湖南省益阳市第六中学高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

湖南省益阳市第六中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题（无答案）一、选择题（每小题只有一个正确选项15*2=30分）1短周期共有多少种元素（）a2 b8 c18 d322下列反应属于吸热反应的是（）a 酸碱中和反应 b 氢气的燃烧 c 锌与硫酸反应 d 碳与二氧化碳反应3对于可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）下列叙述正确的是（）a达到平衡时：4v正（o2）=5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应的速率关系是：2v正（nh3）=3v逆（h2o）4下列有关化学键的说法中错误的是（）a离子化合物中含有离子键 b离子化合物中可能含有共价键c共价化合物中可能含有离子键 d共价化合物中一定不含有离子键5氢气可以在氧气中燃烧在该反应中：断裂1mol hh键消耗的能量为q1kj，断裂1mol o=o键消耗的能量为q2kj，形成1mol ho键释放的能量为q3 kj下列关系式中，正确的是（）a2q1+q2q3bq1+q22q3c2q1+q24q3d2q1+q22q36下列说法正确的是（）a原电池是把化学能转化为电能 b液态的hcl可导电co2和o3互为同位素 d键能越大，其能量越高7某元素的氢化物为h2r,则其最高价含氧酸的化学式为 （ ）ah3ro3 bh2ro3 ch2ro4 dhro48下列说法中正确的是（）a由al、cu、稀h2so4组成原电池，放电时so42向al电极移动b酸碱中和反应放热明显，可设计成原电池c由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：fe3efe3+d废旧电池可随意丢弃9运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）ahbro4的酸性比hclo4的酸性强b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂d硒化氢（h2se）是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体10下列反应能不存在离子方程式的是（）a2nabr+cl2=2nacl+br2 b2agoh=ag2o+h2oc2na+2h2o=2naoh+h2d2na2o2+2h2o=4naoh+o211下列物质中，属于共价化合物的是（）a mgcl2b h2so4c nh4cld naoh122so2（g）+o2（g）2so3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（）a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，so3（g）生成的平均速率为v=13美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）a 57b 47c 61d 29314不能用来表示其结构的微粒是（）a neb fc al3+d s215对于反应a2+3b2=2c来说，以下表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.8 mol/（ls）bv（a2）=0.4 mol/（ls）cv（c）=0.6 mol/（ls）dv（b2）=1.0 mol/（ls）二、选择题（每小题只有一个正确选项10*3=30分）16反应4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g），在5l的密闭容器中进行，半分钟后，c的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）aa的平均反应速率是0.010 moll1s1b容器中含d物质的量至少为0.45 molc容器中a的物质的量一定增加了0.30 mold容器中a、b、c、d的物质的量的比一定是4：5：4：617在一定温度下，某容器内某一反应中，m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）a 此反应为不可逆反应 b t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c t3时，正反应速率大于逆反应速率d t3时，正反应速率等于逆反应速率18电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，放电时锌极上的电极反应是：zn+2oh2ezn（oh）2；氧化银电极上的反应式为：ag2o+h2o+2e2ag+2oh，总反应式为：ag2o+h2o+znzn（oh）2+2ag下列说法正确的是（）a锌是正极，氧化银是负极 b锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应c溶液中oh向正极移动，k+、h+向负极移动d随着电极反应的不断进行，电解质溶液中koh的质量分数不断增大19将两个铂电极放置在稀h2so4溶液中，然后分别向两极通入h2和o2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）通入h2的电极为正极；正极的电极反应是o2+2h2o+4e4oh；正极的电极反应是o2+4e+4h+2h2o；负极的电极反应式是h22e+2oh2h2o；负极的电极反应式是h22e2h+；放电时溶液中的阴离子向负极移动a b c d20已知h-h键能为436kj/mol，cl-cl键能为243 kj/mol，h-cl键能为432 kj/mol，氢气和氯气反应生成2mol氯化氢，则 ()a吸热247kj b放热247kj c吸热185kj d放热185kj21在密闭容器中进行如下可逆反应：x2（g）+y2（g）2xy（g），已知x2、y2、xy三者起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（）axy为0.3mol/l by2为0.35mol/lcx2为0.2mol/l dx2、y2、xy总浓度为0.6mol/l22已知短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径abdc b原子序数dcbac离子半径cdba d单质的还原性abdc23科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）aa为正极，b为负极 b生产过程中a电极质量减轻c电子从b极向a极移动 d负极反应式为：so2+2h2o2e=so42+4h+24在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）+qq（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（a）：v（b）：v（c）：v（d）=m：n：p：q 单位时间内m mol a断键反应，同时pmol c也断键反应abcd25在一定条件下，ro3与r可发生反应：ro3+5r+6h+3r2+3h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是（）a元素r位于周期表中第a族 br2在常温常压下一定是气体c r只能被还原 d若1mol ro3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol三、填空题26.(10分)在锌稀硫酸铜组成的原电池中：（1）负极是_ 负极反应式是_（2）电解质溶液的ph值会_（不变、增大、减小）（3）溶液中的阳离子向_（正极、负极）移动（4）反应结束后，电解质溶液由稀硫酸变成_溶液27（14分）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子半径dcaeb，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，且d为同周期最活泼金属试回答：（1）d元素符号是_. c在元素周期表的位置：（2）在五种元素中除d外都是非金属元素，这四种非金属形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）（3）e的氢化物的熔沸点比其同主族元素形成氢化物的熔沸点要高，原因是（4）a与b形成的三原子分子的电子式是.（5）e的一种氢化物叫肼，其分子中e原子与氢原子个数比为2：4肼的结构式为_肼空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%30%的koh溶液该燃料电池的正极的电极反应式是_28（16分）某温度时在2l容器中x、y、z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为： （2）反应开始至2min，x的物质的量为；用x表示的平均反应速率为：；平衡时，平衡时，y的浓度为（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是a混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化b相同时