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13、下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是 a加入铝片能放出氢气的溶液： b滴入酚酞显红色的溶液： c能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： d滴人甲基橙显红色的溶液： 14、三种气体x、y、z的相对分子质量关系为m(x)m(y)0.5m(z)，下列说法正确的是a三种气体密度最小的是xb分子数目相等的三种气体，质量最大的是yc若一定条件下，三种气体体积均为2.24 l，则它们的物质的量一定均为0.1 mold20 时，若2 mol y与1 mol z体积相等，则y、z气体所承受的压强比为2115、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（mfe2ox ）（3x4；m表示mn、co、zn或ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的so2、no2等氧化物转化为单质转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是amfe2o4表现了还原性 bmfe2ox表现了还原性cso2和no2表现了还原性 dso2和no2发生了分解反应16、在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 a n（cl2）：n（fe）=5：4 5cl2+4fe 2fecl2+2fecl3 b n（cl2）：n（febr2）=1：1 fe2+2br+cl2fe3+br2+2cl c n（mno4）：n（h2o2）=2：3 2mno4+3h2o2+6h+2mn2+4o2+6h2o d n（fe）：nhno3（稀）=1：3 4fe+12h+3no33fe2+fe3+3no+6h2o17、na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有20g d2o含有的电子数为10na常温下，4g ch4含有na个ch共价键10ml质量分数为98%的h2so4，加水至100ml，h2so4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25na25时，ph=12的1.0l ch3coona溶液中水电离出的oh的数目为0.01na1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2naa5个 b2个 c3个 d4个18、为了避免no、no2、n2o4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2no22naoh=nano2h2onano3，no2no2naoh=2nano2h2o）。现有由a mol no、b molno2、c moln2o4组成的混合气体恰好被vl氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/l）a b c d第卷二填空题（共46分）19、（12分）中学无机物之间有一些重要的衍变关系，根据下列转化关系按要求填空。（1）金属碱性氧化物碱盐，满足其中关系的金属有 （写1种） （2）非金属酸性氧化物酸盐，满足其中关系的非金属有 （写2种） （3）abcd(酸或碱)，满足其中关系的a有 （写2种） （4）a+bx+y+ h2o(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中a、b的物质的量之比为1：4请回答：若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 若a为金属单质，常温下a在b的浓溶液中“钝化”，且a可溶于x溶液中a元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；（5）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 a.若甲为焦炭，则丁可能是o2b.若甲为so2，则丁可能是氨水c.若甲为fe，则丁可能是盐酸d.若甲为naoh溶液，则丁可能是co220、（12分）某中学化学实验小组为了证明和比较so2与氯水的漂白性,设计了如下装置: (1)实验室常用装置e制备cl2,写出该反应的离子方程式： 。(2)反应开始后,发现b、d两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,加热b、d两个容器,现象分别为b ；d 。(3)装置c的作用是 。(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验: 通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是 。(用离子方程式进行说明)你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。21、（12分）某氯化铁样品含有fecl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： （1）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 (填仪器名称）（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；（3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。ah2o2 b碘水 cnaclo（4）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。（5）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是 （6）若坩埚质量为w1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为w2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。22、（10分）2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道爆炸点库存大量压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(nacn)、硫化碱、金属钠和镁等化学品。(1)由于cac2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 （填序号） a泡沫灭火器 b消防车喷水 c沙土(2)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 其水溶液在空气中会缓慢地氧化成na2s2o3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 (3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染，其中处理nacn的方法有多种。方法一：用naclo在碱性条件下跟nacn反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。方法二：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。则cn- 被氧化生成的产物为 。(4)环保部门为测定h2o2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10. 00ml的h2o2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00ml溶液盛入锥形瓶里,再加入l0ml 3mol/l的稀硫酸（过量），用0.02mol/l的标准浓度的kmno4溶液滴定，所用体积为20. 00ml,试求原h2o2溶液的物质的量浓度为 mol/l。湘阴一中2016届高三第三次月考化学答卷一、选择题（每小题3分，共54分）题次12345678910答案题次1112131415161718答案二、填空题（每空2分，共46分）19(1)_ (2) _ (3) _(4) _ , _ (5) _ 20(1) (2) b_ , d_ (3) _ (4) _ _ 21(1) _ _ (2) (3)_(4)_ (5)_ (6)_ 22(1)_ (2)_ (3)_ ； (4)_ 湘阴一中2016届高三第三次月考化学答案一、选择题（每小题3分，共54分）题次12345678910答案acbbdccbca题次1112131415161718答案ccbdbdcb二、填空题（每空2分，共46分）19（1）k、na、ca、ba （2）c、s、p （3）na、c、s、n2、nh3、h2s（4）4:1 第4周期 族 （5）c20(1)mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o (2)溶液恢复红色 溶液不恢复红色(或溶液仍无色)(3)吸收so2和cl2,防止污染空气(4) so2+cl2+2h2o4h+ so42