甘肃省金昌市永昌一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高一（下）期中化学试卷一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min后，b的浓度减少了0.6mol/l下列反应速率的表示正确的是（）a用a表示的反应速率是0.4 mol/（lmin）b用b表示的反应速率是0.3 mol/（lmin）c2 min末时的反应速率，用b表示是0.3 mol/（lmin）d在这2 min内用b表示的反应速率的值是减小的，c表示的反应速率逐渐增大2反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：v（a）=0.45moll1min1 v（b）=0.6moll1s1v（c）=0.4moll1s1 v（d）=0.45moll1s1下列有关反应速率的比较中正确的是（）a=b=cd3把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x（气）+y（气）=nz（气）+2w（气）5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01moll1min1，则上述反应中z气体的计量系数 n的值是（）a1b2c3d44一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率5相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（v）随时间（t）变化的示意图正确的是（）abcd6一定温度下，向0.1moll1 ch3cooh溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）a溶液中所有离子的浓度都减小bch3cooh的电离程度变大c水的电离程度变大d溶液的ph增大7将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd8下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）a2n2（g）+o2（g）2n2o（g）h=+163 kjmol1bag（s）+cl2（g）agcl（s）h=127 kjmol1chgo（s）hg（l）+o2（g）h=+91 kjmol1dh2o2（l）o2（g）+h2o（l）h=98 kjmol19下列说法错误的是（）a0.1 moll1的ch3cooh溶液中，由水电离的h+为1013moll1bph=2与ph=1的ch3cooh溶液中h+之比为1：10cph=12的naoh溶液和ph=2的ch3cooh溶液等体积混合，混合后溶液ph7d1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na10对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph小于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比值为1012d该溶液中水电离出c（h+）是ph为3的硝酸中水电离出c（h+）的100倍11已知图一表示的是可逆反应co（g）+h2（g）c（s）+h2o（g）h0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2no2（g）n2o4（g）h0的浓度（c）随时间（t）的变化情况下列说法中正确的是（）a图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强b图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度c图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强d若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小12已知可逆反应aa+bbcc中，物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（）a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是吸热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动13某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mol a和2mol b进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（s）+2d（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol c，则下列说法正确的是（）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，化学平衡常数增大d增加b，b的平衡转化率增大14常温下，下列叙述不正确的是（）ac（h+）c（oh）的溶液一定显酸性bph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性cph=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（so）与c（h+）之比约为1：10d中和10 ml 0.1 mol/l醋酸与100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物质的量不同15下列说法中正确的是（）a2 mol ch4 的质量和o2的摩尔质量都是32 gb1 mol任何气体中都含有相同的原子数c0.5 mol nacl约含有6.021023个离子d1 moll1 kcl溶液中含有溶质1 mol16下列反应的离子方程式书写正确的是（）a将al条投人naoh溶液中：al+oh+h2o=alo2+h2b铜溶于稀硝酸中：cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2oc碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：hco3+oh=co32+h2od向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：co32+ch3cooh=ch3coo+hco317在fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （）只有fe2+；fe2+和fe3+；fe2+和cu2+；cu2+和fe3+abcd18下列有关so2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色溶液c无色无色白色沉淀无色溶液d红色无色白色沉淀白色溶液aabbccdd19x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） xyzwax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应较y剧烈dx的原子半径小于y20依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）a甲是原电池，乙是电镀装置b甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应c乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解d乙、丙装置中，c（cu2+）基本不变二填空题（共40分）21某一元弱酸（用ha表示）在水中的电离方程式是：hah+a，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是（2）若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（a）将（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（oh）将（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（nh）=c（cl），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=22由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数k的表达式为，温度降低，平衡常数k（填“增大”、“不变”或“减小”）（2）在体积为2l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，测得co2的物质的量随时间变化如下表所示从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（h2）=t/min0251015n（co2）/mol10.750.50.250.25（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填写序号字母）an（co2）：n（h2）：n（ch3oh）：n（h2o）=1：3：1：1b容器内压强保持不变ch2的消耗速率与ch3oh的消耗速率之比为3：1d容器内的密度保持不变2014-2015学年甘肃省金昌市永昌一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min后，b的浓度减少了0.6mol/l下列反应速率的表示正确的是（）a用a表示的反应速率是0.4 mol/（lmin）b用b表示的反应速率是0.3 mol/（lmin）c2 min末时的反应速率，用b表示是0.3 mol/（lmin）d在这2 min内用b表示的反应速率的值是减小的，c表示的反应速率逐渐增大【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】aa为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；b根据v=计算v（b）；c.2 min末时的反应速率为即时速率，不是平均速率；d随反应进行反应物的浓度降低，b的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用c表示的速率也降低【解答】解：aa为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故a错误；b.2min内，b的浓度减少0.6mol/l，用b表示的2min内平均速率v（b）=0.3 mol/（lmin），故b正确；c.2min内，b的浓度减少0.6mol/l，用b表示的2min内平均速率是0.3 moll1min1，不是2min末的即时速率，故c错误；d随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用b和c表示的反应速率都是逐渐减小，故d错误；故选：b【点评】本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，a选项为易错点，学生容易忽略物质的状态2反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：v（a）=0.45moll1min1 v（b）=0.6moll1s1v（c）=0.4moll1s1 v（d）=0.45moll1s1下列有关反应速率的比较中正确的是（）a=b=cd【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学平衡专题【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，注意单位要相同【解答】解：v（a）=0.45moll1min1=0.0075moll1min1， =0.0075；=0.2；=0.2；=0.225，故反应速率：=故选a【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快3把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x（气）+y（气）=nz（气）+2w（气）5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01moll1min1，则上述反应中z气体的计量系数 n的值是（）a1b2c3d4【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】先根据v=计算w的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比【解答】解：w的平均化学反应速率=0.02mol/lmin，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（z）：v（w）=0.01mol/lmin：0.02mol/lmin=n：2，解得n=1，故选：a【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比4一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】达到平衡时，y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，x的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7y3x，结合图象解答该题【解答】解：a、达到平衡时，y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，x的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7y3x，故a错误；b、t1时，y的物质的量为6mol，x的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则y的浓度是x浓度的1.5倍，故b正确；c、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故d错误；故选b【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度中等5相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（v）随时间（t）变化的示意图正确的是（）abcd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】相同体积、相同ph的一元强酸和一元弱酸溶液，初始时c（h+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元弱酸溶液还会电离出新的c（h+），即随后一元弱酸溶液电离出的c（h+）大于强酸；同体积，相同ph的一元强酸溶液和某一元弱酸溶液相比，一元弱酸溶液的浓度大，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元弱酸溶液继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快；【解答】解：因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的ph值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的h2也比强酸多反应过程由于h+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了h+浓度下降的速率，而强酸没有h+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于h+浓度，由于开始时h+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦最终生成h2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；故选c【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，主要考查溶液ph相同的强酸和弱酸与足量的锌粉发生反应，开始速率相同，反应过程中，弱电解质电离平衡正向进行，速率是弱酸大，生成氢气多，是解题关键，题目难度中等6一定温度下，向0.1moll1 ch3cooh溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）a溶液中所有离子的浓度都减小bch3cooh的电离程度变大c水的电离程度变大d溶液的ph增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大【解答】解：a加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸分子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，故a错误；b加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，故b正确；c酸溶液中oh主要是由水电离产生的，oh浓度变大，说明水的电离程度变大，故c正确；d由于h+浓度减小，故溶液的ph增大，故d正确；故选a【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸时，溶液中氢氧根离子浓度增大，为易错点7将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2a（g）+b（g）2c（g），并利用三段式法计算，据此解答【解答】解：利用三段式法计算： 起始a的浓度为=2mol/l，b的浓度为=1mol/l 2a（g）+b（g）2c（g），起始：2mol/l 1mol/l 0变化：0.6mol/l 0.3mol/l 0.6mol/l2s时：1.4mol/l 0.7mol/l 0.6mol/l2s内，用物质a表示的反应的平均速率为v（a）=0.3moll1s1；2s内，用物质b表示的反应的平均速率为v（b）=0.15moll1s1；2s时物质a的转化率为=100%=30%；2s时物质b的浓度为0.7moll1，显然正确，故选：b【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算8下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）a2n2（g）+o2（g）2n2o（g）h=+163 kjmol1bag（s）+cl2（g）agcl（s）h=127 kjmol1chgo（s）hg（l）+o2（g）h=+91 kjmol1dh2o2（l）o2（g）+h2o（l）h=98 kjmol1【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应自发进行的判断依据是：hts0；分析选项是否符合要求【解答】解：a、反应是吸热反应h0，s0，hts0，任何温度下不能自发进行，故a错误；b、反应是放热反应h0，s0，高温下不能自发进行，故b错误；c、反应是吸热反应h0，s0，低温下不能自发进行，故c错误；d、反应是放热反应h0，s0，hts0，任何温度下都能自发进行，故d正确；故选：d【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单9下列说法错误的是（）a0.1 moll1的ch3cooh溶液中，由水电离的h+为1013moll1bph=2与ph=1的ch3cooh溶液中h+之比为1：10cph=12的naoh溶液和ph=2的ch3cooh溶液等体积混合，混合后溶液ph7d1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质结构中的化学键数目计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】a、ch3cooh是弱电解质，部分电离，不知道溶液的ph，无法求算溶液中的c（h+）；b、ph=2，c（h+）=102，ph=1，c（h+）=101；c、ch3cooh是弱电解质，部分电离，c（ch3cooh）远远大于102；d、ch3cooh中含有三个ch键、一个co双键，一个cc键、一个co键、一个oh键【解答】解：a、ch3cooh属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的ph，无法求算溶液中的c（h+），故a错误；b、ch3cooh溶液的ph=2，则c（h+）=102mol/l，ph=1，c（h+）=101mol/l，两溶液中c（h+）之比为1：10，故b正确；c、由于ch3cooh是弱电解质，溶液中部分电离，c（ch3cooh）远远大于102mol/l，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，ph7，故b正确；d、在ch3cooh分子中，共含有三个ch键、一个co双键，一个cc键、一个co键、一个oh键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na，故d正确 故选a【点评】本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求10对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph小于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比值为1012d该溶液中水电离出c（h+）是ph为3的硝酸中水电离出c（h+）的100倍【考点】水的电离；ph的简单计算【分析】a、硝酸溶液中硝酸完全电离，溶液稀释100倍，溶液ph增大2个单位；b、ph为13的氢氧化钡溶液，氢氧根的浓度是0.1mol/l；c、常温下ph为1的硝酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为1013mol/l，故该溶液中硝酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比值为101：1013=1012；d、常温下ph为1的硝酸溶液中酸中氢离子浓度为1013mol/l，ph为3的硝酸水电离出的氢离子浓度为1011mol/l，故后者是前者的100倍【解答】解：a、硝酸溶液中硝酸完全电离，溶液稀释100倍，溶液ph增大2个单位，故a错误；b、ph为13的氢氧化钡溶液，氢氧根的浓度是0.1mol/l，ph为1的硝酸溶液氢离子浓度是0.1mol/l，等体积混合，物质的量相同，故恰好中和呈中性，故b正确；c、常温下ph为1的硝酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为1013mol/l，故该溶液中硝酸电离出的c（h+）与水电离出的c（h+）之比值为101：1013=1012，故c错误；d、常温下ph为1的硝酸溶液中酸中氢离子浓度为1013mol/l，ph为3的硝酸水电离出的氢离子浓度为1011mol/l，故后者是前者的100倍，故d错误，故选b【点评】本题考查了水的电离分析，弱电解质电离平衡的理解应用，掌握溶液中离子积常数的计算方法和含义是解题关键，题目难度中等11已知图一表示的是可逆反应co（g）+h2（g）c（s）+h2o（g）h0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2no2（g）n2o4（g）h0的浓度（c）随时间（t）的变化情况下列说法中正确的是（）a图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强b图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度c图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强d若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【专题】化学平衡专题【分析】co（g）+h2（g）c（s）+h2o（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变条件是温度或压强；2no2（g）n2o4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，据此分析解答【解答】解：co（g）+h2（g）c（s）+h2o（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，增大压强平衡正向移动，所以改变条件可能是升高温度或增大压强；2no2（g）n2o4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积即增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子质量将增大，故选a【点评】本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题、灵活运用知识解答问题能力，会根据反应速率相对大小确定平衡移动方向，知道温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响并会画其速率时间图象，难度中等12已知可逆反应aa+bbcc中，物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（）a该反应在t1、t3温度时达到过化学平衡b该反应在t2温度时达到过化学平衡c该反应的逆反应是吸热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】t2之前a%变小，c%从0逐渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前该反应未达到平衡状态，而t2时为化学平衡状态，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析【解答】解：a、t1温度之后a%继续变小，c%继续增大，t3温度之后a%继续增大，c%继续减小，故t1、t3温度时未达到化学平衡，故a错误；b、t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，而t2时恰好平衡，故b正确；c、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故c正确；d、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故d错误故选：bc【点评】本题化学反应图象分析，明确图象中曲线变化趋势与温度的关系是解本题关键，会根据图象确定平衡状态及反应热，题目难度不大13某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mol a和2mol b进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（s）+2d（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol c，则下列说法正确的是（）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，化学平衡常数增大d增加b，b的平衡转化率增大【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a、依据平衡常数的概念分析列式得到，c为固体不写入平衡常数的表达式；b、依据平衡三段式列式计算；c、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化；d、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低；【解答】解：a、依据平衡常数的概念分析列式得到，c为固体不写入平衡常数的表达式，k=，故a错误；b、依据平衡三段式列式计算；加入4mol a和2mol b进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol c， 3a（g）+2b（g）4c（s）+2d（g）起始量（mol） 4 2 0 0变化量（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8平衡量（mol）2.8 1.2 1.6 0.8b的转化率=100%=40%，故b正确；c、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故c错误；d、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加b，b的平衡转化率减小，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析和计算应用，平衡常数的计算判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等14常温下，下列叙述不正确的是（）ac（h+）c（oh）的溶液一定显酸性bph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性cph=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（so）与c（h+）之比约为1：10d中和10 ml 0.1 mol/l醋酸与100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物质的量不同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小；b弱酸在溶液中部分电离，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；c稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将ph=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的so42与h+浓度的比值约为1：10；d消耗氢氧化钠的物质的量取决于醋酸的物质的量，两溶液中醋酸的物质的量相等，则消耗氢氧化钠的物质的量相等【解答】解：ac（h+）c（oh）的溶液中，氢离子大于氢氧根离子浓度，则该溶液一定显酸性，故a正确；b常温下ph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后，由于弱酸部分电离，则混合液中酸过量，溶液呈酸性，故b正确；cph为5的溶液中氢离子浓度为：c（h+）=1105mol/l，硫酸根离子的浓度为：c（so42）=5106mol/l；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1107mol/l，只能无限接近1107mol/l，而硫酸根离子浓度为：c（so42）=1108mol/l，所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1108mol/l：1107mol/l=1：10，故c正确；d10 ml 0.1 mol/l醋酸和100 ml 0.01 mol/l醋酸中都含有0.001mol醋酸，两溶液消耗氢氧化钠的物质的量都是0.001mol，故d错误；故选d【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液ph的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系及计算方法，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素15下列说法中正确的是（）a2 mol ch4 的质量和o2的摩尔质量都是32 gb1 mol任何气体中都含有相同的原子数c0.5 mol nacl约含有6.021023个离子d1 moll1 kcl溶液中含有溶质1 mol【考点】物质的量的相关计算【分析】a质量与摩尔质量的单位不相同；b每个气体分子含有的原子数目不一定相等；c.0.5 mol nacl含有离子为1mol，根据n=nna计算钠离子数目；d溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量【解答】解：a.2 mol ch4 的质量是32g，o2的摩尔质量是32 g/mol，二者单位不相同，故a错误；b每个气体分子含有的原子数目不一定相等，1 mol任何气体含有原子数不一定相等，故b错误；c.0.5 mol nacl含有离子为1mol，约含有6.021023个离子，故c正确；d溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量，故d错误，故选c【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握16下列反应的离子方程式书写正确的是（）a将al条投人naoh溶液中：al+oh+h2o=alo2+h2b铜溶于稀硝酸中：cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2oc碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：hco3+oh=co32+h2od向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：co32+ch3cooh=ch3coo+hco3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a、选项中的离子方程式原子不守恒；b、铜和稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮；c、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；d、等量醋酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和醋酸钠【解答】解：a、将al条投人naoh溶液中：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故a错误；b、铜溶于稀硝酸中反应的离子方程式：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故b错误；c、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式：2hco3+ca2+2oh=co32+2h2o+caco3，故c错误；d、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：co32+ch3cooh=ch3coo+hco3，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式书写方法，主要是反应实质，离子方程式产物判断和原子守恒，电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等17在fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （）只有fe2+；fe2+和fe3+；fe2+和cu2+；cu2+和fe3+abcd【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】根据fe3+、cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无fe3+存在，一定存在fe2+；可能含有cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，fe3+、cu2+无剩余，据此进行判断【解答】解：由于fe3+能氧化fe、cu，充分反应后滤去固体物质，固体为cu或fe、cu，所以滤液中一定无fe3+，可排除，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的fe3+、cu2+全部参加反应生成fe2+和cu，反应的反应方程式为：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定没有fe3+、cu2+，一定含有fe2+，故正确2、当固体为铜时，溶液中一定没有fe3+，cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成fe2+和cu，所以溶液中一定没有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；综上可知：滤液中一定含有fe2+，故正确，故选：a【点评】本题考查了fe3+、cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分18（3分）（2015秋临沂校级期末）下列有关so2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色溶液c无色无色白色沉淀无色溶液d红色无色白色沉淀白色溶液白色沉淀aabbccdd【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；具有漂白性，能够使品红褪色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答【解答】解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以c中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选：c【点评】本题考查了元素化合物，明确二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性、还原性的性质是解题关键，题目难度不大19x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） xyzwax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应较y剧烈dx的原子半径小于y【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w均为短周期元素，z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以z应为s，结合位置可知，y为o，x为n，w为cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：x、y、z、w均为短周期元素，z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以z应为s，结合位置可知，y为o，x为n，w为cl，ax的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故a错误；b非金属性cls，所以最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强，故b正确；c非金属性os，所以y的单质与氢气反应较z剧烈，故c错误；d同周期从左向右原子半径在减小，则x的原子半径大于y，故d错误；故选b【点评】本题考查位置、结构、性质的应用，z为解答本