湖南省益阳市桃江一中高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

湖南省益阳市桃江一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择（每小题2分，共50分）1下列做法不能体现低碳生活的是（）a尽量坐公交车，少开私家车b教室人走关灯、关风扇c尽量购买外地的、当季的水果d尽可能使用太阳能热水器，少开空调2下列各项的说法中正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定3下列热化学方程式中的h能表示可燃物的燃烧热的是（）a2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=q2 kj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h=802.3kj/molcco（g）+o2（g）co2（g）；h=283kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（1）；h=571.6kj/mol4已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：c（石墨）+o2（g）=co2（g），1mol c（石墨） 完全燃烧放热393.51kj；c（金刚石）+o2（g）=co2（g），1mol c（金刚石） 完全燃烧放热 395.41kj据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）a金刚石比石墨稳定b石墨转化为金刚石是物理变化c石墨的能量比金刚石的能量高d由石墨制备金刚石一定是吸热反应5化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）a每生成2个分子ab吸收（ab） kj热量b该反应热h=+（ab）kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1mol aa和1mol bb键，放出a kj能量6利用下列实验装置，不能完成实验目的是（）a利用装置进行h2o2分解反应速率的定量测定b利用装置进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验c利用装置证明铁生锈时空气参与反应d利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较7有下列物质：naoh固体：浓硫酸；nh4n03晶体；cao固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）abcd8100ml浓度为2moll1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成h2的总量，可采用的方法有（）a加适量6moll1hcl溶液b加数滴cucl2溶液c加适量nano3溶液d加适量nacl溶液9反应i2（g）+h2（g）2hi（g）h=14.9kj/mol温度为t1时，平衡常数k（t1）=43；温度调至t2时，k（t2）=48.74下列说法不正确的是（）a该反应为放热反应b由t1到t2是降温过程ct1时，增大c（h2），k（t1）不变dt2时，i2（g）的转化率比t1时小10已知下列热化学方程式：zn（s）+o2（g）zno（s）h=351.1kjmol1hg（l）+o2（g）hgo（s）h=90.7kjmol1由此可知反应zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）的焓变h为（）a260.4 kjmol1b441.8 kjmol1c+260.4 kjmol1d+441.8 kjmol111实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）h=45.8kj/mol则下列说法中正确的是（）a实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变hb0.5 mol h2o（l） 完全反应放出的热量为22.9 kjc1 mol c2h5oh（g）具有的能量大于1 mol c2h4（g）和1 mol h2o （g）所具有的能量和d1 mol c2h4（g）和1 mol h2o （g）中化学键的总键能大于1 mol c2h5oh（g）中化学键的总键能12一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变13工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）si（s）+4hcl（g）h=+q kj/mol（q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则h2的反应速率为0.03mol/（lmin）d当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入100ml 1mol/l的naoh溶液恰好反应14下列叙述与图象相对应的是（）a图（1）是n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的nh3，平衡逆向移动b图（3）表示的化学方程式为2ab+3cc图（2）中p2p1，t1t2d图（4）对应反应2x（g）+3y（g）2z（g）h0，y可以表示y的百分含量15反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率分别为v（a）=0.45moll1min1v（b）=0.6moll1s1v（c）=0.4moll1s1v（d）=0.5moll1s1该反应进行的快慢顺序为（）ab=cd=16某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大17在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高18对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时b的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态下列分析正确的是（）a该反应的h0bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化c增大压强，可使a点达到t1温度下平衡状态dc点表示的状态：v（正）v（逆）19已知合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，工业上选择的适宜条件为：500、铁作催化剂、21075107pa下列说法正确的是（）a升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动b铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动c增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动d将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动20恒温密闭容器发生可逆反应：z（？）+w（？）x（g）+y（？）；h，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（）at1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等bz和w在该条件下都不为气态c若在该温度下此反应平衡常数表达式为k=c（x），则t1t2时间段与t3时刻后的x浓度不相等d若该反应只在某温度t0以上才能进行，则该反应的平衡常数k随温度升高而减小21漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5hclo24clo2+h+cl+2h2o（hclo2为弱酸）向naclo2溶液中滴加h2so4，开始时hclo2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）a溶液中的cl起催化作用b溶液中的h+起催化作用cclo2逸出，使反应的生成物浓度降低d在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强22在一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.2moll1下列判断错误的是（）a平衡常数约为0.3bb的转化率为40%ca的平均反应速率为0.3 mol（lmin）1d若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态23已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0某温度下，将2mol so2和1mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（）a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2：1：2c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t124已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+q1 kjmol1室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热q2 kj，则（）aq1q2bq1=q2cq1q2d无法比较25将1molco和1molno2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应no2（g）+co（g）co2（g）+no（g）并达到化学平衡，发现有50%的co转化为co2在其它条件不变的情况下，若将1molco和2molno2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的co2的体积分数是（）abcd二、综合题部分26（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得（1）实验方法测反应反应热中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要、为了减少实验误差：实验过程中将naoh溶液（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的，记为终止温度（2）通过化学计算间接获得工业生产甲醇的常用方法是：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=90.8kjmol1已知：2h2（g）+o2（g）2h2o （l）h=571.6kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1根据上述反应确定：h2燃烧热为kjmol1；ch3oh（g）+o2（g）co（g）+2h2o（g）h=kjmol127（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o，用4ml 0.001mol/l kmno4溶液与2ml 0.01mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质2ml202ml2010滴饱和mnso4溶液2ml301ml201ml蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和（3）对比实验和，可以研究对化学反应速率的影响，实验中加入1ml蒸馏水的目的是28（8分）市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nh4+so42no3cl浓度/moll1410661062105410531052105根据表中数据判断pm2.5待测试样的c（h+）=（2）为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料已知：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kjmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：洗涤含so2的烟气以下物质可作洗涤剂的是aca（oh）2 bna2co3ccacl2 dnahso3目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，其化学反应方程式为29（10分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kj）物质cl2br2i2hclhbrhih2能量（kj）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（4）题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是ah2 bcl2 cbr2 di2（2）x2+h2=2hx（x代表cl、br、i）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，x2（x代表cl、br、i）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是（填写分子式）（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？你的根据是30（10分）（2015秋桃江县校级月考）在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）+q（q0）反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v（hi）为（2）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数k（填写增大、减小或不变），hi浓度的变化正确的是（用图2中ac的编号回答）若加入i2，h2浓度的变化正确的是（用图2中df的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后hi浓度的变化情况湖南省益阳市桃江一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择（每小题2分，共50分）1下列做法不能体现低碳生活的是（）a尽量坐公交车，少开私家车b教室人走关灯、关风扇c尽量购买外地的、当季的水果d尽可能使用太阳能热水器，少开空调【考点】氧族元素简介【专题】化学计算【分析】“低碳环保”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析解答即可【解答】解：a、外出尽量步行或骑自行车，少坐私家车，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳环保”理念，故a错误；b、教室人走关灯、关风扇，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“低碳环保”理念，故b错误；c、购买外地的、当季的水果和低碳环保无关，故c正确；d、使用太阳能热水器，少开空调能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“低碳环保”理念，故d错误故选：c【点评】低碳生活、节能减排是社会的热点，是考试热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键2下列各项的说法中正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定【考点】吸热反应和放热反应；化学键和分子间作用力的区别【分析】a、反应吸放热与反应条件无关；b、放热反应很多需要加热才能发生；c、反应的热效应取决于反应物和生成物的总能量的大小；d、分子越稳定，则能量越低【解答】解：a、反应吸放热与反应条件无关，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故a错误；b、放热反应很多需要加热才能发生，在常温下不一定容易发生，故b错误；c、反应的热效应取决于反应物和生成物的总能量的大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之吸热，故c正确；d、分子中的键能越大，则物质越稳定，而分子越稳定，则能量越低，故d错误故选c【点评】本题考查了反应吸放热的判断，应注意的是反应吸放热与反应条件无关，即吸热反应不一定需要加热，放热反应不一定不需要加热3下列热化学方程式中的h能表示可燃物的燃烧热的是（）a2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=q2 kj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h=802.3kj/molcco（g）+o2（g）co2（g）；h=283kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（1）；h=571.6kj/mol【考点】燃烧热【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题【解答】解：as不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故a错误；b生成稳定的氧化物，水应为液态，故b错误；c.1molco完全燃烧生成稳定的co2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故c正确；d燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中h2为2mol，不是燃烧热，故d错误故选c【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念4已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：c（石墨）+o2（g）=co2（g），1mol c（石墨） 完全燃烧放热393.51kj；c（金刚石）+o2（g）=co2（g），1mol c（金刚石） 完全燃烧放热 395.41kj据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）a金刚石比石墨稳定b石墨转化为金刚石是物理变化c石墨的能量比金刚石的能量高d由石墨制备金刚石一定是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小【解答】解：c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1 c（金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1， 可得：c（石墨）=c（金刚石）h=+1.9kjmol1，a、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故a错误；b、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故b错误；c、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故c错误；d、c（石墨）=c（金刚石）h=+1.9kjmol1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故d正确；故选：d【点评】本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系5化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）a每生成2个分子ab吸收（ab） kj热量b该反应热h=+（ab）kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1mol aa和1mol bb键，放出a kj能量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab；b、反应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和；c、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；d、断裂化学键吸收能量；【解答】解：a、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab，每生成2molab吸收（ab） kj热量，故a错误；b、应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和；该反应热h=+（ab）kjmol1，故b正确；c、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故c错误；d、断裂1 mol aa和1 mol bb键，吸收a kj能量，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单6利用下列实验装置，不能完成实验目的是（）a利用装置进行h2o2分解反应速率的定量测定b利用装置进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验c利用装置证明铁生锈时空气参与反应d利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a测量h2o2分解反应速率，应在密闭系统中进行；b根据碳酸氢钠与盐酸反应较剧烈的性质判断；c根据u形管两侧液面的变化可判断空气是否发生反应；d如分解，则澄清石灰水应变浑浊【解答】解：a应用分液漏斗，用长颈漏斗易导致气体逸出，达不到实验目的，故a错误；b碳酸氢钠与盐酸反应较剧烈，可根据气球体积增大的快慢判断反应的剧烈程度，故b正确；c铁发生吸氧腐蚀，则导致系统内压强减小，u形管左侧液面上升，故c正确；d碳酸氢钠不稳定，加热易分解，根据澄清石灰水应变浑浊可确定稳定性，故d正确故选a【点评】本题考查较为综合，涉及反应速率的测量、钠的化合物以及金属的腐蚀等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性，难度中等7有下列物质：naoh固体：浓硫酸；nh4n03晶体；cao固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）abcd【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据u形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，u形管右侧液面升高，故选：b【点评】记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热8100ml浓度为2moll1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成h2的总量，可采用的方法有（）a加适量6moll1hcl溶液b加数滴cucl2溶液c加适量nano3溶液d加适量nacl溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】zn过量，生成氢气由盐酸定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变盐酸的物质的量，以此来解答【解答】解：a加适量6moll1hcl溶液，生成氢气速率加快且生成氢气的总量增大，故a错误；b加入适量cucl2溶液，能够形成锌铜原电池，反应速率加快，故b错误；c加入适量nano3溶液，不能生成氢气，生成气体为no，故c错误；d加入适量nacl溶液，溶液体积增大，反应速率减小，由于盐酸物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故d正确；故选d【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意zn过量，生成氢气的量由盐酸定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大9反应i2（g）+h2（g）2hi（g）h=14.9kj/mol温度为t1时，平衡常数k（t1）=43；温度调至t2时，k（t2）=48.74下列说法不正确的是（）a该反应为放热反应b由t1到t2是降温过程ct1时，增大c（h2），k（t1）不变dt2时，i2（g）的转化率比t1时小【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、由热化学方程式可知，反应热h0，该反应正反应为放热反应；b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，结合温度为t1时，t2时平衡常数判断平衡移动，进而平衡温度高低；c、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关；d、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，i2（g）的转化率降低，根据b中温度的高低判断平衡移动【解答】解：a、由热化学方程式可知，反应热h0，该反应正反应为放热反应，故a正确；b、平衡常数k（t1）=43；温度调至t2时，k（t2）=48.74，温度为t1时平衡常数小于t2时平衡常数，说明温度由t1时调至t2时平衡正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，故温度t1t2，由t1到t2是降温过程，故b正确；c、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关，故t1时，增大c（h2），k（t1）不变，故c正确；d、由b可知，温度t1t2，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，t2时，i2（g）的转化率增大，故d错误；故选d【点评】本题考查平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意理解外界条件对平衡的影响10已知下列热化学方程式：zn（s）+o2（g）zno（s）h=351.1kjmol1hg（l）+o2（g）hgo（s）h=90.7kjmol1由此可知反应zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）的焓变h为（）a260.4 kjmol1b441.8 kjmol1c+260.4 kjmol1d+441.8 kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答【解答】解：由zn（s）+o2（g）=zno（s）h=351.1kjmol1，hg（1）+o2（g）=hgo（s）h=90.7kjmol1，则根据盖斯定律可知，zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（1）可由得到，所以h=（351.1kjmol1）（90.7kjmol1）=260.4 kjmol1，故选a【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系即可解答，题目难度不大11实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）h=45.8kj/mol则下列说法中正确的是（）a实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变hb0.5 mol h2o（l） 完全反应放出的热量为22.9 kjc1 mol c2h5oh（g）具有的能量大于1 mol c2h4（g）和1 mol h2o （g）所具有的能量和d1 mol c2h4（g）和1 mol h2o （g）中化学键的总键能大于1 mol c2h5oh（g）中化学键的总键能【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应【分析】a反应焓变h与方程式中的计量数有关；bh2o（l）比h2o（g）能量低，反应放热少；c放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；dh=反应物的总键能生成物的总键能【解答】解：a反应焓变h与方程式中的计量数有关，与实验中乙烯的用量无关，故a正确；bh2o（l）比h2o（g）能量低，反应放热少，所以0.5 mol h2o（l） 完全反应放出的热量小于22.9 kj，故b错误；c放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol c2h5oh（g）和1molh2o （g）具有的总能量大于1 mol c2h4（g）和1 mol h2o （g）所具有的能量和，故c错误；dh=反应物的总键能生成物的总键能，1 mol c2h4（g）和1 mol h2o （g）中化学键的总键能与1 mol c2h5oh（g）中化学键的总键能之差为h，为负值，所以1 mol c2h4（g）和1 mol h2o （g）中化学键的总键能小于1 mol c2h5oh（g）中化学键的总键能，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学反应中能量的变化，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，题目难度不大12一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关【解答】解：a该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a错误；b硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故b错误；c该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c错误；d平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故d正确；故选d【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是b，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动13工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）si（s）+4hcl（g）h=+q kj/mol（q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则h2的反应速率为0.03mol/（lmin）d当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入100ml 1mol/l的naoh溶液恰好反应【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a、从压强对平衡移动的影响分析；b、注意反应的可逆性；c、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；d、根据方程式计算生成hcl的物质的量【解答】解：a、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，sicl4的转化率减小，故a错误；b、该反应为可逆反应，1molsicl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于qkj，故b错误；c、反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则v（hcl）=0.03mol/（lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（h2）=v（hcl）=0.03mol/（lmin）=0.015mol/（lmin），故c错误；d、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025qkj时，生成hcl的物质的量为4=0.1mol，100ml1mol/l的naoh的物质的量为0.1l1mol/l=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故d正确；故选d【点评】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性，选项b是解答中的易错点14下列叙述与图象相对应的是（）a图（1）是n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的nh3，平衡逆向移动b图（3）表示的化学方程式为2ab+3cc图（2）中p2p1，t1t2d图（4）对应反应2x（g）+3y（g）2z（g）h0，y可以表示y的百分含量【考点】化学平衡的影响因素【分析】a、在t0时刻充入一定量的nh3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变；b、图3中a减小为反应物，bc浓度增大为生成物，a消耗2.0mol/l1.2mol/l=0.8mol/l，b生成0.4mol/l，c生成1.2mol/l，反应之比等于化学方程式计量数之比；c、先拐先平，温度、压强大；d、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行【解答】解：a、在t0时刻充入一定量的nh3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变，图象中应在原平衡点，故a错误；b、图3中a减小为反应物，bc浓度增大为生成物，a消耗2.0mol/l1.2mol/l=0.8mol/l，b生成0.4mol/l，c生成1.2mol/l，反应之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1.2=2：1：3，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2ab+3c，故b错误；c、先拐先平，达到平衡的时间短，反应先达到平衡，温度、压强大，p2p1，t1t2，故c正确；d、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，y的百分含量增大，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是图象的理解和图线变化的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等15反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率分别为v（a）=0.45moll1min1v（b）=0.6moll1s1v（c）=0.4moll1s1v（d）=0.5moll1s1该反应进行的快慢顺序为（）ab=cd=【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致【解答】解：v（a）=0.45moll1min1=0.0075moll1s1，则=0.0075moll1s1，=0.2moll1s1；=0.2moll1s1；=0.25moll1s1，故反应速率=，故选：d【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，常利用速率与其化学计量数比值大小比较或转化为同一物质表示的速率比较16某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、w为固体，增大w的用量，不影响平衡的移动；b、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；c、升高温度平衡向吸热反应移动；d、反应热h与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关【解答】解：a、w在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故a错误；b、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故b正确；c、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故c错误；d、反应热h与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故d错误；故选b【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握17在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；b增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；c加入催化剂，平衡不发生移动；d增大压强，反应速率增大，平衡正向移动【解答】解：a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图应是增大压强的原因，故a错误；b图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故b正确；c图iii甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故c错误；d增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，so2的转化率增大，故d错误故选b【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；改变反应体系的压强；改变反应体系的温度（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：反应前后气体分子个数不变；使用了催化剂（4）若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v正在v逆的下方，即平衡向逆反应方向移动18对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时b的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态下列分析正确的是（）a该反应的h0bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化c增大压强，可使a点达到t1温度下平衡状态dc点表示的状态：v（正）v（逆）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，b的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的点为平衡状态，以此解答该题【解答】解：a随着温度的升高，b的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故a错误；bb点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故b正确；c增大压强平衡向正反应方向移动，b的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向b的转化率减小的方向移动，应减小压强，故c错误；dc点不是平衡状态，要达到平衡，反应应向b的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故d错误故选b【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象的变化趋势，比较a、b、c三点的状态以及反应方向19已知合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，工业上选择的适宜条件为：500、铁作催化剂、21075107pa下列说法正确的是（）a升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动b铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动c增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动d将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动【考点】化学平衡的影响因素【专