高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物同步训练3 新人教版必修1.doc

第三节硫和氮的氧化物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1下列说法不正确的是(c)a从性质的角度分类，so2属于酸性氧化物b从元素化合价的角度分类，so2既可作氧化剂又可作还原剂c从在水中是否发生电离的角度分类，so2属于电解质d从对大气及环境影响的角度分类，so2是一种大气污染物解析：so2为非电解质。2.氮气能大量存在于空气中的根本原因是(c)a.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应b.氮气比空气轻且不溶于水c.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定d.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析：n2性质稳定，但高温下可与o2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是n2能大量存在于空气中的根本原因；n2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。3.能证明so2具有漂白性的是(c)a.酸性kmno4溶液中通入so2气体后紫红色消失b.滴有酚酞的naoh溶液中通入so2气体后红色消失c.品红溶液中通入so2气体后红色消失d.溴水中通入so2气体后橙色消失解析：so2气体通入酸性kmno4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了so2的还原性；滴有酚酞的naoh溶液红色消失，是因为通入的so2气体与水反应生成酸中和了碱；只有so2气体通入品红溶液后红色消失，才能证明so2具有漂白性。4关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是(b)a两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染b二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸c两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色d两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。a中二氧化氮为红棕色气体，不可用水吸收来消除对空气的污染；b中二氧化硫跟水反应生成亚硫酸，二氧化氮跟水反应生成硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；c中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；d中二氧化氮跟水反应还生成了一氧化氮，故选项b符合题意。5为除去co2中混有的so2和o2，下列试剂使用顺序正确的是(b)饱和的na2co3溶液饱和的nahco3溶液 浓硫酸灼热的铜网碱石灰a bc d解析：so2可以用饱和nahco3溶液吸收，o2可以被灼热的铜网吸收。6如下图所示，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(d)a湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色b湿润的品红试纸，蘸有kmno4酸性溶液的滤纸均褪色证明了so2的漂白性c湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明so2不能将i还原为i2d实验后，可把注射器中的物质推入naoh溶液，以减少环境污染解析：吸入的浓硫酸与na2so3反应，生成so2气体。a项中，so2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但so2不能漂白酸碱指示剂，错误；b项中，so2的漂白性使品红褪色，so2的还原性能使kmno4酸性溶液褪色，错误。c项中，i转化成i2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。7.下列离子方程式正确的是(b)a.向naoh溶液中通入少量的so2：so2+oh-hsb.向氯水中通入少量的so2：cl2+so2+2h2o4h+2cl-+sc.将so2通入饱和的nahco3溶液中：2h+ch2o+co2d.将so2通入bacl2溶液中：so2+h2o+ba2+baso3+2h+解析：a应为so2+2oh-s+h2o；c应为2hc+so2s+2co2+h2o；d不反应。8.如图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或解释不正确的是(a)选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质c酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性解析：so2与水反应生成h2so3，h2so3为中强酸，不与bacl2溶液反应。9将盛有1 mol no和no2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol o2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中no与no2体积比为(c)a12 b25c37 d无法确定解析：设1 mol no和no2的混合气体中有a mol no和(1a) mol no2，根据4no3o22h2o=4hno3和4no2o22h2o=4hno3可得：a0.4，所以a0.3，v(no)v(no2)37。10某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为(a)ano bn2o3 cno2 dn2o5解析：方法一：通式法可设氧化物的化学式为nxoy，然后配平求解。nxoyynh3=n2yh2o依题意有：:y5:6，xy，选a。方法二：代入法6no4nh3=5n26h2on2o32nh3=2n23h2o6no28nh3=7n212h2o3n2o510nh3=8n215h2o只有式中n2和h2o的物质的量符合题意。方法三：原子守恒法假设产生的n2和h2o分别为5 mol,6 mol，则反应物中应共含10 mol n原子、12 mol h原子和6 mol o原子。由题意知h2o中氢元素全部来自nh3，氧元素全部来自氮的氧化物，n2中的氮原子分别来自nh3和氮的氧化物，则有3hnh3n3 mol 1 mol 1 mol12 mol 4 mol 4 mol因此氮的氧化物中应提供10 mol4 mol6 mol氮原子和6 mol氧原子，显然氧化物中n，o个数比为1:1。二、非选择题：本题包括4小题，共50分11(每空2分，共12分)向bacl2溶液中通入so2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入naoh溶液，出现白色沉淀a；另一份通入少量cl2，产生白色沉淀b。试回答下列问题：(1)若不考虑so2与水的反应向bacl2溶液中通入so2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀a的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀b的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀b，需要消耗标准状况下的cl2_ml。解析：加入naoh溶液发生的反应为ba2so22oh=bsso3h2o；通入cl2发生的反应为ba2so2cl22h2o=baso42cl4h。由方程式：baso4cl2233 g22 400 ml2.33 gv(cl2)故v(cl2)224 ml。答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)baso3能(3)ba2so2cl22h2o=baso42cl4h(4)22412（每空2分，共14分）a、b是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出af各物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)写出a、b和水反应的离子方程式：_。解析：由框图信息，等物质的量的a、b气体加入h2o中，生成含c、d的无色溶液，滴入ba(oh)2溶液有沉淀f生成，向含d的溶液滴入agno3溶液有沉淀g生成，可知含c、d的无色溶液中有so、cl。向气体b中加入ba(oh)2溶液至过量有沉淀生成，可知a为cl2，b为so2，且都是有刺激性气味的气体。进一步可推出c为h2so4，d为hcl，e为baso3，f为baso4。答案：(1)cl2so2h2so4hclbaso3baso4(2)cl2so22h2o=4hso2cl13(每空2二分，共14分)某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。(1)装置的气密性检查；关闭_，打开_(填“k1”、“k2”或“k3”)，若一段时间后_，则装置气密性良好。(2)实验验证no化学性质的现象是_，反应的化学方程式为_。(3)关闭k2、打开k3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_。(4)有关“喷泉”的叙述正确的是(填序号)_。a用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”b“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水c“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体d最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4 moll1解析：(1)关闭k3，打开k1、k2，若装置气密性良好，则一段时间后储气瓶中水面不再上升。(2)本实验验证了2noo2=2no2，故烧瓶中应出现红棕色气体。(3)“喷泉”现象表明烧瓶中形成负压，因而验证了no2与水的反应：(4)用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，排出导管中的空气，使no2与水接触起反应，烧瓶中形成负压从而引发“喷泉”，a正确；b不正确，这里验证的是no2与水的反应。c不正确，由于k2关闭，由上述反应可知烧瓶中液体约为烧瓶容积的2/3。d不正确，若实验在标准状况下进行，且不考虑溶质的扩散，最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4 moll1。答案：(1)k3k1、k2储气瓶中水面不再上升(2)烧瓶中出现红棕色气体2noo2=2no2(3) (4)a16.(12分)(能力挑战题)某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。第一组取三份刚降到地面的酸雨水样，分别进行如下实验：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中。向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。每隔一定的时间测定其ph，数据如表所示。不同时间酸雨的ph测定时间/小时0124ph4.734.624.564.55(1)一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，其原因是_ _。(2)生成白色沉淀的离子方程式为_。(3)分析上述ph数据变化，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)_。第二组拟用下列装置定量分析空气中so2的含量：(4)通入空气前应进行的实验操作是_，酸性kmno4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_。(5)已知：5so2+2mn+2h2o5s+2mn2+4h+。随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾溶液的颜色逐渐变浅直至褪色，说明so2具有_性。(6)若实验中气体流速为almin-1，酸性kmno4溶液的体积为bl，其浓度为cmoll-1，从气体通入到紫红色恰好褪去，用时5 min。则空气中二氧化硫的含量为_gl-1。解析:(1)玫瑰花瓣红色变浅的原因是so2具有漂白性。(2)酸雨中存在s，s与ba2+反应生成白色沉淀：ba2+sbaso4。(3)收集到的酸雨ph逐渐减小，说明溶液的酸性逐渐增强，是由于so2在水中被o2氧化为h2so4或h2so3被o2氧化为h2so4。(4)有气体参加的实验，在安装好装置后，应先检查装置的气密性。导管末端做成球状多孔结构可以增大so2与酸性kmno4溶液的接触面积，有利于so2的充分吸