湖北省宜昌市高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1 开发利用金属矿物与海水资源二练习（无答案）新人教版必修2.doc

第一节 开发利用金属矿物与海水资源（ ）1、海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）a. b. c. d. （ ）2、下列说法不正确的是 a从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 b利用潮汐发电将化学能转化为电能 c赤潮主要是由于工农业生产和生活废水引起海水域的富营养化 d海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制备氯气（ ）3、北京奥运会水立方游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是 a砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 b臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 c活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 d游泳池水中的臭氧浓度越大越好（ ）4、从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是 a此法的优点之一是原料来源丰富 b进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁 c第步电解时会产生氯气 d以上过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应（ ）5、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加ccl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是 a. b. c. d.（ ）6、下列有关海水综合利用的说法正确的是a利用电解的方法可以从海水中获取淡水b海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质c海水蒸发制海盐的过程发生了化学变化d从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2（ ）7、从海水中可以提取溴，主要反应为：2brcl2=2clbr2。下列说法正确的是a溴离子具有氧化性 b氯气是还原剂c该反应属于复分解反应 d氯气的氧化性比溴单质强（ ）8、从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色，将so2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是aso2使溴水褪色，显示了so2的漂白性bso2使溴水褪色，显示了so2的还原性c从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取dso2是形成酸雨的唯一污染物9、海水中溴元素以br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是_，步骤反应的化学方程式是_。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收br2的是_。anaoh bfecl2 cna2so3 dh2o(3)步骤中氧化剂是_，若反应中生成2 mol hbr，则消耗_mol so2。(4)根据上述反应判断so2、cl2、br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。10、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使mgso4转化为mg(oh)2，试剂可以选用_，要使mgso4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加入试剂后，能够分离得到mg(oh)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；写出其反应的离子方程式_(4)无水mgcl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_附加题：（ ）1、从海水提取溴的过程中，有如下反应，与该反应在原理上最相似的反应是5nabrnabro33h2so4=3br23na2so43h2o，a2nabrcl2=br22naclbalcl33naalo26h2o=4al(oh)33naclc2h2sso2=3s2h2odcl2h2o=hclhclo（ ）2、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法不正确的是a大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮b步骤中得到的mgcl2可电解制得金属镁c在步骤中溴元素均能被氧化，而在中溴元素被还原d步骤中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为过量na2co3溶液过量naoh溶液过量bacl2溶液过滤后加盐酸3、海带中含丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处)。a烧杯 b坩埚c表面皿 d泥三角 e酒精灯f干燥器械(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目