（福建专用）高三化学 题型强化卷（一） 巧解化学图表、图像题方法（含解析）.doc

巧解化学图表、图像题【考题体验组】 (20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)1.(2013福建高考)nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化,当nahso3完全消耗即有i2析出,依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll-1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()a.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b.图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c.图中a点对应的nahso3反应速率为5.010-5moll-1s-1d.温度高于40时,淀粉不宜用作该实验的指示剂2.(2013四川高考)室温下,将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll-1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a.实验反应后的溶液中：c(k+)c(a-)c(oh-)c(h+)b.实验反应后的溶液中：c(oh-)=c(k+)-c(a-)=moll-1c.实验反应后的溶液中：c(a-)+c(ha)0.1 moll-1d.实验反应后的溶液中：c(k+)=c(a-)c(oh-)=c(h+)二、非选择题(本题包括2小题,共18分)3.(12分)(2013浙江高考节选)捕碳技术(主要指捕获co2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已被用作工业捕碳剂,其中一个可逆反应为(nh4)2co3(aq)+h2o(l)+co2(g)2nh4hco3(aq)h3,为研究温度对(nh4)2co3捕获co2效率的影响,在某温度t1下,将一定量的(nh4)2co3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的co2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得co2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则：h30(填“”“=”或“”)。在t1t2及t4t5二个温度区间,容器内co2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是 。此反应在温度为t1时,溶液ph随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到t2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的ph变化总趋势曲线。4.(6分)(2013新课标全国卷节选)有研究者在催化剂(含cu-zn-al-o和al2o3),压强为5.0 mpa的条件下,由h2和co直接制备二甲醚,反应为2co(g)+4h2(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h=-204.7 kjmol-1;结果如下图所示,其中co转化率随温度升高而降低的原因是 。【新题预测组】(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)1.下列关于2so2(g)+o2(g)2so3(g)hc(hcoo-)c(h+)c(oh-)二、非选择题(本题包括2小题,共18分)3.(6分)一种脱碳的方法是将co2转化为甲醇,反应的化学方程式为co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)。在一定条件下,将1 mol co2与3 mol h2充入容积为10 l的密闭容器中,研究温度对反应的影响,得到相关图像如下：其中,温度为t1时,10 min反应达到平衡,此时混合气体中甲醇的体积分数为40%。(1)t1温度下,该反应的化学平衡常数k=,此反应为(填“吸热”“放热”)反应。(2)t1温度下,10 min内以h2表示的平均反应速率为v(h2)=。(3)下列对图2中a、b两条曲线所表示含义(只考虑变化趋势)的描述不正确的是。a.a、b可分别表示该反应的正、逆反应速率变化曲线b.a、b可分别表示正反应和逆反应的化学平衡常数变化曲线c.a、b可分别表示二氧化碳和甲醇的物质的量变化曲线4.(12分)(1)dis数字化信息系统因为可以准确测量溶液的ph而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用dis系统测定naoh滴定同浓度hcl、ch3cooh的ph变化曲线分别如下,你能从中得到的信息有(写出2条信息)： ; 。(2)已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)h0.2 moll-1,故c(ha)+c(a-)0.1 moll-1(因为溶液体积是原溶液的2倍),故c正确;实验反应后的溶液显中性,故c(oh-)=c(h+),由电荷守恒可得c(k+)=c(a-),故d正确。3.【解析】在图1中co2的浓度存在一最低点,则在t1t2区间,反应未达到化学平衡,温度升高,反应速率加快,co2被捕捉的量增加,剩余co2的浓度减小;t4t5区间,反应已达到化学平衡,升高温度剩余co2的浓度增大,即升高温度,反应平衡向左移动,因此正反应为放热反应,即h30。反应在温度为t1时达到化学平衡,迅速升高温度到t2,这一瞬间溶液的ph不变。升高温度,平衡向左移动,溶液中nh4hco3浓度减小,(nh4)2co3浓度增大,则溶液碱性增强,ph增大,一段时间后达到新的化学平衡,溶液的ph不再发生变化。答案：t1t2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以co2被捕获的量随温度升高而提高。t4t5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于co2捕获4.【解析】根据图像,其中co转化率随温度升高而降低,主要的原因是反应放热,温度升高,平衡左移。答案：反应放热,温度升高,平衡左移【新题预测组】1.【解析】选c。已知反应是正向气体体积减小的放热反应。达到平衡状态时v(正)=v(逆),升高温度平衡向逆反应方向移动,v(正)v(逆),生成物so3的含量降低,a、b正确,c错误;增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,so3%变大,d正确。2.【解析】选d。a点ph=3,则c(h+)=10-3moll-1,而c(hcoo-)c(h+),a正确;量取甲酸应选择酸式滴定管,b正确;假设c点naoh溶液的体积为10 ml,则甲酸和naoh恰好完全反应,所得hcoona溶液显碱性,而图中c点显中性,则naoh溶液的体积小于10 ml,c正确;d项不符合电荷守恒,错误。3.【解析】(1)根据图1可知,t2大于t1,则升高温度生成物甲醇的浓度降低,说明平衡逆向移动,则逆反应方向是吸热反应,则正反应为放热反应。co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)起始浓度(moll-1)0.10.300转化浓度(moll-1)x 3xxx平衡浓度(moll-1)0.1-x0.3-3xxx则x/(0.1-x+0.3-3x+x+x)=0.4x=0.089,则k=0.0890.089/(0.0110.0333)=20 037.6(2)v(h2)=30.089 moll-1/10 min=0.026 7 moll-1min-1(3)根据图2,升高温度,正、逆反应速率都增大,只是逆反应速率增大的程度大,不可能一个增大一个减小,a错误;升高温度,平衡逆向移动,正反应的平衡常数减小,则逆反应的平衡常数增大,b正确;升高温度,平衡逆向移动,co2的物质的量增大,而甲醇的物质的量减小,c错误。答案：(1)20 037.6放热(2)0.026 7 moll-1min-1(3)a、c4.【解析】(1)根据滴定曲线可知,开始滴定前盐酸和醋酸的ph不同,盐酸ph小,醋酸ph大,突跃范围不一样。(2)曲线x在010 min达到平衡时浓度变化了0.4 moll-1,而曲线y在010 min达到平衡时变化了0.2 moll-1,所以可得x曲线为no2的浓度变化曲线;达到平衡时浓度不再随时间而发生变化,所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。no2在010 min达到平衡时浓度变化了0.4 moll-1,所以用no2表示的反应速率为0.04 moll-1min-1;而在25 min时,no2的浓度由0.6 moll-1突变为1.0 moll-1,而n2o4的浓度在25 min时没有发生改变,所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol no2。加入no2后平衡正向移动,所以若要达到与最后相同的化学平衡状态,还可通过增大压强,使平衡正向移动;或者采取降低温度的方法,使平衡正向移动;