湖南省茶陵县九年级化学上册第五单元复习（无答案） 新人教版.doc

第五单元复习一、单元基本知识点回顾1质量守恒定律 2化学方程式 3根据化学方程式的计算二、知识点之间的联系与展开i质量守恒定律的得出 实验探究1.探究过程（1）作出猜想：化学反应前后，参加反应的物质总质量与反应后生成的物质的总质量的关系是： （思考：根据前面所学过的哪些内容作出这样的猜想呢？）（2）设计实验：设计实验的思路：称量 的质量特点：称 次质量，但是放 次砝码（做有关质量守恒定律实验探究题目时特别需要考虑到的）注意事项：若反应中有气体参加或者气体生成，则应在 体系中进行实验（为什么？）（3）动手实验，实验过程中观察、记录实验现象（4）分析得出结论： ，即质量守恒定律2.课本关于质量守恒定律实验现象的回忆（1）白磷燃烧实验现象： （2）铁钉与硫酸铜实验的现象： （3）盐酸与碳酸钠粉末在烧杯中实验的现象： 例题：为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三位同学做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒混合在一起，充分反应再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前（g）4.8112.6118.4反应后（g）8.0112.4118.4(1)从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 ，实验二 ，实验三 ；（2）造成上述结果的原因可能是 ；（3）在三个实验中，实验 正确反映了反应物和生成物之间的质量关系；（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量时，当体系出出现 时，必须在密封体系中进行。ii质量守恒定律的理解以及应用（i）对定律的理解1.定律的微观本质原因： 2.定律的宏观体现：（1） （2） 根据例题自己归纳出各种应用类型，并尽量总结出各种类型题目的特点和解题思路1.例1：根据质量守恒定律可知：反应2xy+y2=z中，z的化学式为（ ）axy2 bx2y2 cx2y4 dx2y例2：某化合物x燃烧时发生的反应为：2x+5o2=4co2+2h2o,根据质量守恒定律，可判断x的化学式为（ ）a. c2h4 b. ch4 c. c2h2 d. c6h6题目特点： 解题思路： 2.例1：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）acu、o bcu、o、h co、h dcu、h例2：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种元素，它们分别是 。（1）题目特点： 解题思路： （2）例1：某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水。由此可以推断该物质的元素组成是 。叶绿素例2：植物的光合作用可表示为：水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧气，生成物淀粉的组成中一定含有的元素是 。题目特点： 解题思路： *（3）例3：将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成元素是 。题目特点： 解题思路： 3.例1：在化学反应a+b = c+d中，80 g a和2 g b恰好完全反应，生成40 g d，则生成c的质量是_ g。例2：现有m g kclo3跟2 g mno2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）a(m-n) g b(m+2-n) g c(m+2+n) g d(n-2) g 题目特点： 解题思路： 4. 例1：古代炼金术士声称可以从普通金属中提炼出金，是否可行？例2：某些伪科学者声称可以将水变成石油，是否符合科学道理？题目特点： 解题思路： 5.例1：铁丝燃烧后的质量比燃烧前要大。例2：高锰酸钾受热分解后的质量比受热前要小。以上两个现象是不是违反了质量守恒定律？认为这些现象是违反质量守恒定律的同学在分析时忽略了什么问题？题目特点： 解题思路： iii质量守恒定律的体现 化学方程式及其计算1化学方程式的意义：宏观意义：（1） （2） 微观意义：（3） 例如：试描述2h2o =通电= 2h2 + o2的三个意义： （1） （2） （3） 2根据化学方程式中各物质的质量比的计算（1）计算的依据是什么？（2）计算的类型同上，根据例题自己归纳出各种题目类型，并尽量总结出同种类型题目的特点和解题思路例1：要制取64g氧气，需要过氧化氢的质量是 。例2：要使12g碳完全燃烧，需要氧气的质量是 。题目特点： 解题思路： 例1：现有20g高锰酸钾，加热一段时间后，冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。求反应的高锰酸钾的质量是 。例2：一定质量的铁丝在纯氧中完全燃烧后质量增加了3.2g，的质量是 。题目特点： 解题思路： 例1：现有质量分数为5%的过氧化氢溶液68g，用这些过氧化氢溶液制取氧气，可得到氧气的质量是 。例2：工业上一般用石灰石（主要成分是碳酸钙）制取二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石200g，求可以制取出的二氧化碳的质量是 。（该反应的化学方程式是caco3=cao+co2）题目特点： 解题思路： 1.（2012.无锡市）将一定量的丙醇（c3h8o）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳x反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是 （ ）a表中a的值为2.8 bx一定是该反应的催化剂cx可能含有氢元素 d若起始时氧气的质量是14.4g，则无x生成 2. （2012.河南省）相同质量的h2、ch4和co完全燃烧需要氧气的质量 （ ）aco最多，h2最少 bh2最多，ch4最少ch2最多，co最少 dch4最多，co最少3(2012.河南省）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7 则反应后a的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中d和d两种物质变化的质量比为 。4.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50。(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 5.发射通信卫星的火箭用联氨（n2h4）做燃料，用四氧化二氮（n2o4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2n2h4n2o4=3 4h2o,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计