湖北省荆州市石首市文峰中学中考化学复习试卷（5）（含解析）.doc

2015年湖北省荆州市石首市文峰中学中考化学复习试卷（5）一、化学与生活1化学就在我们身边请你用化学知识回答下列问题：（1）小茜过生日，餐座上准备了鲜花和生日蛋糕，请解释闻到香味的原因是（2）点燃蜡烛许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是（3）制作生日蛋糕的原料中，鸡蛋主要提供的营养素为（填“糖类或“蛋白质”），需要补充维生素则还需加上的原料是2化学在工农业生产中的应用较为广泛（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）尿素co（nh2）2硫酸钾k2so4磷酸二氢铵nh4h2po4硝酸铵nh4no3（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤经测定某土壤的ph为5.6，该土壤为（填“酸”或“碱”）性土壤向土壤溶液加入少量的无色酚酞试液，观察的现象为（3）若泄漏的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利，可用熟石灰中和稀释后的盐酸，则反应的化学方程式为3洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性（1）取用少量用来吹泡泡的肥皂水，用ph试纸测试的结果是ph7（填写“”、“=”或“”），若向其中加入少量的无色酚酞试液，肥皂水呈色（2）洗涤剂具有较强的去污能力，是因为具有功能（3）水的硬度过高会影响肥皂水的洗涤效果，水垢的主要成分之一为氢氧化镁（化学式为mg（oh）2），可用稀盐酸除去写出相关的化学方程式为4结合生活和生产中的具体应用，采用你已掌握的化学知识回答下列问题：（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是；（2）我们的主食是大米和面食，它们所含的主要成分属于六大营养素中的；（3）制作高压锅的手柄的塑料属于（填“热塑性”或“热固性”） 塑料说明防治“白色污染”的措施有（答一点即可）（4）食品包袋内充入氮气的目的是二、化学用语（元素符号、离子结构示意图、离子符号、化学式与化合价、化学方程式）5请从h、n、o、c、cl、ca等六种元素中选择适当的元素，按要求填空：（1）用化学符号和数字表示：3个氢分子； 2个氯离子；硝酸铵中硝酸铵的阴离子；过氧化氢中氧元素化合价（2）从氧气、氮气、二氧化碳、生石灰中选出相应物质填写化学式常用于食品包装作防腐剂的单质是；可用作干燥剂的一种氧化物是；可用作人工增雨的固体物质是；可用于航天发射火箭的助燃剂是6在3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2x+4h2o反应中，则问答：（1）水分子由构成；该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是；（2）x的化学式为；hno3中n元素的化合价为；cu（no3）2中铜、氧元素质量比为7写出下列变化的化学方程式，并按要求填空：（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为kclo3、mno2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使kclo3分解产生o2；并引燃红磷产生白烟试分别写这两步反应的化学方程式及基本类型：；（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（naclo），制取它的化学方程式为2naoh+xnaclo+nacl+h2o，则x的化学式为，求出naclo中氯元素化合价并在该化学式中表示出来：（3）固体mgh2是氢能源汽车的供能剂，mgh2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是8石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，naoh与玻璃塞中的sio2缓慢地发生反应生成na2sio3和h2ona2sio3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料生产高纯硅的流程示意图如下：制备粗硅的反应为：sio2+2c si+2co，反应的基本类型是了达到绿色化学和节约资源的目的，物质a需要循环使用，a的化学式是三、元素周期表、化学反应微观示意图、质量守恒定律：9图中是两种元素在周期表中的信息请回答下列问题（1）碳元素的相对原子质量是；硅元素的原子序数为（2）碳和硅元素在元素周期表中属于同一族，其原因是（3）科学家提出：“硅是未来的石油”硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其化学方程式为，该反应的基本类型为10如下提供核电荷数为118的元素原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）上表中核电荷数为12的元素符号为；由8号，13号元素组成的化合物化学式为（2）在化学反应中，硫原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为（3）上述8种元素在元素周期表中处于同一周期的原因是11如图为某反应的微观示意图图中“、”代表不同元素的原子依据图示回答问题：（1）该反应属于（填基本反应类型）写出一个与图示相符的化学方程式（2）由该图示获得的信息还有：（写一条即可）12在一个密闭的容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g2025230反应后质量（g）30212x（1）分析表中数据可知，x=g，该化学反应中可能是催化剂的物质为（2）该反应中甲与乙之间反应的质量比为（3）写一个与该反应基本类型相同的化学方程式：四、溶解度及其曲线：13下表是固体a和固体b在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度/g固体a35.736.036.637.338.4 固体b13.331.663.9110169（1）从表中数据可以看出固体a和固体b的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20时，把50g固体a放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g（3）40时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是（4）若b饱和溶液中有少量的a，可用下列法提纯b（填序号）趁热过滤 蒸发结晶 冷却热饱和溶液14a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示请回答问题：（1）t1时，a物质的溶解度b物质的溶解度；（填“”“”或“=”）（2）将b物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有；（填一种即可）（3）t2时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为 g15如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成问题：（1）p点表示的含义是；（2）t1时，a、b、c三种固体物质溶解度由小到大的次序是；（3）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是16如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线（1）t1时，溶解度最大的物质是（填字母序号）；（2）在t2时，把150ga物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量为g，此时所得溶液中溶质的质量分数为；（3）用同一种方法可以使a、b、c三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是2015年湖北省荆州市石首市文峰中学中考化学复习试卷（5）参考答案与试题解析一、化学与生活1化学就在我们身边请你用化学知识回答下列问题：（1）小茜过生日，餐座上准备了鲜花和生日蛋糕，请解释闻到香味的原因是分子是在不断的运动的（2）点燃蜡烛许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是使温度降到可燃物的着火点以下（3）制作生日蛋糕的原料中，鸡蛋主要提供的营养素为蛋白质（填“糖类或“蛋白质”），需要补充维生素则还需加上的原料是水果考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法；生命活动与六大营养素专题： 化学与生活分析： （1）闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释（2）根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答解答： 解：（1）小茜过生日，餐座上准备了鲜花和生日蛋糕，是因为花香、蛋糕中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香、蛋糕的香味（2）点燃蜡烛许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理（3）鸡蛋中富含蛋白质；水果中富含维生素，是制作生日蛋糕还需加上的原料故答案为：（1）分子是在不断的运动的；（2）使温度降到可燃物的着火点以下；（3）蛋白质；水果点评： 本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、灭火的原理、各种营养素的生理功能与食物来源是解答本题的关键2化学在工农业生产中的应用较为广泛（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）尿素co（nh2）2硫酸钾k2so4磷酸二氢铵nh4h2po4硝酸铵nh4no3（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤经测定某土壤的ph为5.6，该土壤为（填“酸”或“碱”）酸性土壤向土壤溶液加入少量的无色酚酞试液，观察的现象为溶液颜色无变化（3）若泄漏的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利，可用熟石灰中和稀释后的盐酸，则反应的化学方程式为ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o考点： 常见化肥的种类和作用；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料分析： （1）氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥（2）根据酸碱性的判断考虑；（3）根据方程式的写法考虑解答： 解：（1）复合肥最少有两种营养元素，磷酸二氢铵nh4h2po4中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥；故选；（2）ph值7是显酸性，所以ph为5.6是显酸性；向土壤溶液加入少量的无色酚酞试液，溶液颜色无变化；（3）反应物是氢氧化钙和盐酸生成物是氯化钙和水，反应的方程式是：ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o；故答案为：（1）；（2）酸；溶液颜色无变化；（3）ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o点评： 本题主要考查了化肥的分类方法，溶液的酸碱性，方程式的书写3洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性（1）取用少量用来吹泡泡的肥皂水，用ph试纸测试的结果是ph7（填写“”、“=”或“”），若向其中加入少量的无色酚酞试液，肥皂水呈红色色（2）洗涤剂具有较强的去污能力，是因为具有乳化功能（3）水的硬度过高会影响肥皂水的洗涤效果，水垢的主要成分之一为氢氧化镁（化学式为mg（oh）2），可用稀盐酸除去写出相关的化学方程式为mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o考点： 溶液的酸碱性与ph值的关系；乳化现象与乳化作用；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性分析： （1）碱性溶液的ph大于7，碱性溶液能使酚酞变红，据此分析（2）洗涤剂具有乳化功能（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答： 解：（1）ph大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，所以肥皂水ph大于7并能使酚酞变红；（2）洗涤剂具有较强的去污能力，是因为具有乳化功能（3）氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o故答案为：（1）；红色；（2）乳化；（3）mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o点评： 此题是对酚酞知识、化学方程式的书写的考查，解题时只要知道碱性溶液ph大于7且能使酚酞变红的知识即可4结合生活和生产中的具体应用，采用你已掌握的化学知识回答下列问题：（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体的溶解度变小；（2）我们的主食是大米和面食，它们所含的主要成分属于六大营养素中的糖类；（3）制作高压锅的手柄的塑料属于热固性（填“热塑性”或“热固性”） 塑料说明防治“白色污染”的措施有研制并使用可降解塑料（答一点即可）（4）食品包袋内充入氮气的目的是防腐考点： 气体溶解度的影响因素；常见气体的用途；塑料及其应用；白色污染与防治；食品、药品与健康食品中的有机营养素专题： 化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；化学与生活分析： 根据已有的气体溶解度的影响因素、食物中的营养素、物质的制作材料和性质进行分析解答即可解答： 解：（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出是因为压强变小，气体的溶解度变小，故填：压强变小，气体的溶解度变小；（2）大米和面食所含的主要成分属于六大营养素中的糖类物质，故填：糖类；（3）制作高压锅的手柄的塑料属于热固性塑料防治“白色污染”可以研制并使用可降解塑料，故填：热固性，研制并使用可降解塑料；（4）氮气的化学性质很稳定，食品包袋内充入氮气可以防腐，故填：防腐点评： 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行二、化学用语（元素符号、离子结构示意图、离子符号、化学式与化合价、化学方程式）5请从h、n、o、c、cl、ca等六种元素中选择适当的元素，按要求填空：（1）用化学符号和数字表示：3个氢分子3h2； 2个氯离子2cl；硝酸铵中硝酸铵的阴离子no3；过氧化氢中氧元素化合价（2）从氧气、氮气、二氧化碳、生石灰中选出相应物质填写化学式常用于食品包装作防腐剂的单质是n2；可用作干燥剂的一种氧化物是cao；可用作人工增雨的固体物质是co2；可用于航天发射火箭的助燃剂是o2考点： 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目解答： 解：（1）3个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字3，故填：3h2； 2个氯离子就是在氯离子的前面加上数字2，故填：2cl；硝酸铵中硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，故填：no3；过氧化氢中氧元素化合价为1价，故填：（2）常用于食品包装作防腐剂的单质是氮气，故填：n2；可用作干燥剂的一种氧化物是氧化钙，故填：cao；可用作人工增雨的固体物质是干冰，是二氧化碳，故填：co2；可用于航天发射火箭的助燃剂是氧气，故填：o2点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易6在3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2x+4h2o反应中，则问答：（1）水分子由氢原子、氧原子构成；该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是cu；（2）x的化学式为no；hno3中n元素的化合价为+5；cu（no3）2中铜、氧元素质量比为2：3考点： 质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算专题： 化学用语和质量守恒定律分析： （1）根据化学方程式，物质的构成分析即可（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物x的化学式；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸的化学式；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行解答本题解答： 解：（1）根据反应的化学方程式3cu+8hno3=3cu（no3）2+2x+4h2o，该反应涉及的物质中，水分子由氢原子、氧原子构成；直接由原子构成的是铜；（2）根据反应的化学方程式3cu+8hno3=3cu（no3）2+2x+4h2o，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2x中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个x分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质x的化学式为no氢元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）3=0，则x=+5价cu（no3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：（1632）=2：3故答案为：（1）氢原子、氧原子； cu；（2）no；+5； 2：3点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力7写出下列变化的化学方程式，并按要求填空：（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为kclo3、mno2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使kclo3分解产生o2；并引燃红磷产生白烟试分别写这两步反应的化学方程式及基本类型：2kclo32kcl+3o2；分解反应；4p+5o22p2o5；化合反应（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（naclo），制取它的化学方程式为2naoh+xnaclo+nacl+h2o，则x的化学式为cl2，求出naclo中氯元素化合价并在该化学式中表示出来：nao（3）固体mgh2是氢能源汽车的供能剂，mgh2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是mgh2+2h2o=mg（oh）2+2h2考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型根据质量守恒定律以及化合价的计算方法来分析解答： 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2kclo32kcl+3o2，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；点燃条件下，红磷燃烧的化学方程式为：4p+5o22p2o5，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应故填：2kclo32kcl+3o2；分解反应；4p+5o22p2o5；化合反应；（2）根据反应的化学方程式2naoh+xnaclo+nacl+h2o，反应物中钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氯氧原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则x分子中含有2个氯原子，则每个x分子由2个氯原子构成，则物质x的化学式为cl2钠元素显+1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）=0，则x=+1价故答案为：cl2；nao；（3）根据题意知反应物为mgh2和水，生成为碱和氢气，碱应该是氢氧化镁，配平后得mgh2+2h2o=mg（oh）2+2h2；故答案为：mgh2+2h2o=mg（oh）2+2h2点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”8石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由分子（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，naoh与玻璃塞中的sio2缓慢地发生反应生成na2sio3和h2ona2sio3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为2naoh+sio2=na2sio3+h2o（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料生产高纯硅的流程示意图如下：制备粗硅的反应为：sio2+2c si+2co，反应的基本类型是置换反应了达到绿色化学和节约资源的目的，物质a需要循环使用，a的化学式是hcl考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 物质的制备；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类分析： （1）根据二氧化硅的元素组成、酸碱盐、氧化物、有机物的特征确定所属类别（2）常温下，naoh与玻璃塞中的sio2缓慢地发生反应生成na2sio3和h2o，写出反应的化学方程式即可（3）根据制备粗硅的反应：sio2+2csi+2co，确定反应类型由生产高纯硅的流程示意图可知，盐酸既是反应物，又是生成物解答： 解：（1）二氧化硅是分子构成的；是由硅、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物（2）常温下，naoh与玻璃塞中的sio2缓慢地发生反应生成na2sio3和h2o，反应的化学方程式为：2naoh+sio2=na2sio3+h2o（3）制备粗硅的反应：sio2+2csi+2co，该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应由生产高纯硅的流程示意图可知，为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质a需要循环使用，a的化学式是hcl故答案为：（1）分子；氧化物；（2）2naoh+sio2=na2sio3+h2o；（3）置换；hcl点评： 本题难度不大，但综合性较强，考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力三、元素周期表、化学反应微观示意图、质量守恒定律：9图中是两种元素在周期表中的信息请回答下列问题（1）碳元素的相对原子质量是12.01；硅元素的原子序数为14（2）碳和硅元素在元素周期表中属于同一族，其原因是具有相同的原子最外层电子数（3）科学家提出：“硅是未来的石油”硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其化学方程式为si+o2sio2，该反应的基本类型为化合反应考点： 元素周期表的特点及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 化学用语和质量守恒定律分析： （1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据在同一族中，元素原子的最外层电子数的特点等，进行分析解答；（3）根据题意，硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，据此进行分析解答解答： 解：（1）由元素周期表可知，碳元素的相对原子质量为12.01；硅元素的原子序数为14；故填：12.01；14；（2）碳和硅元素在元素周期表中属于同一族，是由于它们具有相同的原子最外层电子数故填：具有相同的原子最外层电子数；（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，反应的化学方程式为si+o2sio2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应故填：si+o2sio2；化合反应点评： 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键10如下提供核电荷数为118的元素原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）上表中核电荷数为12的元素符号为mg；由8号，13号元素组成的化合物化学式为al2o3（2）在化学反应中，硫原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为s2（3）上述8种元素在元素周期表中处于同一周期的原因是电子层数相同考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图专题： 化学用语和质量守恒定律分析： （1）核电荷数为12的元素为镁元素，根据化学式的书写方法：正价在前负价在后，十字交叉再约简；（2）根据硫原子的最外层电子数来分析；（3）根据同一周期的元素电子层数相同来分析解答： 解：（1）核电荷数为12的元素为镁元素，8号是氧元素化合价是2价，13号元素是铝，化合价是+3价，所以化学式是al2o3（2）硫原子的最外层电子数为6，易得两个电子，形成带两个单位负电荷硫离子；（3）电子层数相同的元素处于同一周期故答案为：（1）mg；al2o3；（2）得到；s2；（3）电子层数相同点评： 解答本题关键是要知道决定元素化学性质的是最外层电子数，化学式的书写原则11如图为某反应的微观示意图图中“、”代表不同元素的原子依据图示回答问题：（1）该反应属于分解反应（填基本反应类型）写出一个与图示相符的化学方程式2h2o22h2o+o2（2）由该图示获得的信息还有：化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等（写一条即可）考点： 微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 化学反应模拟图型分析： （1）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的分子结构特点判断反应类型，写出反应的方程式；（2）根据化学反应的实质写出获取的信息解答： 解：（1）观察反应的微观示意图，可知反应物是一种分子，且原子的个数比是2：2，生成物的分子是两种分子，分别属于化合物和单质，因此反应是一种物质生成两种物质的分解反应；该反应的分子结构类似于过氧化氢分解产生水和氧气，反应的方程式为：2h2o22h2o+o2；（2）由该图示获得的信息还有化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等；故答案为：（1）分解反应；2h2o22h2o+o2；（2）化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等点评： 本题考查了微观示意图，模型能直观地表示了变化的微观过程，试题通过给出微粒的模型，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关的信息，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力12在一个密闭的容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g2025230反应后质量（g）30212x（1）分析表中数据可知，x=24g，该化学反应中可能是催化剂的物质为丙（2）该反应中甲与乙之间反应的质量比为5：2（3）写一个与该反应基本类型相同的化学方程式：co2+h2oh2co3考点： 质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据质量守恒定律可求x的值，反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂，然后根据反应类型、化学方程式书写的知识进行分析解答： 解：（1）根据质量守恒定律可知，x=20+25+2+3030212=24；丙的质量反应前不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂；（2）该反应中甲与乙之间反应的质量比为（3020）g：（2521）g=5：2；（3）反应后乙、丁的质量减少，是反应物，甲的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，二氧化碳与水反应生成碳酸属于化合反应，反应的化学方程式为：co2+h2oh2co3故答案为：（1）24；丙；（2）5：2；（3）co2+h2oh2co3点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和四、溶解度及其曲线：13下表是固体a和固体b在不同温度时的溶解度温度/020406080溶解度/g固体a35.736.036.637.338.4 固体b13.331.663.9110169（1）从表中数据可以看出固体a和固体b的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）（2）20时，把50g固体a放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为136.0g（3）40时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是b（4）若b饱和溶液中有少量的a，可用下列法提纯b（填序号）趁热过滤 蒸发结晶 冷却热饱和溶液考点： 固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题： 溶液、浊液与溶解度分析： （1）从表中数据可以看出固体a的溶解度由35.7g38.4g，固体b的溶解度由13.3g169g，去分析解答；（2）从在20时，固体a的溶解度为36.0g，其含义为：在20时，100水是最多可溶解固体a的质量为36.0；20时，把50g固体a放入100g水中，固体a有剩余去分析解答；（3）从由一定温度下，饱和溶液里：溶质量质量分数=100%=100%可知溶解度越大，质量分数越大去分析解答；（4）从由于a、b两种物质的溶解度受温度的影响不同，可用冷却的热饱和溶液方法提纯b去分析解答解答： 解：（1）从表中数据可以看出固体a的溶解度由35.7g38.4g，固体b的溶解度由13.3g169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为：增大；（2）由表中可以看出在20时，固体a的溶解度为36.0g，其含义为：在20时，100水是最多可溶解固体a的质量为36.0；20时，把50g固体a放入100g水中，固体a有剩余，剩余的质量为：50g36.0g=14.0g，所以溶液的质量为：100g+36.0g=136.0g；故答案为：136.0；（3）由一定温度下，饱和溶液里：溶质量质量分数=100%=100%可知溶解度越大，质量分数越大；由于40时，a的溶解度为36.6g小于b物质的溶解度：63.9g，所以此时溶质质量分数较大的是b；故答案为：b；（4）由于a、b两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却b的热饱和溶液，有b晶体析出，少量的a留在滤液中，可达到提纯b的目的；故答案为：点评： 计算溶液的质量时，没有溶解的溶质的质量不能计算在内14a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示请回答问题：（1）t1时，a物质的溶解度b物质的溶解度；（填“”“”或“=”）（2）将b物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加入b物质（合理均可）；（填一种即可）（3）t2时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为140 g考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题： 溶液、浊液与溶解度分析： （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温；（3）据该温度下a的溶解度分析判断解答： 解：（1）t1时，a物质的溶解度小于b的溶解度；（2）b的溶解度随温度升高而减小，所以将b物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取增加b物质，蒸发溶剂或升温的方法；（3）t2时a的溶解度是40g，所以将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，最多溶解40g，形成溶液的质量为140g；故答案为：（1）