贵州省锦屏县三江中学高二化学下学期第三次周考试题（含解析）.doc

贵州省锦屏县三江中学2015-2016学年高二下学期理科化学第三次周考试题考号： 班级： 姓名： 得分： 第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题（单项选择题每空3分，共60分）1下列有关化学用语正确的是a硫离子的结构示意图：b四氯化碳的电子式：ccl的电子排布式：1s22s22p63s23p6d乙醇的结构简式：c2h6o2钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48ti、49ti、50ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是a上述钛原子中，中子数不可能为22b钛元素在周期表中处于第四周期b族c钛原子的外围电子层排布为3d24s2d钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素3价电子排布式为5s25 p3的元素是a第五周期第a族 b51号元素csp区的主族元素 dte4下列说法中正确的是( )a处于最低能量的原子叫做基态原子b3p2表示3p能级有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5族元素，i为电离能，单位是kj/mol根据下表所列数据判断错误的是元素i1i2i3i4x496456269129543y5781817274511600a元素x的常见化合价是+1价b元素y是a族的元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6下列说法不符合a族元素性质特征的是a易形成1价离子b从上到下原子半径逐渐减小c从上到下非金属性逐渐减弱d从上到下氢化物的稳定性依次减弱7na、mg、al的有关性质的叙述正确的是a金属性：namgalb第一电离能：namgalc电负性：namgald碱性：naohmg（oh）2al（oh）38分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910c2h4c2h6c2h6oc2h4o2c3h6c3h8c3h8oc3h6o2c4h8c4h10ac7h16 bc7h14o2 cc8h18 dc8h18o9下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是ahcl bna2s cmgcl2 dnaoh10下列说法正确的是a非金属单质中一定存在共价键；b金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；c含共价键的化合物不一定是共价化合物；d溶于水能导电的化合物就是离子化合物11x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12下列分子或离子中，含有孤对电子的是ah2o bch4 csih4 dnh13下列化学用语表达正确的是an2的结构式：:nn: bnacl的电子式：ccr的价层电子排布图：3d54s1 df的结构示意图：14下列分子中含有两个键的组合是( )h2o co2 hcn nh3 n2 ch4a b c d15根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对f2和hf分子中形成的共价键描述正确的是( )a两者都为s-s 键b两者都为p-p 键c前者为p-p 键，后者为s-p 键d前者为s-s 键，后者为s-p 键16向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（ ）a硫酸钠 b氨水 c 醋酸 d盐酸17将5ml0.4mol/lagno3溶液与10ml 0.3mol/lbacl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是aag+ bno3 cba2+ dcl18一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g)2y(g)2z(g) 一定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成2n mol z，同时消耗2n mol ya b c d19下列离子方程式中，不正确的是a向fecl2溶液中通入cl2 2fe2+ + cl2 2fe3+ + 2clbfecl3溶液跟过量氨水fe3+ + 3nh3h2o fe（oh）3 + 3nh4+c碳酸氢钙溶液跟稀硝酸ca（hco3）2 + 2h+ ca2+ + 2h2o + 2co2d钠与水的反应2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h220在平衡体系ca(oh)2(s)ca2+ +2oh一中，能使c(ca2+)减小，而使c(oh一)增大的是a加入少量mgcl2固体 b加入少量na2co3固体c加入少量kcl固体 d加入少量稀h2so4题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第ii卷（非选择题）二、填空题（每空2分共40分）22某些化学键的键能如下表(kjmol1)：（1）根据上表数据判定，h2和cl2较稳定的是 ； (2)1 mol h2在足量c12中燃烧，放出热量 kj。23(12分)下列物质：h2 hf h2o2 kf nh4cl c2h2 n2h4+ bf3 h2o n2（填序号）（1）只含非极性键的是_ （2）既有极性键又有非极性键的是_（3）只有键的是_（4）既有键又有键的是_ 24已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；（2）z元素在周期表处在_区（填s、p、d）；（3）x与z可形成化合物xz3，该化合物的空间构型为_；（4）已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程式是_；（5）x的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）_，_。25w，x，y，z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中w与x相邻、y与z相邻已知w元素的氢化物与z元素的氢化物反应只生成一种盐a；x，y位于同一族，它们能组成yx2，yx3两种常见化合物请回答下列问题：（1）x元素位于周期表的位置为 _（2）x，y，z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_（填化学式）（3）a溶液的ph_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式解释为： （4）y与z可形成共价化合物y2z2，分子中y与z均满足8电子稳定结构，则y2z2的电子式为_y2 z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为_ _ _（5）工业上用氧化wh3法制取wo，该反应的热化学方程式为：4wh3(g)+5o2(g)=4wo(g)+6h2o(g) h=-905.8kjmol-1；已知w2(g)+o2(g)=2wo(g) h=+180 kjmol-1，则wh3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为 。参考答案1c【解析】a硫离子的核外电子总数为18，硫离子正确的结构示意图为：，故a错误；b四氯化碳中c、cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故b错误；c氯离子的核外电子总数为18，cl的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故c正确；d乙醇分子中含有官能团羟基，其正确的结构简式为：c2h5oh，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、电子排布式、结构简式等化学用语的书写原则，明确甲烷与四氯化碳电子式的区别，为易错点2b【解析】试题分析：a、钛为22号元素，48ti、49ti、50ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，正确；b、钛原子的外围电子层排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期b族，错误；c、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2，正确；d、d区元素原子的价电子排布为（n-1）d19ns12，根据铁原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，正确。考点：考查原子结构、元素周期表。3b【解析】试题分析：5s25 p3，5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第a元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑，sb，故选项b正确。考点：考查能层和能级的关系、核外电子排布规律等知识。4a【解析】试题分析：a处于最低能量的原子叫做基态原子，故a正确；b.3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故b错误；c能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故c错误；d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故d错误；故选a。考点：考查原子电子排布式、能层与能级的关系。5d【解析】x、y是主族元素，i为电离能，x第一电离能和第二电离能差距较大，说明x为第ia族元素；y第三电离能和第四电离能差距较大，说明y为第iiia族元素，x的第一电离能小于y，说明x的金属活泼性大于y，ax为第ia族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以x常见化合价为+1价，故a正确；b通过以上分析知，y为第iiia族元素，故b正确；c元素x与氯形成化合物时，x的电负性小于cl元素，所以在二者形成的化合物中x显+1价、cl元素显1价，则化学式可能是xcl，故c正确；d若元素y处于第3周期，为al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故d错误；故选d【点评】本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大6b【解析】a最外层7个电子，易得到电子形成1价离子，故a正确；b从上到下，电子层增大，原子半径逐渐增大，故b错误；c从上到下，得到电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故c正确；d从上到下，非金属减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故d正确；故选b【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握卤族元素性质及元素周期律为解答关键，注意递变性和相似性的分析，题目难度不大7a【解析】a同一周期，自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性namgal，故a正确；b同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能mgalna，故b错误；c同一周期，自左到右，电负性逐渐增强，因此电负性namgal，故c错误；d因金属性namgal，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强故碱性naohmg（oh）2al（oh）3，故d错误；故选a【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握8c【解析】试题分析：通过表格可以看出四项相连的重复，分别是烯烷醇酸重复，第26项是第7个四项，故碳原子个数为8个，在四项中为第二个，为烷烃，所以分子式为c8h18 ，故c选项正确。考点：有机物的分子式考察，类推的思维方法9d【解析】ahcl分子中hcl原子之间只存在共价键，故a错误；b硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故b错误；c氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故c错误；dnaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、ho原子之间存在共价键，故d正确；故选d10c【解析】试题分析：a、非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，a错误；b、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，b错误；c、含共价键的化合物不一定是共价化合物，溶氢氧化钠，c正确；d、溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如二氧化碳，d错误。答案选c。考点：化学键11c【解析】试题分析：由题给的条件可知，x、y、z、m、w这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有x、y、z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由x、y、z的最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子，可推出x、y、z分别为c、n、o三种元素；根据y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gl-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4l/mol0.76gl-1=17g/mol，从而确定m为h元素；根据w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的，推出w的质子数为（6+7+8+1）=11，所以w为na元素。a、原子半径应是wxyzm（即nacnoh），故a错误；b、选项中co2、c2h2 均为直线型共价化合物，而na2o2 是离子化合物，不是直线型共价化合物，故b错误；c、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、c60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故c正确；d、x、y、z、m四种元素可形成化合物 （nh4）2co3、nh4hco3、co（nh2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故d错误；故选c。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。12a【解析】试题分析：h2o中o最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，a正确；ch4中c最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，b错误；sih4中si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，c错误；nh3中n最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但nh4+中nh3孤对电子和h+结合成配位键，则没有孤对电子，d错误。考点：孤对电子的判断13d【解析】试题分析：a、n2的结构式为nn，未成键的孤对电子对不必标出，故a错误；b、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，不存在共价键，电子式为，故b错误；c、cr的价层电子排布图：3d54s1d、氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，氟离子结构示意图为，故d正确；考点：考查常用化学用语的理解14b【解析】试题分析：h2o分子中含有2个h-o键，不含键，错误；co2 的分子中只有两个c=o，所以含有两个键，正确； hcn的分子中有cn，所以含有两个键，正确；nh3分子中含有3个h-n键，不含键，错误；n2 的分子中有nn，所以含有两个键，正确； ch4 的分子中有4个h-c键，不含键，错误；所以分子中含有两个键的是；故选b。【考点定位】考查共价键的形成及共价键的主要类型【名师点晴】本题考查了共价键的类型。根据共价键单键中含有一个键，双键中含有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键，所以含有两个键说明分子中含有一个三键或两个双键。15c【解析】试题分析：h原子的1个电子排布在1s轨道，f原子的最外层7个电子的排布为2s、2p轨道，所以f2单质中共价键是p-p键，而hf分子中是h原子的1s轨道与f原子的2p轨道头碰头重叠，形成s-p键，答案选c。考点：考查化学键类型的判断16a【解析】试题分析：酸、碱能抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，对水的电离平衡几乎没有影响，答案选a。考点：考查水的电离，影响水的电离的因素17d【解析】n（agno3）=0.4mol/l0.005l=0.002mol，n（bacl2）=0.3mol/l0.01l=0.003mol，二者反应方程式为：2agno3 +bacl2ba（no3）2+2agcl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（bacl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，nba（no3）2=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（no3 ）=0.002mol，n（cl）=0.004mol，ag+完全参加反应，n（ba2+）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（cl）c（ba2+）c（no3 ）c（ag+），故选d18b【解析】试题分析：根据，密度为常量，密度不再发生变化不一定平衡；根据化学平衡的定义，x、y、z的浓度不再发生变化一定平衡；反应气体系数和相等，所以压强为常量，容器中的压强不再发生变化不一定平衡；单位时间内生成2n mol z，反应正向进行；同时消耗2n mol y，反应正向进行；不一定平衡，故b正确。考点：本题考查化学平衡状态。19c【解析】试题分析：ca（hco3）2可溶于水，碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式为hco3- + h+ h2o +co2，故c错误。考点：本题考查离子反应。20b【解析】试题分析：加入少量mgcl2固体，使ca(oh)2(s)ca2+ +2oh一平衡右移，c(ca2+)增大，而使c(oh一)减小，故a错误；加入少量na2co3固体，,使ca(oh)2(s)ca2+ +2oh一平衡右移，c(ca2+)减小，而使c(oh一)增大，故b正确；加入少量kcl固体，对平衡没影响，c(ca2+)、c(oh一)不变，故c错误；加入少量稀h2so4，,使ca(oh)2(s)ca2+ +2oh一平衡右移，c(ca2+)增大，而使c(oh一)减小，故d错误。考点：本题考查沉淀溶解平衡。21（1）、（2）、（3） 、（4）（5）、【解析】试题分析：（1）氮气由两个氮原子形成的分子，只存在非极性键，选；h2o2中o-h之间是极性键，o-o之间是非极性键，c2h4中c-c之间是非极性键，c-h之间是极性键，则既存在非极性键又存在极性键的分子是；hcl、nh3和co中只存在极性键，选。（2）hcl、nh3、h2o2的结构式分别为h-cl、hooh，所以只存在单键的分子是，氮气的结构式为nn，则存在三键的分子是，co中氧原子的最外层有6个电子，能形成两对共用电子对，所以只存在双键的分子是，乙烯的结构是为，既存在单键又存在双键，选。（3） 键是单键，根据上述分析，只存在键的分子是，含有双键、叁键的分子中既存在键又存在键，所以根据上述分析，既存在键又存在键的分子是的分子是含有。（4）稀有气体是单原子分子，没有化学键，所以不存在化学键的是。（5） nh4cl、naoh中既有离子键又有共价键，所以既存在离子键又存在极性键的是；na2o2中既有oo之间的非极性键，又有na和过氧根离子之间的离子键，所以既存在离子键又存在非极性键的是。考点：考查共价键类型的判断，分子中的化学键等知识。22（1）h2(2) 183 kj。【解析】试题分析：（1）共价键的键能越大，键越牢固，含有该共价键的物质越稳定，根据上表数据判定键能：hhclcl，则h2和cl2较稳定的是h2；(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，dh=（436+2432432）kj/mol=-183kj/mol，则1 mol h2在足量c12中燃烧，放出热量183kj。考点：考查共价键的键能与物质性质的关系。23（12分，每小题2分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同种非金属形成的是非极性键，不同种非金属形成的是极性键。h2是含有非极性键的单质。hf是含有极性键的化合物。h2o2分子中含有极性键，也含有非金属性，属于共价化合物。kf是含有离子键的离子化合物。nh4cl是含有离子键、极性键和配位健的离子化合物。c2h2分子中含有极性键，也含有非金属性，属于共价化合物。n2h4+分子中含有极性键，也含有非金属性。 bf3是含有极性键的化合物。h2o是含有极性键的化合物。n2是含有非极性键的单质。则（1）只含非极性键的是氢气和氮气。（2）只含极性键的极性分子是氟化氢和水。（3）既有极性键又有非极性键的是双氧水、乙炔和n2h4+。（4）单键一定是键，双键是由1个键和1个键构成，三键是由1个键和2个键构成，则只有键的是。（5）既有键又有键的是乙炔和氮气。（6）含有配位键的是氯化铵和n2h4+。考点：考查化学键的有关判断24（1）ar3d104s24p3（2分）as（2分）（2）s（2分）3（2分）（3）三角锥（2分）（4）as2o3+6h2so4+6zn=2ash3+6znso4+3h2o（2分）（5）稳定性：nh3ph3 ash3（2分） 沸点：nh3ash3ph3 （2分）【解析】试题分析：（1）x元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，则可以知道x元素原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，核外电子数等