第四单元课题4化学式与化合价.doc

第四单元 课题4 化学式与化合价【教学目标】1了解化学式的涵义。2了解化合价的涵义，熟记常见元素及原子团的化合价。 3能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。5、能读懂某些商品标签上所示的物质成分及其含量，并进行相应的计算。【教学重点】了解化学式、化合价的涵义，能利用化合价推求化学式【教学难点】化学式、化合价的涵义，能利用化合价推求化学式【教学过程】【引入】从本节课开始，我们进入化学计算阶段的学习。提到化学式这个词，大家可能有点陌生，但是我们前面知识的学习中经常提到化学符号，那化学符号与化学式有什么关系呢？化学式就是用化学符号表示物质组成的式子。【板书】课题4 化学式与化合价一、 化学式：用化学符号表示物质组成的式子师：大家回忆一下我们在第二单元学到的化学式都有哪些？学生思考，讨论、回答问题，教师总结。师：知道了什么是化学式，那化学式的意义是什么呢？前面我们学过元素符号的意义，同学们还记不记得？生：元素符号可以表示一种元素，一个原子，还可能表示一种单质。师：我们以二氧化碳为例，来说一下化学式的意义。【板书】1、意义：化学式的涵义以CO2为例宏观表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个二氧化碳分子表示一个分子里有多少个原子表示一个二氧化碳分子中由1个碳原子和2个氧原子构成师：知道了化学式的意义，我们接着来学习化学式的书写。学习书写之前，大家回忆物质的分类。生：物质根据组成物质的种类可以分为纯净物和混合物，根据组成元素的种类将纯净物分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。师：纯净物有固定的组成，可以用化学式表示；混合物没有固定的组成，所以也无化学式。那么单质、化合物和氧化物的化学式怎样书写呢？【板书】2、化学式的书写： 金属单质：用元素符号表示，如Fe, Ba ,Zn, Mn, Cu单质 固态：用元素符号表示，如C, S, P 非金属单质 稀有气体：用元素符号表示，如He, Ne, Ar 气态 其他气体：用元素符号数字表示，如O2, N2, H2（金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示，多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子）化合物（只研究两种元素组成）的书写： 氧化物： 氧元素在右边，如P2O5, Fe3O4, SO2 其他：金属在左，非金属在右，如 MgO, Al2O3 师：知道了化学式的意义及书写，那化学式怎么读呢？【板书】3、化学式的读法【讲述】由两种元素组成的化合物，读作某化某，其读法顺序一般与书写顺序相反。师：知道了化学式的有关知识，那么什么是化合价呢？根据实验测知，每一种化合物均有固定的组成，即形。成化合物的元素有固定的原子个数比。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目【板书】二、化合价：一个原子得失电子的个数，有正负。（失正得负）师：怎样表示化合价呢？【板书】1、 化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方用n或n表示。师：大家想一下氧化镁的形成过程。学生思考、回答问题。师：Mg 的化合价是2价，O 的化合价是2价。大家看，只要会画元素的原子结构示意图，就能知道它的化合价。看课本83页的表46，一些常见元素和根的化合价，咱们编个顺口溜，把它们差不多就记全了。【板书】2、化合价的一般规律：a. 有正价和负价常见元素化合价顺口溜：一价 氢氯钾钠银； 二价 氧钙镁钡锌； 三铝四硅五价磷； 二三铁， 二四碳； 二四六硫要记清； 铜汞二价最常见。（红笔为负价）常见原子团的化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根b. 金属元素与非金属元素化合，金正非负一种元素在不同物质里可显不同的化合价，如 FeO 与 Fe2O3同一种物质里，同一元素可显不同化合价。如NH4NO3c. 在化合物里，正负化合价的代数和为0d. 单质分子里，元素的化合价为0师：学习化合价到底有什么用呢？可以应用化合价解决几种类型的问题。【板书】3、化合价的应用 根据“在化合物里正负化合价的代数和为零”的规律，可以应用化合价解决如下问题： 检验化学式得正误 根据化学式判断元素的化合价 书写实际存在物质的化学式注意：书写化学式时，正价写在前边，负价写在后边师：根据化合价的一般规律及其应用，我们做练习。练习：1、下列化合物中，氧为2价，氯为1价，判断其他元素的化合价。 SO2 , WO3, SiO2, PCl5, FeCl2, FeCl3 2、 已知铝为3价，硫酸根为2价，写出铝的这种化合物的化学式。3. 写出铁元素在下列物质中的化合价 Fe FeSO4 Fe2O3师：在这里强调“根”在组成化合物时的写法。若根超过两个，则须加括号。【板书】三、有关相对分子质量的计算（1）某物质的相对分子质量的计算 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：Ca(OH)2答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16378：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）142：14：1637：1：12（4）计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（）100100如：计算MgSO4中氧元素的质量分数(O)10010053.3（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）m（MgSO4）(O