浙江省绍兴一中高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省绍 兴一中高二（下）期中化学试卷一、选择题1（2分）（2014春东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）ah2o2的电子式：bcs2的比例模型：c14c的原子结构示意图：dccl4的结构式：2（2分）（2014春临海市校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）ana2o2bnh3ccacl2dhcl3（2分）（2013河东区一模）下列说法正确的是（）a含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物b元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价c目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同d多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高4（2分）（2014春越城区校级期中）已知a2离子中含有x个中子，a元素的质量数为m，则n克a2离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（）abcd5（2分）（2011秋上海期末）a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）aa、b、c、d、ebe、c、d、b、acb、a、d、c、edc、d、a、b、e6（2分）（2012春皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：dcbac离子半径：cdbad单质的还原性：abdc7（2分）（2014春临海市校级期末）2006年10月16日，美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙48离子轰击人造元素锎249，合成了3个新原子x，其存在时间只有0.9毫秒下列关于x的说法不正确的是（）a制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297b该元素x应该位于元素周期表的0族元素氡之下c该元素x属于过渡金属元素d118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化8（2分）（2010春洛阳期末）已知a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按d、e、b、c、a依次减小，b和e同主族下列推断不正确的是（）aa、b、e一定在不同周期bc的最高价氧化物的水化物可能显碱性ca、d可能在同一主族dc和d的单质可能化合形成离子化合物9（2分）（2011春济南校级期末）镭是元素周期表中第七周期的a族元素下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）a在化合物中呈+2价b单质与水反应放出氢气c氢氧化物呈两性d镭的还原性大于镁10（2分）（2014漳州三模）x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（）ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由小到大的顺序为：xzycy、z两种元素气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：211（2分）（2014春临海市校级期末）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中z、m、w为同周期元素）下列说法不正确的是（）元素代号yxwmz原子半径（1012m）64737896113主要化合价1+5、3+7、1+4、4+3a由m与w形成的化合物是含有极性键的极性分子bx与m之间形成的化合物，其晶体是原子晶体c由m元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取m单质，可通过置换反应原理来生产dy与z元素形成的zy63，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体12（2分）（2000上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）a1s22s22p63s23p3b1s22s22p3c1s22s22p2d1s22s22p63s23p213（2分）（2014春临海市校级期末）以下原子能产生发射光谱的是（）a1s22s1b1s22s22p1c1s22s12p2d1s22s22p314（2分）（2014秋香坊区校级期末）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）ans2np3bns2np5cns2np4dns2np615（2分）（2012春武汉校级期末）已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（）ax与y形成化合物时，x可以显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸的酸性弱于y对应的酸的酸性d气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx16（2分）（2014春临海市校级期末）元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）ax的原子半径大于y的原子半径bx的电负性小于y的电负性cx 的氧化性小于y的氧化性dx的第一电离能大于y 的第一电离能17（2分）（2014春临海市校级期末）第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）a4个b5个c6个d7个18（2分）（2014春临海市校级期末）下列有关晶体的叙述中，正确的是（）a在si晶体中，si原子与sisi键之比为1：4b在nacl晶体中，每个na+周围距离最近的na+有6个c在cscl晶体中，与每个cs+紧邻的cs+有8个d在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子19（2分）（2014春临海市校级期末）下列物质的性质中，与氢键无关的是（）a甲醇极易溶于水b乙酸的熔点比甲酸甲酯高c氨气易液化d氟化氢非常稳定20（2分）（2014春临海市校级期末）下列图象是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于nacl晶体结构的图象是（）a图（1）和图（3）b图（2）和图（3）c只有图（1）d图（1）和图（4）21（2分）（2014春临海市校级期末）若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（）a7种b8种c9种d10种22（2分）（2014春临海市校级期末）纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（）（ 镁原子位于顶点和上下两个面心，硼原子位于内部 ）amgbbmg3b6cmg5b12dmg14b623（2分）（2009福建）控制适合的条件，将反应2fe3+2i2fe2+i2设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（）a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极24（2分）（2014春越城区校级期中）某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法不正确的是（）a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解初期，总反应方程式为cu+h2so4cuso4+h2c电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d整个电解过程中，溶液ph值会增大25（2分）（2014春越城区校级期中）若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是nabh4/h2o2燃料电池，则下列的说法中正确的是（）a图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：bh48e+8ohbo2+6h2ob若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极c若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯c点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：o2+2h2o+4e4ohd若用ki淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与a、b电极相连，若看到铅笔芯c点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的a极26（2分）（2014春越城区校级期中）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）为电解液镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：h2+2niooh2ni（oh）2下列有关混合动力车的判断正确的是（）a在上坡或加速时，每消耗22.4lh2，从电极甲流向电极乙的电子是2molb在上坡或加速时，乙电极周围溶液的ph将减小c在刹车和下坡时，溶液中的k+向乙电极迁移d在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2h2o+2eh2+2oh二、填空题27（12分）（2014春越城区校级期中）如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为利用化学反应：2fecl3+cu2fecl2+cucl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒可供选择的电解质溶液：cucl2溶液、fecl2溶液、fecl3溶液请填写下列空白：（1）选择作正极材料，作负极材料；选择作电解质溶液（2）写出有关的电极反应式：正极：；负极：28（12分）（2014春临海市校级期末）x、y、z、q、m为常见的短周期元素，其原子序数依次增大有关信息如表：x动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分y地壳中含量居第一位z短周期中其原子半径最大q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备m海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）x的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式（2）已知37rb和53i都位于第五周期，分别与z和m同一主族下列有关说法正确的是（填序号）a原子半径：rbi brbm中含有共价键c气态氢化物热稳定性：midrb、q、m的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）若xm3最初水解产物是xh3和hmo，则x、m元素的电负性大小顺序是：xm（填、或=）；若已知磷与m元素电负性关系是：pm，则pm3水解的化学反应方程式是（4）已知qm3的熔点为190（2.02105pa），但它在180即开始升华，则qm3是（填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别在500k和1.01105pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/l，则qm3的结构式为（5）x、y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色将标准状况下40l该无色气体与15l氧气通入一定浓度的naoh溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐请写出该反应的离子方程式29（14分）（2014春临海市校级期末）如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素（1）写出上表中元素的轨道表示式，元素原子的核外电子排布式（2）元素第一电离能的大小比较：（填写“”“=”或“”，下同）；元素电负性的大小比较：（填写“”“=”或“”）；请写出与元素的单质互为等电子体的一种微粒的化学式（3）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是（4）上述与元素组成的（cn）2化合物中键与键之比（5）的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比cao高，其原因是（6）元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则该氧化物的化学式30（10分）（2014春临海市校级期末）四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1（1）z与x形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是，其分子的立体结构是（2）y的最高价氧化物晶体类型是晶体x的氧化物与y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）（3）如图a是w的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为（图中实心球表示w元素）（4）铜元素和w元素都位于周期表的ds区，胆矾cuso45h2o可写成cu（h2o）4so4h2o，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是（填字母）a该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键b该结构中还存在金属键，极性共价键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu（nh3）42+配离子已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，单nf3不易与cu2+形成配离子，其原因是2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（2分）（2014春东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）ah2o2的电子式：bcs2的比例模型：c14c的原子结构示意图：dccl4的结构式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；b二硫化碳的结构与二氧化碳结构类似，为直线型结构，硫原子的原子半径大于碳原子；c碳原子的核电荷数为6，不是8；d四氯化碳的结构式中不需要标出未成键电子对解答：解：a双氧水属于共价化合物，不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：，故a错误；b二硫化碳为直线型结构，分子中存在两个碳硫双键，二硫化碳的比例模型为：，故b正确；c碳原子的核电荷数为6，碳原子正确的原子结构示意图为：，故c错误；d四氯化碳的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，四氯化碳的结构式为：，故d错误；故选b点评：本题考查了比例模型、原子结构示意图、结构式、电子式的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构式、分子式、结构简式、实验式之间的区别2（2分）（2014春临海市校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）ana2o2bnh3ccacl2dhcl考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键解答：解：a过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故a正确；b氨气分子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故b错误；c氯化钙中只含离子键，故c错误；d氯化氢中只含共价键，故d错误；故选a点评：本题考查了化学键的判断，明确共价键和离子键的区别是解本题关键，注意过氧化钠的电子式的书写，为易错点3（2分）（2013河东区一模）下列说法正确的是（）a含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物b元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价c目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同d多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高考点：离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子的运动状态专题：原子组成与结构专题分析：a离子化合物一定含有离子键；b元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价；c元素的种类小于原子的种类；d多电子原子中，离原子核越近的电子其能量越低解答：解：a离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故a正确；b元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电子，但其最高化合价是+7价，故b错误；c有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故c错误；d多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故d错误；故选a点评：本题考查离子键和离子化合物的关系、核外电子能量、元素化合价与最外层电子的关系等知识点，明确原子结构是解本题关键，易错选项是b，明确最外层电子和价电子的区别，为易错点4（2分）（2014春越城区校级期中）已知a2离子中含有x个中子，a元素的质量数为m，则n克a2离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（）abcd考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：质子数+中子数=质量数，由n=计算离子的物质的量，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答解答：解：a2离子中含有x个中子，a元素的质量数为m，则质子数为mx，电子数为mx+2，nga2离子的物质的量为，则n克a2离子共含有电子的物质的量为（mx+2）=，故选a点评：本题考查原子的构成及数量关系、物质的量的计算，熟悉计算公式及阴离子的电子数即可解答，较简单5（2分）（2011秋上海期末）a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）aa、b、c、d、ebe、c、d、b、acb、a、d、c、edc、d、a、b、e考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断解答：解：a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性ba，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数ab，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，c和d的气态氢化物的稳定性cd，则原子序数cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大则原子序数为：badce，故选c点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质6（2分）（2012春皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：dcbac离子半径：cdbad单质的还原性：abdc考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同电子层结构，则a、b在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，c、d在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，以此来解答解答：解：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同电子层结构，则a、b在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，c、d在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，a电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为bacd，故a错误；b由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为abdc，故b错误；c具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为abdc，则离子半径为c3db+a2+，故c正确；d由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为bacd，则单质的还原性bacd，故d错误；故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大7（2分）（2014春临海市校级期末）2006年10月16日，美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙48离子轰击人造元素锎249，合成了3个新原子x，其存在时间只有0.9毫秒下列关于x的说法不正确的是（）a制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297b该元素x应该位于元素周期表的0族元素氡之下c该元素x属于过渡金属元素d118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化考点：核素；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a质量数=质子数+中子数；b根据元素周期表可知，氡是86号元素；c118号元素应在第七周期0族；d核反应是指粒子（如中子、光子、介子等）或原子核与原子核之间的相互作用引起的各种变化解答：解：a质量数=质子数+中子数=118+179=297，故a正确； b根据元素周期表可知，氡是86号元素，118号元素应在第七周期0族，故b正确；c118号元素应在第七周期0族，不是过渡金属元素，故c错误；d核反应既不是物理变化又不是化学变化，故d正确故选c点评：本题考查元素周期表的结构及其应用，难度不大，解题的关键是把握周期表结构，质子数、中子数和质量数的关系8（2分）（2010春洛阳期末）已知a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按d、e、b、c、a依次减小，b和e同主族下列推断不正确的是（）aa、b、e一定在不同周期bc的最高价氧化物的水化物可能显碱性ca、d可能在同一主族dc和d的单质可能化合形成离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按d、e、b、c、a依次减小，b和e同主族，则a在第一周期，为h元素；b在第二周期，e在第三周期，c在第二周期b的后方，d在第三周期e的前方，以此来解答解答：解：a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按d、e、b、c、a依次减小，b和e同主族，则a在第一周期，为h元素；b在第二周期，e在第三周期，c在第二周期b的后方，d在第三周期e的前方，aa在第一周期，b在第二周期，e在第三周期，则一定不在同周期，故a正确；bc在第二周期b的后方，且b、e同主族，则c应为非金属元素，c的最高价氧化物的水化物可能显酸性，故b错误；cd可能为na，则a、d可能都在a族，故c正确；dd为金属，c为非金属，c和d的单质可能化合形成离子化合物，故d正确；故选b点评：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期表和元素周期律，明确短周期中ia族和a族的元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，难度不大9（2分）（2011春济南校级期末）镭是元素周期表中第七周期的a族元素下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）a在化合物中呈+2价b单质与水反应放出氢气c氢氧化物呈两性d镭的还原性大于镁考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：镭是元素周期表中第七周期的a族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析解答：解：a镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故a正确；b同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故b正确；c镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故c错误；d同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的还原性大于镁，故d正确故选c点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大10（2分）（2014漳州三模）x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（）ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由小到大的顺序为：xzycy、z两种元素气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w为四种短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半径最大的，则w为na元素；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即x为o元素，x、z同族，则z为s元素；y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，y、z同周期，y为cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：x、y、z、w为四种短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半径最大的，则w为na元素；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即x为o元素，x、z同族，则z为s元素；y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，y、z同周期，y为cl元素，ay为cl，y元素最高价氧化物对应的水化物化学式hyo4，故a错误；b电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由小到大的顺序为：xyz，故b错误；c非金属性cls，则y、z两种元素气态氢化物中，y的气态氢化物最稳定，故c错误；dx与w形成的两种化合物为na2o、na2o2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故d正确；故选d点评：本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大11（2分）（2014春临海市校级期末）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中z、m、w为同周期元素）下列说法不正确的是（）元素代号yxwmz原子半径（1012m）64737896113主要化合价1+5、3+7、1+4、4+3a由m与w形成的化合物是含有极性键的极性分子bx与m之间形成的化合物，其晶体是原子晶体c由m元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取m单质，可通过置换反应原理来生产dy与z元素形成的zy63，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体考点：原子核外电子的跃迁及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数8，根据表中数据知，x负化合价为3，则x位于第a族；y负化合价为1，则y位于第viia族，z、m、w为同周期元素，根据其化合价知，w位于第viia族、m位于第a族、z位于第a族，y和w同属于viia族，且y原子半径小于w的原子半径，又都是短周期元素，故y和w分别是f元素和cl元素，z、m、w同为第三周期元素，分别为al、si、clx的原子半径小于w而大于y的，故x为n元素即x、y、z、w、m分别为n、f、al、cl、si解答：解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数8，根据表中数据知，x负化合价为3，则x位于第a族；y负化合价为1，则y位于第viia族，z、m、w为同周期元素，根据其化合价知，w位于第viia族、m位于第a族、z位于第a族，y和w同属于viia族，且y原子半径小于w的，又都是短周期元素，故y和w分别是f元素和cl元素，z、m、w同为第三周期元素，分别为al、si、clx的原子半径小于w而大于y的，故x为n元素即x、y、z、w、m分别为n、f、al、cl、siam是si元素、w是cl元素，二者形成的化合物是sicl4为含有极性键的非极性分子，故a错误；bx与m之间形成的化合物是si3n4，属于原子晶体，故b正确；c由m元素形成的晶体硅是太阳能光伏发电的主要材料，可通过碳和二氧化硅制取，故c正确；dy与z元素形成的zy63，即为alf63，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体，故d正确；故选：a点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答12（2分）（2000上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）a1s22s22p63s23p3b1s22s22p3c1s22s22p2d1s22s22p63s23p2考点：原子核外电子排布；微粒半径大小的比较专题：原子组成与结构专题分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答解答：解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，a和d电子层数都是3，b和c电子层数都是2，所以a和d的原子半径大于b和c，a的原子序数小于d，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以a的原子半径小于d，则原子半径最大的是d，故选d点评：本题考查了原子半径大小的判断，明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系即可解答，难度不大13（2分）（2014春临海市校级期末）以下原子能产生发射光谱的是（）a1s22s1b1s22s22p1c1s22s12p2d1s22s22p3考点：原子核外电子的跃迁及应用专题：原子组成与结构专题分析：原子中处于高能级的电子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱是发射光谱解答：解：原子中处于高能级的电子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱是发射光谱原子处于激发态时可以产生发射光谱，处于基态时不会产生发射光谱c选项属于激发态原子，而a、b、d都是基态原子故选：c点评：本题考查了基态原子、激发态原子的判断，难度不大，注意基本概念的记忆、理解14（2分）（2014秋香坊区校级期末）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）ans2np3bns2np5cns2np4dns2np6考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：原子组成与结构专题分析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小解答：解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第va族元素、ns2np5属于第viia族元素、ns2np4属于第via族元素、ns2np6属于o族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是nefno，所以第一电离能最小的原子可能是第via族元素，故选c点评：本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大15（2分）（2012春武汉校级期末）已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（）ax与y形成化合物时，x可以显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸的酸性弱于y对应的酸的酸性d气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由x、y元素同周期，且电负性xy，则非金属性xy，a、电负性大的元素在化合物中显负价；b、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；c、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但o、f除外；d、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答：解：a、电负性大的元素在化合物中显负价，所以x和y形成化合物时，x显负价，y显正价，故a正确；b、第一电离能可能y大于x，如no，也可能小于x，故b正确；c、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性xy，则x对应的酸性强于y对应的酸的酸性，故c错误；d、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx，故d正确；故选：c点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大16（2分）（2014春临海市校级期末）元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）ax的原子半径大于y的原子半径bx的电负性小于y的电负性cx 的氧化性小于y的氧化性dx的第一电离能大于y 的第一电离能考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x元素的印离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少解答：解：x元素的印离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少，a、y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，原子半径小于同周期与y处于同族的元素，故原子半径yx，故a错误；b、x为非金属元素，y为金属元素，故x的电负性高于y的电负性，故b错误；c、x为非金属元素，y为金属元素，故x的氧化性强于y的氧化性，故c错误；d、x为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离能，故d正确；故选d点评：考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置17（2分）（2014春临海市校级期末）第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）a4个b5个c6个d7个考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，据此解答解答：解：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选c点评：本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态18（2分）（2014春临海市校级期末）下列有关晶体的叙述中，正确的是（）a在si晶体中，si原子与sisi键之比为1：4b在nacl晶体中，每个na+周围距离最近的na+有6个c在cscl晶体中，与每个cs+紧邻的cs+有8个d在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：a在si晶体中，每个si原子形成2个sisi键；b在氯化钠晶体中，每个钠离子周围与它最近且距离相等的na+有12个；c氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个cs+周围等距离紧邻的有6个cs+；d面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子解答：解：a在si晶体中，每个si原子形成2个sisi键，si原子与sisi键之比为1：2，故a错误；b在nacl晶体中，每个na+周围与它最近且距离相等的na+有38=12，故b错误；c氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，铯离子的配位数是8，所以每个cs+周围紧邻的有8个cl，但每个cs+周围等距离紧邻的有6个cs+，故c错误；d面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有38=12，故d正确故选d点评：本题考查晶胞分析，注意把握nacl、cscl的晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等19（2分）（2014春临海市校级期末）下列物质的性质中，与氢键无关的是（）a甲醇极易溶于水b乙酸的熔点比甲酸甲酯高c氨气易液化d氟化氢非常稳定考点：含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：氢键是分子间作用力的一种，多物质的物理性质有显著的影响，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高解答：解；a甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强，故a正确；b乙酸分子间存在氢键，氢键的存在使得分子间作用力增强，沸点升高，故b正确；c氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故c正确；d氟化氢的稳定性是因为hf键的稳定性，与氢键无关，故d错误；故选：d点评：本题考查了氢键对物质性质的影响，题目难度不大，注意氢键的存在只影响物质的物理性质，与物质的化