陕西省汉中市城固一中高二化学下学期模拟试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省汉中市城固一中高二（下）模拟化学试卷一、选择题（1-10题，每小题2分，11-20题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意要求）1为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）a推广使用无磷洗涤剂b推广垃圾分类存放、回收和处理c提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用d提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2下列物质中，属于盐类的是（）ana2obca（oh）2ccaco3dh2so43下列物质中，含有共价键的化合物是（）ah2balckidco24在反应cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o中，还原剂是（）acubh2so4ccuso4dso25下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）acubsio2cal（oh）3dcaco36下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）a苯分子的比例模型：bco2的电子式：ccl离子的结构示意图：d乙烯的结构式：ch2=ch27下列各对物质中，互为同系物的是（）ach4、c2h4bch4、c2h5ohcc2h6、c3h8dch3cooh、c3h88下列说法中不正确的是（）a乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色b乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀c糖类物质都能发生水解反应d在一定条件下，氨基酸之间能发生反应9下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）a氢氧化铝可用于治疗胃酸过多bclo2用于饮用水消毒c水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火dsi用于制造光导纤维10下列有关实验的说法正确的是（）a加热后溶液颜色变为无色b配制100ml0.10moll1nacl溶液c实验室用该装置制取少量蒸馏水d 称量25gnaoh11下列离子方程式书写正确的是（）a醋酸与氨水反应：ch3cooh+nh3h2och3coo+nh4+h2ob氯气跟水反应：cl2+h2o2h+cl+cloc钠跟水反应：na+2h2ona+2oh+h2d硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2+so42baso412将20 ml 0.5 mol/l al2（so4）3溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中so42浓度为（）a0.01 mol/lb0.02 mol/lc0.03mol/ld0.06mol/l13下列实验方法不正确的是（）a用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3溶液b用焰色反应鉴别nacl和kclc用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体d用bacl2溶液鉴别fecl3溶液和fe2（so4）3溶液14在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）a负极发生还原反应b正极反应为 cu2ecu2+c电子由锌片通过导线流向铜片d该装置能将电能转化为化学能15下列提纯物质方法正确的是（）a用bacl2溶液除去hno3溶液中的少量h2so4b用naoh溶液除去铝粉中的少量铁粉c用氯水除去fecl2溶液中的少量fecl3d用加热法除去nacl固体中的少量nh4cl16在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：n2+3h22nh3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）a（h2）=0.2moll1s1b（n2）=0.4moll1min1c（nh3）=0.3moll1s1d（h2）=0.6moll1min117用na表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l苯中含有的苯分子数是nab标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4nac常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3nad常温常压下，0.10moll1 ch3cooh溶液中含有的h+数小于0.1na18下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）acu2+、mg2+、so42、no3bh+、mg2+、so42、clocag+、na+、no3、cldnh4+、ba2+、no3、oh19下列反应中，属于加成反应的是（）ach4+c12ch3cl+hclbch2=ch2+c12c +br2+hbrdch4+2o2co2+2h2o20下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）a2ag2o4ag+o2bfe2o3+3co2fe+3co2cfe+cuso4=feso4+cudmgc12mg+c12二、解答题（共14小题）21下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题族周期ia01ii aiii aiv av avi aviia2ne3als（1）表示的元素是；（2）的原子结构示意图是；（3）由和两种元素组成的化合物的化学式是；（4）和两种元素的金属性强弱顺序是 （填“”或“”）22x、y、z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收已知x是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应请写出下列反应的化学方程式（1）x溶于雨水，形成酸雨；（2）y与naoh溶液反应；（3）z与水反应23现有下列十种物质：h2铝caoco2h2so4 ba（oh）2红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸al2（so4）3（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：h+ohh2o，该离子反应对应的化学方程式为（3）在水中的电离方程式为，（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为（5）与发生反应的化学方程式为：al+4hno3al（no3）3+no+2h2o，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有5.4gal发生反应时，转移电子的物质的量为该反应的离子方程式为（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：24有机推断题（1）乙烯的结构简式为：（2）写出化合物官能团的化学式及名称：b中含氧官能团名称（3）写出反应的化学方程式： ：25将6.50g锌投入100ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中hcl中的物质的量浓度；（3）反应中生成的h2在标准状况下的体积26材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀发生该腐蚀时的负极反应式为27防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是 （填字母）；ao2 bco2 cpm2.5采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用下列是生活中的常见垃圾a废电池 b易拉罐 c玻璃瓶在焚烧处理前，除废电池外，还有（填字母）应剔除并回收漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是28保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础维生素c能促进人体生长发育下列富含维生素c的是（填字母）a牛肉 b辣椒 c鸡蛋缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是a碘 b铁 c钙使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行29已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol2h2（g）+so2（g）s（g）+2h2o（g）h=+90.4kj/mol2h2（g）+co（g）ch3oh（g）h=90.8kj/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同）（2）4gh2（g）完全反应生成甲醇气体时，h=kj/mol（3）生成1molnh3（g）的放出的热量为kj30在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为31如图为以惰性电极进行电解：（1）写出a、b、电极上的电极反应式和总反应式：a：，b：，总反应方程式：32有机物含有的官能团不同，性质也有差异1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是（填字母）a乙烯 b乙炔 c乙烷下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是（填字母）a苯 b苯酚 c苯甲酸下列有机物中，能发生银镜反应的是（填字母）a乙酸乙酯 b乙醇 c葡萄糖33分子式为c4h10o，属于醇的同分异构体有种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式34科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为a，把它连接到高分子聚合物b上，形成缓释长效药物c（1）分子聚合物b的结构简式为（2）a与b反应生成c的有机反应类型是（3）a可水解成和（写结构简式）2015-2016学年陕西省汉中市城固一中高二（下）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-10题，每小题2分，11-20题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意要求）1为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）a推广使用无磷洗涤剂b推广垃圾分类存放、回收和处理c提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用d提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】a无磷洗衣粉可以防止水体污染；b根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；c根据纸巾是用植物纤维制得的，且生产过程消耗能源判断；d使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，造成白色环污染【解答】解：a使用无磷洗涤剂，可减少水化、赤潮等污染，有利于环境保护，故a正确；b垃圾是放错了位置的资源，垃圾分类处理，可减少环境污染，充分利用资源，有利于环境保护，故b正确；c纸巾是用植物纤维制得的，减少纸巾的使用就是保护树木，且纸巾生产过程消耗能源，减少纸巾的使用还能节约能源，故c正确；d一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，造成白色环污染，我们提倡不使用，故d错误；故选d2下列物质中，属于盐类的是（）ana2obca（oh）2ccaco3dh2so4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【解答】解：a、氧化钠是由钠元素和氧元素组成化合物属于氧化物，故a错误；b、ca（oh）2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子属于碱，故b错误；c、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物属于盐，故c正确；d、h2so4电离时生成的阳离子都是氢离子属于酸，故d错误；故选c3下列物质中，含有共价键的化合物是（）ah2balckidco2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般由非金属元素之间形成的化学键为共价键，至少由两种元素形成的纯净物为化合物，以此来解答【解答】解：ah2为含有非极性共价键的单质，故a不选；bal为含有金属键的金属单质，故b不选；cki含有离子键，不含共价键，故c不选；dco2为含有极性共价键的化合物，故d选；故选d4在反应cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o中，还原剂是（）acubh2so4ccuso4dso2【考点】氧化还原反应【分析】反应中cu元素化合价升高，s元素化合价降低，结合氧化还原反应的相关概念解答该题【解答】解：在反应cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o中，cu元素化合价升高，被氧化，cu为还原剂，s元素化合价降低，被还原，h2so4为氧化剂故选a5下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）acubsio2cal（oh）3dcaco3【考点】镁、铝的重要化合物【分析】能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等【解答】解：a铜性质较不活泼，和盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，但能被硝酸氧化，故a错误；b二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，故b错误；c氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故c正确；d碳酸钙属于弱酸盐，能和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，和氢氧化钠溶液不反应，故d错误；故选c6下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）a苯分子的比例模型：bco2的电子式：ccl离子的结构示意图：d乙烯的结构式：ch2=ch2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a苯分子为平面结构，分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，据此判断苯的比例模型是否正确；b二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；c氯离子的核电荷数为17，不是18；d结构式中应该用短线表示出所有的共用电子对【解答】解：a苯分子中存在6个c和6个h，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故a正确；b二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故b错误；c氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故c错误；d乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故d错误；故选a7下列各对物质中，互为同系物的是（）ach4、c2h4bch4、c2h5ohcc2h6、c3h8dch3cooh、c3h8【考点】无机化合物与有机化合物的概念；有机物的结构和性质【分析】同系物是具有相同的最简式，分子组成上相差整数倍个ch2，并具有相同的通式的同一类有机物之间的互称【解答】解：a、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个ch2，不是同系物，故a错误；b、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个ch2，不能互称为同系物，故b错误；c、二者具有相同的最简式，分子组成上相差一个ch2，并是具有相同的通式的同一类烷烃有机物，能互称为同系物，故c正确；d、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个ch2，不是同系物，故d错误故选c8下列说法中不正确的是（）a乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色b乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀c糖类物质都能发生水解反应d在一定条件下，氨基酸之间能发生反应【考点】有机物的结构和性质【分析】a乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；b乙醛含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应；c单糖不能水解；d氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应【解答】解：a乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，化学方程式为br2+ch2=ch2brch2ch2br，故a正确；b乙醛含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，反应为ch3cho+2cu（oh）2cooh+cu2o+2h2o，故b正确；c单糖不能水解，故c错误；d氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故d正确故选c9下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）a氢氧化铝可用于治疗胃酸过多bclo2用于饮用水消毒c水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火dsi用于制造光导纤维【考点】硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物【分析】a氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子；b二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒；c硅酸钠具有耐高温，不易燃烧的性质；dsi是制作光太阳能电池的主要原料【解答】解：a氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以可用于治疗胃酸过多，故a正确；b二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于饮用水消毒，故b正确；c水玻璃可以作为木材防火剂、防腐剂，故c正确；d二氧化硅用于制造光导纤维，故d错误；故选：d10下列有关实验的说法正确的是（）a加热后溶液颜色变为无色b配制100ml0.10moll1nacl溶液c实验室用该装置制取少量蒸馏水d 称量25gnaoh【考点】化学实验方案的评价【分析】a二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易复原；b配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流；c蒸馏时，温度计测量馏分温度，冷凝管中水应该采用“下进上出”原则；d用托盘天平称量药品时应该采取“左物右砝”原则，且具有腐蚀性药品应该放置在烧杯中称量【解答】解：a二氧化硫的漂白性不稳定，加热时易复原，所以加热二氧化硫漂白后的溶液时，溶液由无色变为红色，故a错误；b配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，否则易溅出溶液导致配制溶液浓度偏低，故b正确；c用蒸馏法制取蒸馏水时，如果馏分急剧冷却会炸裂冷凝管，为防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口为进水口、下口为出水口，故c错误；d用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且腐蚀性药品要放置在烧杯中称量，naoh具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘天平，称量氢氧化钠固体时放置在烧杯中，故d错误；故选b11下列离子方程式书写正确的是（）a醋酸与氨水反应：ch3cooh+nh3h2och3coo+nh4+h2ob氯气跟水反应：cl2+h2o2h+cl+cloc钠跟水反应：na+2h2ona+2oh+h2d硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2+so42baso4【考点】离子方程式的书写【分析】a、应从物质的拆分是否正确的角度来分析；b、看物质的拆分是否正确；c、注意点和是否守恒；d、应从是否遗漏反应的角度分析【解答】解：a、醋酸与氨水反应化学方程式：ch3cooh+nh3h2och3coonh4+h2o，而 ch3cooh、nh3h2o和 h2o 均为弱电解质，不能拆，故离子方程式为：ch3cooh+nh3h2och3coo+nh4+h2o，故a正确；b、氯气跟水反应化学方程式：cl2+h2ohcl+hclo，hclo为弱酸，不能拆，离子方程式应为：cl2+h2oh+cl+hclo，故b错误；c、不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故c错误；d、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应的化学方程式：ba（oh）2+cuso4baso4+cu（oh）2，能拆的物质是ba（oh）2和cuso4，baso4和cu（oh）2均为沉淀不能拆，故正确的离子方程式应为：ba2+2oh+cu2+so42baso4+cu（oh）2，故d错误故选a12将20 ml 0.5 mol/l al2（so4）3溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中so42浓度为（）a0.01 mol/lb0.02 mol/lc0.03mol/ld0.06mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】0.5 mol/l al2（so4）3溶液中c（so42）=1.5mol/l，根据稀释定律稀释前后so42的物质的量不变计算【解答】解：0.5 mol/l al2（so4）3溶液中c（so42）=0.5mol/l3=1.5mol/l，令稀释后so42的浓度为a，根据稀释定律则：20ml1.5mol/l=500mla解得：a=0.06mol/l，故选d13下列实验方法不正确的是（）a用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3溶液b用焰色反应鉴别nacl和kclc用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体d用bacl2溶液鉴别fecl3溶液和fe2（so4）3溶液【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】ana2co3和nahco3均与石灰水反应生成白色沉淀；bna、k元素的焰色反应分别为黄色、紫色；c丁达尔现象为胶体特有的性质；dfe2（so4）3溶液与bacl2溶液反应生成白色沉淀，而fecl3溶液不反应【解答】解：ana2co3和nahco3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故a错误；bna、k元素的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应鉴别nacl和kcl，故b正确；c丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，故c正确；dfe2（so4）3溶液与bacl2溶液反应生成白色沉淀，而fecl3溶液不反应，现象不同，可用氯化钡鉴别，故d正确；故选a14在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）a负极发生还原反应b正极反应为 cu2ecu2+c电子由锌片通过导线流向铜片d该装置能将电能转化为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】把化学能转变为电能的装置是原电池，铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极【解答】解：a该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故a错误；b正极上，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2h+2e=h2，故b错误；c电子从负极锌沿导线流向正极铜，故c正确；d该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故d错误；故选c15下列提纯物质方法正确的是（）a用bacl2溶液除去hno3溶液中的少量h2so4b用naoh溶液除去铝粉中的少量铁粉c用氯水除去fecl2溶液中的少量fecl3d用加热法除去nacl固体中的少量nh4cl【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】a引入新杂质hcl；b不能影响铝粉；c氯气和fecl2反应生成fecl3；dnh4cl不稳定，加热易分解【解答】解：a应加入硝酸钡，用氯化钡，与硫酸反应生成盐酸，则引入新杂质，故a错误；b加入氢氧化钠，与铝粉反应，应用磁铁除杂，故b错误；c氯气和fecl2反应生成fecl3，应加入铁粉除杂，故c错误；dnh4cl不稳定，加热易分解，可用加热的方法分离，故d正确故选d16在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：n2+3h22nh3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）a（h2）=0.2moll1s1b（n2）=0.4moll1min1c（nh3）=0.3moll1s1d（h2）=0.6moll1min1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同【解答】解：对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，av（h2）=0.2mol/（ls）=12mol/（lmin）；bv（n2）=0.4mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2）=3v（n2）=1.2mol/（lmin）；cv（nh3）=0.3mol（ls）=18mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2）=1.5v（nh3）=27mol/（lmin）；dv（h2）=0.6mol/（lmin）；所以反应速率最快的是c故选c17用na表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l苯中含有的苯分子数是nab标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4nac常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3nad常温常压下，0.10moll1 ch3cooh溶液中含有的h+数小于0.1na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a标准状况下苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；b稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子；c乙烷分子中含有6mol碳氢键，15g乙烷的物质的量为0.5mol，含有3mol碳氢键；d缺少醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目【解答】解：a标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l苯的物质的量及分子数，故a错误；b1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol电子，有的核外电子数为2na，故b错误；c15g乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷分子中含有3mol碳氢键，含有的碳氢键数目为3na，故c正确；d没有告诉0.10moll1 ch3cooh溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故d错误；故选c18下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）acu2+、mg2+、so42、no3bh+、mg2+、so42、clocag+、na+、no3、cldnh4+、ba2+、no3、oh【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：a该组离子之间不发生反应，则能大量共存，故a正确；bh+、clo结合生成弱电解质hclo，则不能共存，故b错误；c因ag+、cl结合生成沉淀，则不能共存，故c错误；d因nh4+、oh结合生成弱电解质，则不能共存，故d错误；故选a19下列反应中，属于加成反应的是（）ach4+c12ch3cl+hclbch2=ch2+c12c +br2+hbrdch4+2o2co2+2h2o【考点】取代反应与加成反应【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有c=c、cc、c=o等官能团，以此解答该题【解答】解；a甲烷与氯气反应，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故a错误；b乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应1，2二氯乙烷，故b正确；c苯中的氢原子被溴原子所取代，属于取代反应，故c错误；d甲烷的燃烧为氧化还原反应，故d错误；故选b20下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）a2ag2o4ag+o2bfe2o3+3co2fe+3co2cfe+cuso4=feso4+cudmgc12mg+c12【考点】金属冶炼的一般原理【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属k、ca、na、mg、al，一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu，常用还原剂有（c、co、h2等）；热分解法：hg、ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：pt、au用物理分离的方法制得【解答】解：a冶炼银采用热分解法，所以该方法为热分解法，故a错误；b冶炼铁采用热氧化还原反应法，故b正确；c该反应属于湿法冶炼铜，故c错误；d冶炼镁等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故d错误；故选b二、解答题（共14小题）21下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题族周期ia01ii aiii aiv av avi aviia2ne3als（1）表示的元素是氯或cl；（2）的原子结构示意图是；（3）由和两种元素组成的化合物的化学式是nh3；（4）和两种元素的金属性强弱顺序是 （填“”或“”）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素的位置可知，分别为h、c、n、na、mg、cl；（1）为cl元素；（2）为c元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4；（3）和两种元素组成的化合物为氨气；（4）同周期，从左向右金属性减弱【解答】解：由元素的位置可知，分别为h、c、n、na、mg、cl；（1）为cl元素，名称为氯，故答案为：氯或cl；（2）为c元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；（3）和两种元素组成的化合物为氨气，其化学式为nh3，故答案为：nh3；（4）同周期，从左向右金属性减弱，则金属性，故答案为：22x、y、z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收已知x是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应请写出下列反应的化学方程式（1）x溶于雨水，形成酸雨so2+h2o=h2so3，2h2so3+o2=2h2so4；（2）y与naoh溶液反应cl2+2naohnacl+naclo+h2o；（3）z与水反应3no2+h2o=2hno3+no【考点】无机物的推断【分析】x、y、z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，x是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有s元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以x是so2；y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以y是cl2；z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则z是no2，结合物质的性质分析解答【解答】解：x、y、z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，x是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有s元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以x是so2；y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以y是cl2；z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则z是no2，（1）x是二氧化硫，在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为so2+h2o=h2so3，2h2so3+o2=2h2so4，故答案为：so2+h2o=h2so3，2h2so3+o2=2h2so4；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为cl2+2naohnacl+naclo+h2o，故答案为：cl2+2naohnacl+naclo+h2o；（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3no2+h2o=2hno3+no，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no23现有下列十种物质：h2铝caoco2h2so4 ba（oh）2红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸al2（so4）3（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：h+ohh2o，该离子反应对应的化学方程式为ba（oh）2+2hno3=ba（no3）2+2h2o（3）在水中的电离方程式为al2（so4）3=2al3+2so42，（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为co2+ba2+2oh=baco3+h2o（5）与发生反应的化学方程式为：al+4hno3al（no3）3+no+2h2o，该反应的氧化剂是hno3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gal发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol该反应的离子方程式为al+4h+no3=al3+no+2h2o（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应【分析】（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（2）发生离子反应：h+oh=h2o，是强酸强碱发生反应生成溶于水的盐；（3）al2（so4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离；（4）少量的通入的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水；（5）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，依据电子守恒计算氧化剂和还原剂物质的量之比，电子转移总数，硝酸和硝酸铝都是强电解质完全电离，几次写出反应的离子方程式；（6）氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁，所以会出现白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色的现象，据此写出反应的化学方程式【解答】解：（1）铝是只有金属铝元素组成的金属单质，na2o和co2中含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物，氨水和稀硝酸属于混合物，红褐色的氢氧化铁液体属于胶体分散系，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，故答案为：分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：h+oh=h2o，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为ba（oh）2+2hno3=ba（no3）2+2h2o；故答案为：ba（oh）2+2hno3=ba（no3）2+2h2o；（3）al2（so4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：al2（so4）3=2al3+2so42；故答案为：al2（so4）3=2al3+2so42；（4）少量的通入的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：co2+ba2+2oh=baco3+h2o；故答案为；co2+ba2+2oh=baco3+h2o；（5）与发生反应的化学方程式为：al+4hno3=al（no3）3+no+2h2o，反应中氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低硝酸做氧化剂，该反应的氧化剂是hno3；依据电子守恒可知1molal全部反应，氧化剂和还原剂转移电子总数为3mol，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；当有5.4g al物质的量=0.2mol，发生反应电子转移0.6mol，反应的离子方程式为：al+4h+no3=al3+no+2h2o；故答案为：hno3；1：1；0.6mol；al+4h+no3=al3+no+2h2o；（6）氢氧化亚铁不稳定，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，所以白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）324有机推断题（1）乙烯的结构简式为：ch2=ch2（2）写出化合物官能团的化学式及名称：b中含氧官能团名称羟基（3）写出反应的化学方程式：ch2=ch2+h2och3ch2oh ：2ch3ch2oh+o2ch3cho+2h2o【考点】有机物的推断【分析】乙烯和水反应生成b为ch3ch2oh，ch3ch2oh发生催化氧化生成c为ch3cho，d为ch3cooh，以此解答该题【解答】解：乙烯和水反应生成b为ch3ch2oh，ch3ch2oh发生催化氧化生成c为ch3cho，d为ch3cooh，（1）乙烯的结构简式为ch2=ch2，故答案为：ch2=ch2；（2）b为ch3ch2oh，含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；（3）乙烯含碳碳双键，与水在催化条件下发生加成反应生成乙醇，方程式为ch2=ch2+h2och3ch2oh，乙醇发生催化氧化生成ch3cho，方程式为2ch3ch2oh+o2ch3cho+2h2o，故答案为：ch2=ch2+h2och3ch2oh；2ch3ch2oh+o2ch3cho+2h2o25将6.50g锌投入100ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中hcl中的物质的量浓度；（3）反应中生成的h2在标准状况下的体积【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算6.50g锌的物质的量；（2）根据方程式zn+2hcl=zncl2+h2，计算hcl的物质的量，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度；（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据v=nvm计算氢气的体积【解答】解：（1）6.50g锌的物质的量为： =0.1mol；答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；（2）令hcl的物质的量为nmol，则： zn+2hcl=zncl2+h2 65g 2mol 6.5g nmol所以65g：6.5g=2mol：nmol解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为： =2mol/l，答：所用盐酸中hcl中的物质的量浓度为2mol/l；（3）由化学方程式zn+2hcl=zncl2+h2可知：n（h2）=n（zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol22.4l/mol=2.24l，答：反应中生成的h2在标准状况下所占的体积为2.24l26材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于c（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀发生该腐蚀时的负极反应式为fe2e=fe2+【考点】有机高分子化合物的结构和性质；硅酸盐工业；金属的电化学腐蚀与防护【分析】