（新课标）高考化学一轮复习 考点27 分子结构与性质 （第42课时）分子结构与性质AB题组训练.doc

第42课时分子结构与性质a组基础题组1.(2016湖北天门中学月考)将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有()a.2种b.3种c.4种d.5种2.(2016江苏徐州模拟)n2的结构可以表示为,co的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法中不正确的是()a.n2分子与co分子中都含有三键b.co分子中有一个键是配位键c.n2与co互为等电子体d.n2与co的化学性质相同3.(2015安徽理综,7,6分)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是()a.分子式为c3h2o3b.分子中含6个键c.分子中只有极性键d.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 l co24.(2015湖北武汉调研,13)下列有关粒子间的作用力,说法正确的是()a.hcl溶于水时hcl键会断裂b.h2o2分子中只有极性键c.nh3是以非极性键结合的分子d.mgcl2中既有离子键,又有共价键5.(2015黑龙江哈尔滨质检)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()a.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后cu2+的浓度不变b.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子cu(nh3)42+c.配位化合物中只有配位键d.在cu(nh3)42+中,cu2+给出孤对电子,nh3提供空轨道6.(2015河南郑州质量预测)硼酸(h3bo3)是白色片状晶体(层状结构如图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。(1)硼酸中b原子的杂化轨道类型为。(2)硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和。(3)加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是。(4)硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的oh- 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式:。(5)硼氢化钠(nabh4)是有机化学中的一种常用还原剂,bh4-的空间构型是。7.(2015陕西渭南二模)锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是cu4o(po4)2,可通过下列反应制备:2na3po4+4cuso4+2nh3h2o cu4o(po4)2+3na2so4+(nh4)2so4+h2o(1)写出基态cu2+的核外电子排布式:,上述方程式中涉及的n、o元素第一电离能由小到大的顺序为。(2)p的空间构型是。(3)与nh3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)。(4)氨基乙酸铜的分子结构如图所示,碳原子的杂化方式为。b组提升题组8.(2015浙江宁波月考)下列事实与氢键有关的是()a.水加热到很高的温度都难以分解b.水结成冰体积膨胀,密度变小c.ch4的沸点低于sih4d.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱9.(2015四川成都联考)已知hclo的结构式为hocl,下列有关说法正确的是()a.氧原子采取sp杂化b.该分子为v形分子c.氧原子与h、cl都形成键d.该分子的电子式为hocl10.(2015四川大竹检测)氯仿(chcl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(cocl2):2chcl3+o2 2hcl +2cocl2,光气的结构式为。下列说法不正确的是()a.chcl3分子的空间构型为正四面体 b.cocl2分子中c原子采用sp2杂化 c.cocl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 d.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质11.(2015课标,37,15分)a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元素,a2-和b+具有相同的电子构型;c、d为同周期元素,c核外电子总数是最外层电子数的3倍;d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中c原子的核外电子排布式为。(2)单质a有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是 ;a和b的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)c和d反应可生成组成比为13的化合物e,e的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物d2a的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质d与湿润的na2co3反应可制备d2a,其化学方程式为。(5)a和b能够形成化合物f,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,f的化学式为;晶胞中a原子的配位数为;列式计算晶体f的密度(gcm-3) 。12.(2015山东潍坊二模,33)氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是(填序号)。a.n3-b.fe3+c.cud.cre.c(2)含氮配合物w的结构如图所示(配位键未标出方向),请在结构图中用“”标出w中所有配位键的方向。(3)c、h元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子,该分子中键与键的个数比为;该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中c原子采取杂化。13.(2015河南三门峡二模)cu3n具有良好的电学和光学性能,在电子工业、航空航天、国防、通讯以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的作用。(1) c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(2)与n3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是。(3)cu+的电子排布式为,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成cu2+和cu。但cuo在高温下会分解成cu2o,试从结构角度解释高温下cuo为何会生成 cu2o:。(4)在cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是,乙醛分子中hc键与c o键的键角(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中hc键与co键的键角。(5)cu(h2o)42+为平面正方形结构,其中的两个h2o被cl-取代有两种不同的结构,试画出cu(h2o)2(cl)2具有极性的分子的结构式。答案全解全析a组基础题组1.cna为金属晶体,熔化时克服金属键;na2o、naoh、na2s、na2so4为离子晶体,熔化时克服离子键。2.dn2化学性质相对稳定,co具有比较强的还原性,两者化学性质不同。3.aa项正确;一个碳酸亚乙烯酯分子中含有8个键,b项不正确;碳酸亚乙烯酯分子中有碳碳非极性键,c项不正确;没有说明是在标准状况下,d项不正确。4.ab项,h2o2分子中两个氧原子之间为非极性键,错误;c项,nh3中n和h之间为极性键,错误;d项,mgcl2中只有离子键,错误。5.b发生的反应为cu2+2nh3h2o cu(oh)2+2n,cu(oh)2+4nh3cu(nh3)42+2oh-,cu(nh3)42+是深蓝色的,a项错误,b项正确;配位化合物中一定含有配位键,但也含有其他化学键,c项错误;cu2+提供空轨道,而nh3提供孤对电子,d项错误。6.答案(1)sp2(2)氢键、共价键(3)加热破坏了硼酸分子之间的氢键(4)h3bo3+h2o b(oh)4-+ h+(5)正四面体解析硼酸(h3bo3)是平面结构,中心原子采取sp2杂化。硼酸中,b和o、o和h之间是依靠共价键结合在一起的,而硼酸分子之间除了范德华力还有氢键的存在。加热时,硼酸的溶解度增大,主要是破坏了硼酸分子之间的氢键;bh4-和n相似,所以其空间构型应该是正四面体。7.答案(1)3d9 ooc(2)v形(3)1s22s22p63s23p63d10cu+3d轨道上电子全充满,其结构稳定(4)sp3、sp2大于(5)解析(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,n元素原子的2p能级有3个电子,为半充满稳定状态,失去第一个电子需要的能量较高,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能noc;(3)cu+的核外有28个电子,根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,原子轨道处于全空、半满或全满时较稳定,cu+的3