酸和碱单元达标题(ch1).doc

化学第十单元酸和碱单元达标题 可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 Fe：56 一、选择题1下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是 （ ） A. 纯净水B. 生石灰C. 食盐D. 食醋2下列各组内物质表示同一种物质是 （ ）A氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠 B氧化钙 消石灰 生石灰 C盐酸 氯化氢 食盐 D冰 干冰 水3.下列叙述错误的是 （ ）A.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。4下列现象的产生，与空气成分无关的是 （ ）A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈5小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示： 物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是 （ ）A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂6.蚁酸的化学性质与盐酸相似下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金窗7右图是氢氧化钠与盐酸混合后发生变化的微观图解，由此图表达的 含意描述错误的是： （ ）A.氢氧化钠溶液与盐酸混合后只生成了水，并没有氯化钠生成。B.H+与OH-粒子在同一溶液中不能大量共存，他们相遇会结合成水。C.此反应属于中和反应。D.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-8下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ） A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液9推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 （ ）A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 10下列对实验意外事故的处理错误的是 （ ）A.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上盐酸溶液B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液11只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的 （ ） A.二氧化碳 B.紫色石蕊试液 C.无色酚酞试液 D.碳酸钠溶液 12小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 （ ） A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定13不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH777A. pH7 一定是酸的溶液 C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性14下列除杂方法正确的是： （ ）A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HClC、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO15下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是 （ ）ABCD图像实验或事实向pH12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热16因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是（ ）A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应二、我会填空 16从Cl、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。单质氧化物酸碱盐化学式17通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的_离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。(2)用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为_；反应的现象为_，_。硫酸的加入方式应“少量多次：因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式)_。(3)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢主要成分是Mg（OH）2和CaCO3除去，原理是（用化学方程式表示）_、_；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）_ 。（4）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的_离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a _ _ ；b _ ，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥 _(填一种即可)等气体，但不能干燥SO2等酸性气体，原因是（用化学方程式表示） 。（5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：_ 。(6)农村学校运动场跑道线常用材料是称作石灰的物质，其化学名为 。它的水溶液俗称 ，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_ 。实验室也常用它来检验CO2的存在，化学方程式为 _ 。盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是 ，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗。三、我会探究 18下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。（1） 探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是_；（2） 探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。你认为他们的说法，不正确的是_ ，理由是 _ 。（3） 关于实验中的细节和意外情况：1、实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_ ；2、实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 _ ；3、小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 _ 19实验探究的方法很多，如实验对比法、排出法、类比法等等，请你认真参与完成以下两个实验探究活动，想一想分别采用了哪种实验方法：（1）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。请根据上图实验装置和下面的操作方法，将可能观察到的实验现象填入横线上：A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中，是试管内的液面略有上升。B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中， _。C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶， _。D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶， _ 。E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶，烧杯中溶液沿玻璃管上升在管口形成喷泉。通过以上对比实验说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。（2）已知盐酸溶酸中含有水分子(H2O)、氯离子(Cl-)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。 A、提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色？ B、实验步骤： 在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴人几滴紫色石蕊试液，观察现象； 在第二支试管中加入约2ml NaCl(pH=7)溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象； 在第三支试管中加入约2ml稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 C、现象及结论： 实验看到的现象是 ；你的结论是 ； 实验看到的现象是 ；说明Cl-离子 ； 实验看到的现象是 ；你的结论是 。四、我会计算 20为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(2分)(2)盐酸的溶质质量分数。(5分)26某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取20g此样品,分4次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩