湖南省益阳市箴言中学高一化学上学期期末模拟试卷（一）（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一（上）期末化学模拟试卷（一）一、选择题（每题只有一个答案）1下列反应一定属于氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应2能用h+ohh2o来表示的化学反应是（）acuo溶于稀h2so4b澄清石灰水和hno3溶液反应ckoh溶液和醋酸酸溶液反应dba（oh）2溶液和h2so4溶液反应3通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）ahclbcl2cnh3dno4将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）anaohbna2ocna2o2dna2co35下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）acl2bhclcso2d活性炭6容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）abcd7蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）a液面下b液面上c支管口d任何位置8实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c盐酸d氨水9同温同压下，a容器中h2和b容器中nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）a3：2b1：3c2：3d1：210下列物质中常温下既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）amgbcl2csidal11下列微粒只能作还原剂的是（）as2bfe2+cfe3+dh+12不能用排水收集法收集的气体是（）a氢气b氧气c二氧化氮d一氧化氮13在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）amg2+、so42、k+、clbna+、nh4+、no3、mno4ck+、cu2+、cl、brdba2+、na+、oh、hco314除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）a盐酸bnaoh溶液c硝酸d食盐水15下列离子方程式中书写正确的是（）a铝与盐酸反应 al+h+al3+h2b硫酸铜与ba（oh）2溶液反应 cu2+2ohcu（oh）2c铁与fecl3溶液反应 fe+fe3+2fe2+d硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 ag+clagcl16一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）a只有no2b只有nocno2和nodno2和h217有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是（）a相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同bna2co3比nahco3不稳定cna2co3和nahco3均可与澄清石灰水反应dna2co3和nahco3均可与naoh溶液反应18标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是（）a7.5g c2h6b33.6l n2c7g cod22.4l h2o19某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）abcd纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸aabbccdd20向50ml 18moll1的h2so4溶液中加入适量的铜片并加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量（）a小于0.45molb等于0.45molc在0.450.90mol之间d大于0.45mol三、（共5小题，34分）21用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂（1）cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl氧化剂：，还原剂：；（2）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+h2o氧化剂：，还原剂：22在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4l那么在标准状况下，700l nh3 的物质的量为mol，全部溶解在1l水中，所得溶液的质量分数为，如果该氨水的密度为0.85gcm3，则氨水的体积为l，物质的量浓度为23下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知a、d为金属单质，其他为化合物试推断：（1）写出物质的化学式：a：、c：、i：（2）写出下列反应的方程式：cf的离子方程式hi的化学方程式24为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置，实验时，将分液漏斗的活塞打开，从u形管的长管口注入稀硝酸，一直到u形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止关闭活塞，并用酒精灯在u形管短管下微热当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯试完成下列问题：（1）反应一段时间后，出现的现象是（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是（3）写出生成一氧化氮的离子方程式25通常用饱和nahco3溶液除去混在co2中少量的hcl气体，其反应的离子方程式为；不能用naoh溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不能用na2co3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）四、（共6分）26浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 l（标准状况） 试计算：（请写出计算过程）（1）用双线桥法分析该反应电子转移的数目及方向 （2）反应过程中被还原硫酸的物质的量（3）若将反应后的溶液稀释至500 ml，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一（上）期末化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案）1下列反应一定属于氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题【解答】解：a化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故a错误；b分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故b错误；c置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故c正确；d复分解反应一定不是氧化还原反应，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大2能用h+ohh2o来表示的化学反应是（）acuo溶于稀h2so4b澄清石灰水和hno3溶液反应ckoh溶液和醋酸酸溶液反应dba（oh）2溶液和h2so4溶液反应【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】h+oh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类化学反应【解答】解：a、氧化铜是碱性氧化物，不是碱，不能用h+oh=h2o来表示，故a错误；b、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，硝酸钙是可溶于水的盐，所以澄清石灰水和hno3溶液的反应能用h+oh=h2o来表示，故b正确；c、醋酸是弱酸，和koh溶液的反应不能用h+oh=h2o来表示，故c错误；d、ba（oh）2溶液和h2so4溶液反应生成的硫酸钡是白色沉淀，不溶于水，所以不能用h+oh=h2o来表示，故d错误故选b【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，较简单3通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）ahclbcl2cnh3dno【考点】浓硫酸的性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题【解答】解：hcl、cl2不能用碱石灰干燥，nh3不能用浓硫酸干燥，只有no符合，与浓硫酸和碱石灰都不反应故选d【点评】本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大4将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）anaohbna2ocna2o2dna2co3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据na、na2o、naoh以及na2co3等物质的性质分析【解答】解：na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，na2o易与水反应生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，故选d【点评】本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）acl2bhclcso2d活性炭【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】根据具有漂白性的物质可使品红褪色，如hclo、次氯酸盐、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等【解答】解：acl2溶于水，与水反应生成具有漂白性的hclo，可使品红褪色，故a错误；bhcl不具有漂白性，不可使品红褪色，故b正确；cso2具有漂白性，可使品红褪色，故c错误；d活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故d错误；故选：b；【点评】本题考查漂白性，明确常见的具有漂白性的物质及漂白原理是解答本题的关键，题目难度不大6容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）abcd【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250c故应为故选a【点评】本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成7蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）a液面下b液面上c支管口d任何位置【考点】蒸馏与分馏【专题】化学实验基本操作【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用来分析，蒸馏需要测定馏分的温度【解答】解：因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，往上即是比支管口的温度越高，我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合，故选c【点评】本题考查蒸馏，温度计可以测量气体、液体、固体的温度，需要注意的是在不同的实验中位置不同，作用也不同8实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c盐酸d氨水【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱【解答】解：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱a、naoh溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故a错误；b、ba（oh）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故b错误；c、盐酸是酸，与al3+不反应，故c错误；d、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故d正确；故选d【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性9同温同压下，a容器中h2和b容器中nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）a3：2b1：3c2：3d1：2【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在相同条件下，气体的vm相等，根据n=计算【解答】解：在相同条件下，气体的vm相等，根据分子中含有的h原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n=可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选a【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用10下列物质中常温下既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）amgbcl2csidal【考点】铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等【解答】解：a镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故a错误；b氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故b错误；csi与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故c错误；d铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质11下列微粒只能作还原剂的是（）as2bfe2+cfe3+dh+【考点】重要的还原剂【专题】氧化还原反应专题【分析】根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性【解答】解：a、s2中s元素的化合价是最低价态只有还原性，故a正确；b、fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故b错误；c、h+中h元素的化合价是最高价态只有氧化性，故c错误；d、fe3+中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故d错误；故选a【点评】物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性12不能用排水收集法收集的气体是（）a氢气b氧气c二氧化氮d一氧化氮【考点】气体的收集【专题】化学实验基本操作【分析】不用排水法收集的气体，说明该气体与水反应或易溶于水，如二氧化氮、二氧化碳等气体，只能用排空气法收集【解答】解：a氢气不与水反应，且难溶于水，因此氢气能使用排水法收集，故a错误；b氧气不与水反应，且不易溶于水，因此氧气能使用排空气法收集，故b错误；c二氧化硫易溶于水，不能使用排水法水解，故c正确；dco气体不溶于水，可以用排水法收集，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的物理性质、化学性质，明确常见气体的收集方法，试题培养了学生的灵活应用能力13在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）amg2+、so42、k+、clbna+、nh4+、no3、mno4ck+、cu2+、cl、brdba2+、na+、oh、hco3【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故a正确；bmno4为紫色，与无色不符，故b错误；ccu2+为蓝色，与无色不符，故c错误；dba2+、oh、hco3结合生成沉淀和水，不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考查，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大14除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）a盐酸bnaoh溶液c硝酸d食盐水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】铝粉可与naoh溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与naoh溶液不反应，则混合物可用naoh溶液除杂【解答】解：a盐酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，故a错误；b铝粉可与naoh溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与naoh溶液不反应，反应后过滤可除杂，故b正确；c硝酸与镁、铝都反应，不能用于除杂，故c错误；d食盐水和镁、铝都不反应，不能用于除杂，故d错误故选b【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意物质性质的异同，为解答该类题目的关键15下列离子方程式中书写正确的是（）a铝与盐酸反应 al+h+al3+h2b硫酸铜与ba（oh）2溶液反应 cu2+2ohcu（oh）2c铁与fecl3溶液反应 fe+fe3+2fe2+d硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 ag+clagcl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电荷不守恒；b漏写生成硫酸钡的离子反应；c电子、电荷不守恒；d反应生成氯化银和硝酸钠【解答】解：a铝与盐酸反应的离子反应为2al+6h+2al3+3h2，故a错误；b硫酸铜与ba（oh）2溶液反应的离子反应为so42+ba2+cu2+2ohcu（oh）2+baso4，故b错误；c铁与fecl3溶液反应的离子反应为fe+2fe3+3fe2+，故c错误；d硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子反应为ag+clagcl，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意电荷守恒及反应的实质，侧重复分解反应和氧化还原的考查，题目难度不大16一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）a只有no2b只有nocno2和nodno2和h2【考点】硝酸的化学性质【专题】氮族元素【分析】根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应【解答】解：因先开始铜与浓硝酸反应：cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，所以，产生的气体为no2和no故选：c【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析17有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是（）a相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同bna2co3比nahco3不稳定cna2co3和nahco3均可与澄清石灰水反应dna2co3和nahco3均可与naoh溶液反应【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a相同质量的na2co3和nahco3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量；b碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；c碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀；d碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠不反应【解答】解：a相同质量的na2co3和nahco3，其物质的量分别为mol， mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，故a错误；b碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，故b错误；c碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应ca2+co32=caco3，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应ca2+hco3+oh=caco3+h2o，反应都可以生成白色沉淀，故c正确；d碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，hco3+oh=co32+h2o，碳酸钠和氢氧化钠不反应，故d错误；故选c【点评】本题考查na2co3和nahco3性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累18标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是（）a7.5g c2h6b33.6l n2c7g cod22.4l h2o【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】利用n=计算物质的量，并结合物质的构成计算原子的物质的量，原子物质的量越大，原子个数越多，以此来解答【解答】解：a、7.5gc2h6 的物质的量为=0.25mol，每个c2h6分子含有8个原子，所以含有的原子的物质的量为0.25mol8=2mol；b、33.6l n2（标准状况）的物质的量为=1.5mol，每个n2分子含有2个原子，所以含有的原子的物质的量为1.5mol2=3mol；c、7g co的物质的量为=0.25mol，每个co分子含有2个原子，所以含有的原子的物质的量为0.25mol2=0.5mol；d、22.4lh2o是液体，质量为：22.41000g=22400g，所以物质的量为： =1244.4mol，原子的物质的量为：1244.4mol3；所以22.4lh2o含有的原子物质的量最大，原子数最多；故选：d【点评】本题考查物质的量的计算，把握质量、体积、物质的量的关系及分子的构成为解答的关键，题目难度不大19某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）abcd纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸aabbccdd【考点】氨的化学性质【专题】氮族元素【分析】由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂后是白色的，说明该试剂是无色的，已知石蕊试液是紫色的，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，以及浓氨水呈碱性且有挥发性等知识点分析即可【解答】解：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红故选b【点评】本题考查了指示剂及元素化合物的性质，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择20向50ml 18moll1的h2so4溶液中加入适量的铜片并加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量（）a小于0.45molb等于0.45molc在0.450.90mol之间d大于0.45mol【考点】氧化还原反应的计算；浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】浓硫酸的物质的量为0.9mol，与铜发生cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，随着反应的进行，硫酸浓度之间降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答该题【解答】解：铜只与浓h2so4反应，随着反应进行h2so4变稀，反应将不再进行，故参加反应的h2so4必少于0.90 mol，根据cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o可知被还原的h2so4为参加h2so4的一半，故小于0.45 mol故选：a【点评】本题考查浓硫酸与铜反应的性质，注意把握稀硫酸与铜不反应的特点，把握反应的化学方程式，难度不大三、（共5小题，34分）21用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂（1）cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl氧化剂：cl2，还原剂：so2；（2）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+h2o氧化剂：mno2，还原剂：浓hcl【考点】氧化还原反应【分析】（1）该反应中，cl元素化合价由0价变为1价、s元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂；（2）化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数【解答】解：（1）该反应中，cl元素化合价由0价变为1价、s元素化合价由+4价变为+6价，所以cl2是氧化剂、so2是还原剂，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，故答案为：；cl2；so2；（2）化合价升高的cl元素失2mol电子，化合价降低的mn元素得到2mol电子，电子转移情况为；化合价升高元素是cl，所在反应物hcl是还原剂，对应产物cl2是氧化产物，化合价降低的是mn元素得，所在反应物mno2是氧化剂，故答案为：；mno2；浓hcl【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化分析解答，再结合基本概念解答，题目难度不大22在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4l那么在标准状况下，700l nh3 的物质的量为31.25mol，全部溶解在1l水中，所得溶液的质量分数为34.7%，如果该氨水的密度为0.85gcm3，则氨水的体积为1.80l，物质的量浓度为17.35mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=求算；根据溶液的质量分数100%计算；根据v=计算；根据c=计算【解答】解：已知在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4l那么在标准状况下，700l nh3 的物质的量为n=31.25mol；1l水的质量为1000g，氨气的质量为m（nh3）=nm=31.25mol17g/mol=531.25g，则溶液的质量分数为100%=100%=34.7%；氨水的体积为v=1801ml=1.80l；c（nh3）=17.35mol/l；故答案为：31.25；34.7%；1.80；17.35mol/l【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用23下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知a、d为金属单质，其他为化合物试推断：（1）写出物质的化学式：a：al、c：al2o3、i：fe（oh）3（2）写出下列反应的方程式：cf的离子方程式al2o3+2oh2alo2+h2ohi的化学方程式4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物【分析】由b为红棕色粉末可知，b为fe2o3，结合转化关系图可知，i为fe（oh）3，h为fe（oh）2，g为fecl2，d为fe，a+bd+c为铝热反应，则a为al，c为al2o3，e为alcl3，f为偏铝酸盐，所以试剂为盐酸，试剂为强碱（如naoh或koh等），结合化学用语来解答【解答】解：由b为红棕色粉末可知，b为fe2o3，结合转化关系图可知，i为fe（oh）3，h为fe（oh）2，g为fecl2，d为fe，a+bd+c为铝热反应，则a为al，c为al2o3，e为alcl3，f为偏铝酸盐，所以试剂为盐酸，试剂为强碱（如naoh或koh等），（1）由上述分析可知，a为al，c为al2o3，i为fe（oh）3，故答案为：al；al2o3；fe（oh）3；（2）cf的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o，hi的化学方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o；4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3【点评】本题考查无机物的推断，明确红棕色物质b为氧化铁及a+bd+c为铝热反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意试剂不一定为naoh24为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置，实验时，将分液漏斗的活塞打开，从u形管的长管口注入稀硝酸，一直到u形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止关闭活塞，并用酒精灯在u形管短管下微热当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯试完成下列问题：（1）反应一段时间后，出现的现象是u型管内因不溶性气体no的生成而产生压强差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是u型管b侧管中硝酸又回落到a侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现（3）写出生成一氧化氮的离子方程式3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o【考点】性质实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；实验装置综合【专题】元素及其化合物【分析】由图可知，关闭活塞，并用酒精灯在u形管短管下微热，发生cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜和no，若将活塞缓缓打开，no进入分液漏斗内，以此来解答【解答】解：（1）关闭活塞，并用酒精灯在u形管短管下微热，发生cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜和no，反应一段时间观察到u型管内因不溶性气体no的生成而产生压强差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色，故答案为：u型管内因不溶性气体no的生成而产生压强差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色；（2）如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，u型管b侧管中硝酸又回落到a侧管内，no与空气接触而生成红棕色气体故答案为：u型管b侧管中硝酸又回落到a侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现；（3）金属铜可以和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o【点评】本题考查性质实验方案的设计，把握发生的反应及no的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分液漏斗中有空气，题目难度中等25通常用饱和nahco3溶液除去混在co2中少量的hcl气体，其反应的离子方程式为h+hco3=h2o+co2；不能用naoh溶液的原因是（用离子方程式表示）