（浙江选考）高考化学二轮专题复习 提升训练7 金属元素及其化合物.doc

提升训练7金属元素及其化合物1.(2017绍兴模拟)关于金属钠单质及其化合物的说法中,不正确的是()a.nacl可用作食品调味剂b.相同温度下nahco3溶解度大于na2co3c.na2co3的焰色反应呈黄色d.工业上na可用于制备钛、锆等金属2.(2017学军中学)下列说法不正确的是()a.工业制备镁的原理:mgcl2mg+cl2b.久置的硫酸亚铁溶液滴加kscn溶液,溶液显淡红色c.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛d.向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液,加热,产生的气体使湿润的ph试纸变蓝3.下列物质不能通过化合反应制得的是()a.fecl2b.mg3n2c.fe(oh)3d.baso44.下列关于金属冶炼的说法正确的是()a.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活动性决定b.cu的湿法冶炼是将金属钠投入到cuso4溶液中,从而置换出铜c.fe通常采用热还原法冶炼,加入石灰石的目的是除去过量的碳d.由于al的活泼性强,故工业上采用电解熔融alcl3的方法生产al5.下列各组物质依次表示a、b、c、d,其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()a.si、sio2、h2sio3、na2sio3b.fe2o3、fe、fecl2、fecl3c.cu、cuo、cu(oh)2、cuso4d.na、na2o2、naoh、na2co36.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是()na2o2中阴、阳离子的个数比是11na2o2分别与水及co2反应产生等量氧气时,需水和co2的质量相等na2o2分别与水及co2反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等na2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同na2o2与so2反应生成na2so3与h2ona2o2能与酸反应生成盐和水,所以na2o2是碱性氧化物na2o2与水反应,na2o2既是氧化剂,又是还原剂na2o2投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝,后褪色a.b.c.d.7.有一块铁的“氧化物”样品,用140 ml 5.0 moll-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol cl2,恰好使其中的fe2+全部转变为fe3+,则该样品可能的化学式为()a.fe2o3b.fe3o4c.fe4o5d.fe5o78.要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量酸性kmno4溶液加入少量nh4scn溶液a.b.c.d.9.以下实验现象的描述错误的是()a.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊b.向品红试液中通入so2后溶液由红色褪为无色,加热后又变红色c.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低d.向al2(so4)3溶液中加入过量的氨水,先有白色沉淀产生,后沉淀溶解10.cuso4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是()a.途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为32b.与途径相比,途径更好地体现了绿色化学思想c.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:=d.利用途径制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol11.a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。已知:a、c均能与稀硫酸反应放出气体;b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;c与强碱反应放出气体;c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是()a.fe、cu、al、ag、mgb.al、cu、mg、ag、fec.mg、ag、al、cu、fed.mg、cu、al、ag、fe12.某铁矿石(若只含铁的氧化物和sio2)取36 g溶于过量的稀盐酸中,过滤、洗涤、干燥后得5.6 g不溶物,向得到的滤液中加入足量的naoh溶液,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得32 g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是()a.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应b.溶于盐酸后得到的滤液中n(fe2+)n(fe3+)=11c.铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是fe3o4d.若稀盐酸为3.0 moll-1、400 ml,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余h+的物质的量浓度是0.5 moll-113.孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸):(1)反应能观察到的现象是,有关反应的化学方程式为。(2)反应加入的金属可能是,有关反应的离子方程式为。14.实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(na2co3),称取此混合物5.0 g,溶于水中,配成250 ml溶液。方案一:沉淀法。利用化学反应把hc、co32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w(na2co3)。(1)量取100 ml配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中hc、co32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是(填字母)。a.cacl2溶液b.mgso4溶液c.nacl溶液d.ba(oh)2溶液(2)过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是。(3)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为m g,由此可以计算w(na2co3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(na2co3)(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案二:量气法。量取10.00 ml配制好的溶液与足量稀硫酸反应,测定生成气体在通常状况(约20、1.01105pa)下的体积,由此计算混合物中w(na2co3)。(1)装置中导管a的作用是。(2)若撤去导管a,使测得气体体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案三:滴定法。量取25.00 ml配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.200 0 moll-1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应h+co32-hc恰好反应完全)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 ml。(1)量取25.00 ml配制好的溶液,应选择仪器来完成。(2)判断滴定终点的依据是。(3)此法测得w(na2co3)=。15.化学学习活动小组学习了铁、铜化合物知识后,查阅资料,积极思考,提出了一系列问题,请予以解答:(1)氯化亚铜(cucl)是重要的化工原料,工业上常通过下列反应制备cucl:2cuso4+na2so3+2nacl+na2co32cucl+3na2so4+co2查阅资料可得,cucl可以溶解在fecl3溶液中,请写出该反应的离子方程式:。(2)已知:cu2o在酸溶液中发生歧化反应cu2o+2h+cu2+cu+h2o。现将一定量混合物(fe2o3、cu2o、cucl、fe)溶解于过量稀盐酸中,反应完全后,得到w(包括溶液和少量剩余固体),此时溶液中一定含有的阳离子是(用离子符号表示);继续往w中通入足量的氯气,不断搅拌,充分反应,溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化(用离子符号表示);不通入气体,改往w中加入过量铁粉,过滤,调ph约为7,加入淀粉ki溶液和h2o2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是。参考答案提升训练7金属元素及其化合物1.b2.c3.da项,2fecl3+fe3fecl2;b项,3mg+n2mg3n2;c项,4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3,以上均是化合反应。4.a5.b二氧化硅与水不反应,sio2到h2sio3不能一步实现,故a错误;fe2o3与铝反应能转化为fe,fe与盐酸反应生成fecl2,fecl2与氯气反应生成fecl3,fecl3与铁反应能转化为fecl2,fecl2和铝反应能置换出fe,故b正确;氧化铜不溶于水,与水不反应,故cuo到cu(oh)2不能一步实现,故c错误;na2co3不能一步转化为na2o2,故d错误。6.b7.d根据2fe2+cl22fe3+2cl-,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(fe2+)=0.025 mol2=0.05 mol,根据电荷守恒得2n(fe2+)+3n(fe3+)=n(cl-),则n(fe3+)=0.2 mol,故n(fe2+)n(fe3+)=0.050.2=14,故该氧化物可表示为feo2fe2o3,即fe5o7。8.c9.d10.da项,3cu+8h+2n3cu2+2no+4h2o,当恰好完全反应时,h+和n的物质的量之比为82,所以混酸中h2so4与hno3物质的量之比为32,正确;b项,途径中产生有毒的气体no,途径中产生有毒的气体so2,而途径中的反应为2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o,反应中不产生有毒气体,正确;c项,根据途径中的反应,生成1 mol cuso4,要消耗1 mol h2so4,途径的反应为cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o,生成1 mol cuso4,要消耗2 mol h2so4,即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:=d;c与强碱反应放出气体,c为铝;c、e在冷浓硝酸中发生钝化,c、e为铝和铁;a、b、c、d、e分别是mg、cu、al、ag、fe,故d正确。12.c根据32 g红棕色固体fe2o3可得n(fe)=0.2 mol2=0.4 mol,m(fe)=0.4 mol56 gmol-1=22.4 g,36 g铁矿石中氧元素的质量m(o)=36 g-5.6 g-22.4 g=8 g,n(o)=0.5 mol,则铁矿石中铁的氧化物的化学式为fe4o5,其最终转化为红棕色固体fe2o3,铁的化合价发生变化,所以发生了氧化还原反应,故a正确;根据以上分析,铁的氧化物的化学式为fe4o5,故c错误,其溶于盐酸后得到的滤液中n(fe2+):n(fe3+)=11,故b正确;若稀盐酸为3.0 moll-1、400 ml,反应前后体积变化忽略不计,则根据铁的氧化物中o元素的物质的量为0.5 mol,所以消耗盐酸中的氢离子为1 mol,则滤液中剩余h+的物质的量浓度是moll-1=0.5 moll-1,故d正确。13.(1)固体逐渐消失,溶液由无色变成蓝色,有气泡产生cu2(oh)2co3+2h2so42cuso4+co2+3h2o(2)铁粉(答案合理即可)fe+cu2+fe2+cu(答案合理即可)【解析】孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,且有气泡产生,反应的化学方程式为cu2(oh)2co3+2h2so42cuso4+co2+3h2o。经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质,则滤液中主要含有cuso4,加入的金属粉末能将cu2+从溶液中置换出来,故金属可能是fe或zn等。14.方案一:(1)d(2)取少量最后一次洗涤液,滴加na2so4溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未洗净(3)偏小方案二:(1)平衡气压,使液体顺利滴下(2)偏大方案三:(1)碱式滴定管(或移液管)(2)锥形瓶内液体由红色突变为无色,且30s内不恢复(3)84.8%【解析】方案一:(1)cacl2溶液只能与c反应生成沉淀,而与hc不能发生反应,a错误;mgso4溶液只能与c生成沉淀,而与hc不能发生反应,b错误;nacl溶液与两种离子都不能生成沉淀,c错误;ba(oh)2溶液可以与两种离子都形成沉淀,d正确。(2)判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤液中是否含有ba2+,取少量最后一次洗涤液,滴加na2so4溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则沉淀未洗净。(3)将所得沉淀未干燥充分就称量,则产生的沉淀质量偏大。由于等质量时nahco3产生的沉淀质量大,因此测得w(na2co3)偏小。方案二:(1)装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同,以便于液体可以顺利滴下。(2)若撤去导管a,滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出,从而使测得气体体积偏大。方案三:(1)na2co3、nahco3的溶液显碱性,因此要量取25.00 ml配制好的溶液,应选择碱式滴定管或移液管来完成。(2)在na2co3、nahco3的碱性溶液中,酚酞溶液显红色,随着盐酸的滴入,溶液的碱性逐渐减弱,溶液的红色逐渐变浅,当滴加最后一滴溶液时,溶液由红色变为无色,且半分钟内溶液不变红色,就证明溶液达到滴定终点。(3)当达到滴定终点时,发生反应h+chc;在25.00 ml配制好的溶液中含有的n(hcl)=n(na2co3)=0.200 0 moll-10.02 l=0.004 mol,则在250 ml溶液中含有na2co3的物质的量n(na2co3)=0.004 mol=0.04 mol,其质量m(na2co3)=0.04 mol106 gmol-1=4.24 g,此法测得w(na2co3)=100%=84.8%。15.(1)cucl+fe3+cu2+fe2+cl-(2)h+、fe2+fe3+、cu2+、fe2+、cl-2fe2+3h2o2+4i-2fe(oh)3+2i2【解析】(1)氯化亚铜和氯化铁反应,亚铜离子可以被铁离子氧化成铜离子,反应的离子方程式为cucl+fe3+cu2+fe2+cl-。(2)混合物中加入盐酸,铁与盐酸反应生成亚铁离子,氧化亚铜与盐酸反应生成氯化铜和铜,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铜和铁