黑龙江省牡丹江一中高一化学下学期期末考试【会员独享】.doc

牡一中2011-2012学年度下学期期末考试高一学年化学试题相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cl 35.5 s 32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是 a、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 b、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类c、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同d、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是a、乙醇（乙酸）溶液 分液 b、乙烷（乙烯） 酸性溶液 洗气c、乙烷（乙烯）h2（催化剂）催化加氢 d、乙醇（水） 蒸馏3“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 a乙烯聚合为聚乙烯高分子材料b甲烷与氯气制备一氯甲烷c以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜d用二氧化硅制备高纯硅 4运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是a锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸 c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 dhbro4的酸性比hio4的酸性强5随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 a加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 b利用太阳能，将海水蒸馏淡化c将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分d利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化6. 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是a.ch4 b.c6h6 c. ch3ch3 d.7一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2x(g) y(g)+z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 a x的分解速率与y的消耗速率相等 bx、y、z的物质的量比为2:1:1c混合气体的密度不再变化 d单位时间内生成lmoly的同时分解2mol x 8.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是 a、c2h4和c3h8 b、c2h4和c3h6 c、c4h6和c2h2 d、ch3cl和c2h5cl9下列说法不正确的是a在共价化合物中一定含有共价键 b含有离子键的化合物一定是离子化合物c含有共价键的化合物一定是共价化合物d共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键10.下列实验能获得成功的是 a、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 b、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 c、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷d、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷11关于化学能与热能的叙述，正确的是a1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热b化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的c需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应d反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应12.只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 a、蒸馏水b、agno3溶液 c、naoh溶液 d、乙醇13.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应是 a、乙酸 b、乙醇 c、乙酸乙酯 d、水14某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100）压强保持不变，该烃可能是a、c2h6 b、ch4 c、c3h8 d、c3h615. 对于100ml 1mol/l盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100ml 3mol/l盐酸；改用300ml 1mol/l盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量cuso4溶液 a b c d16.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 a、(ch3)2chch2ch2ch3 b、(ch3ch2)2chch3 c、(ch3)2chch(ch3)2 d、(ch3)3cch2ch317金属冶炼中不会涉及到的反应类型是a氧化还原反应b置换反应c分解反应d复分解反应18下列装置能够组成原电池的是19右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是ac2h5oh bch3coohcch3cho dc6h5oh20在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2(g) + o2(g) 2 so3(g)。已知反应过程某一时刻so2，o2，so3浓度（mol/l）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是a、so2，o2分别为0.4，0.2mol/l b、so2为0.25mol/lc、so2，so3均为0.15mol/l d、so3为0.4mol/l 21(6分)按要求回答下列问题：（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。（2）请写出c4h10的所有同分异构体，并用习惯命名法命名。 。22 (13分)x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）l的元素符号为 ；m在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为 ，b的结构式为 。（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为 。（4）写出由x、z、l三种元素组成的离子化合物与稀naoh溶液反应的离子方程式： 。23. (12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当b中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）a中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）b中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 24. (13分)已知a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如下图所示。已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：a e （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： 、 、 、 （3）若想将b直接转化为d,可加入的物质为 25. (10分)下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去，若反应生成水，水也已被略去。又知a为高熔点物质，k为a的水化物，b为无色气体，d为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。g在开始刚生成时呈白色。试回答：（1）写出化学式： g ，k 。（2）写出化学方程式：c+d的反应 ，引发该反应的实验操作为 。（3）写出离子方程式： aj： 。 ab + c： 。26（6分）将1 mol氧气和一定量的hcl放入2l的密闭容器中，420时，在催化剂作用下发生反应：4hcl+o2 2cl2+2h2o。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，消耗naoh 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，溶液增重19.2 g。请回答下列问题：（1）写出平衡时，混合气体通入naoh溶液中所发生反应的离子方程式。（2）计算05分钟时，cl2的平均生成速率是多少。（3）计算平衡时hcl的转化率。牡一中2011-2012学年度下学期期末考试高一学年化学试题一、选择题12345678910bdaaabcdcd11121314151617181920babbbcdcbb21(6分) 22 (13分) (1)o 第三周第a族 alcnoh (2) (3) 34 (4) nh4+ + oh- =nh3h2o 23. (12分) (1)略 （2）淀粉碘化钾试纸变蓝 （3）cl2 + 2br- = br2 + 2cl- (4) 打开活塞b，将少量c中溶液滴入d无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰。(6)原子半径增大24.（13分） 19、（1）a ch2ch2 e ch3cooc2h5 （2） ch2ch2 +h2o ch3ch2oh 、 加成反应 2 ch3ch2oh+o2 2 ch3cho + 2h2o 、 氧化反应 ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h20 酯化反应（3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液25. （10分）答案：（1）fe(oh)