浙江省桐乡市高级中学高二化学上学期期中试题.doc

浙江省桐乡市高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 s 32 fe 56 cu 64 zn 65 cl 35.5 c 12 n 14 na 23 mg 24 al 27一、选择题（每题只有一个正确答案，本大题20个小题，每个小题3分，共60分）1升高温度，下列数据不一定增大的是a化学反应速率 bkno3的溶解度sc化学平衡常数k d水的离子积常数kw2决定化学反应速率的主要因素是 a反应物的浓度 b反应温度 c使用催化剂 d反应物的性质3氢氰酸（hcn）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是ahcn易溶于水 bhcn溶液能导电c1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3d10 ml1 moll-1hcn恰好与10 ml 1 moll-1 naoh溶液完全反应4下列关于电离常数的说法正确的是a电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大bch3cooh的电离常数表达式为ka=cch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，电离常数减小d电离常数只与温度有关，与浓度无关 5已知： ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h- q1 kjmol； 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h- q2 kjmol； h2o(g) = h2o(l) h- q3 kjmol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和h2的混合气体112 l（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 a 4q1+0.5q2 b 4q1+q2+10q3 c 4q1+2q2 d 4q1+0.5q2+9q36某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为110-12 mol/l，下列说法正确的是ahco3离子在该溶液中一定不能大量共存 b该溶液的ph一定是12c向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 d若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱7以下说法正确的是a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应b自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行c放热反应速率总是大于吸热反应速率d1gh2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kj，完全断裂1mol o=o键、h-o键吸收热量为496kj、463kj，则断裂1mol h-h键时吸收热量为902kj8研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl = na2mn5o102agcl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是a正极反应式：agcle= agcl b每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子cna不断向“水”电池的负极移动 dagcl是还原产物9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)y(g)z(g)w(s)：h0，下列叙述正确的是a加入少量w，逆反应速率增大 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d平衡后加入x，上述反应的h增大10对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是a浓度变化 b压强变化 c体积变化 d转化率变化11关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 d装置中的铁钉几乎没被腐蚀12在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aa(g)+bb(g) cc(g)+dd (g)平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得a的浓度为0.8mol/l，则下列说法正确的是： aa+b0b若温度为，反应的平衡常数分别为c若反应进行到状态d时，一定有d状态a与状态b相比，状态a的c(i2) 小16常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液： c(nh4+) c(so42-)c(fe2)c(h)b0.1 moll1 na2co3溶液：c(na)c(h)c(co32-)c(hco3-)c(oh)c0.1 moll1 nahco3溶液：c(h)2c(h2co3)c(oh)c(co32-)d0.01 moll1naoh溶液与等体积ph=2的醋酸混合后的溶液中：c (ch3coo) c (na+) c (h+) c (oh)17常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是a10moll的kno3溶液：h+、fe2+、cl一、so42一b与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、hco3、no3一cph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d由水电离产生的的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-18向绝热恒容密闭容器中只通入a（g）和b（g），在一定条件下使反应a（g）+b（g） c（g）+d（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示下列说法正确的是a该反应正反应为吸热反应 b反应物的浓度：a点小于b点 c反应在c点达到平衡 d反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大19在一定条件下，可逆反应x(g) + 3y(g) 2z(g)达到平衡时，测得y的转化率为37.5%，x的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的x、y的物质的量之比是a 1:3b 3:1c 3:2d 1:220已知ph表示溶液中c(h)的负对数，同样也可以定义poh表示溶液中c(oh)的负对数，即poh=-lg(oh)，温度t时水的离子积常数用kw表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是a =1 bpoh = cc(h) = dph+poh = lg二、填空题21（1）常温下， ch3coona溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。（2）室温下，若将0.1 moll1盐酸滴入20 ml 0.1 moll1氨水中，溶液ph随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。nh3h2o的电离方程式是 。b点所示溶液中的溶质是 。c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(nh4+)+c(h+)= （用离子浓度表示）。2210000c时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：（1）上述反应的平衡常数表达式为： 。（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中h2的浓度随时间的变化如图所示。与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为 该反应的h_0（填“”、“”或“=”），其判断理由是 。（3）该温度下，向2l盛有1.42g na2so4的密闭容器中通入h2,5min后测得固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(h2)= 。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。a.容器内压强保持不变 b.容器内气体密度保持不变c.c(h2)=c(h2o) d.v正(h2)=v逆(h2o)23水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/lch3coonh4 nh4hso4 nh3.h2o (nh4)2so4溶液中，nh4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）（2）浓度均为0.1 moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号) 。24常温下，取0.2 moll1 hcl溶液与0.2 moll1 moh溶液等体积