河北省保定市高阳中学高一化学上学期第七次周练试卷（含解析）.docVIP

河北省保定市高阳中学2014-2015学 年高一上学期第七次周练化学试卷一、选择题1（3分）反应4nh3+5o24no+6h2o在5l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）av（o2）=0.01 mol（ls）1bv（no）=0.008 mol（ls）1cv（h2o）=0.003 mol（ls）1dv（nh3）=0.003 mol（ls）12（3分）在温度不变、恒容的容器中进行反应h22hh0，若反应物的浓度由0.1moll1降到0.06moll1需20s，那么由0.06moll1降到0.036moll1，所需反应时间应（）a等于10 sb等于12 sc大于12 sd小于12 s3（3分）将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5ml氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50ml氧气则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）a10倍b25倍c50倍d250倍4（3分）把0.6molx气体和0.4moly气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3x（g）+y（g）nz（g）+2w（g）5min末生成0.2molw，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/lmin，则n的值为（）a4b3c2d15（3分）由于催化作用使反应速率加快的是（）a乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸b苯和溴反应时，加入少量铁粉c实验室制取甲烷时，要加入生石灰d锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸6（3分）进行如下实验：在a锥形瓶中放入绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml 1moll1盐酸如图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（）abcd7（3分）反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在体积10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）av（nh3）=0.010moll1s1bv（o2）=0.0010moll1s1cv（no）=0.0010moll1s1dv（h2o）=0.045moll1s18（3分）盐酸和k2co3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）a将盐酸用量增加一倍b盐酸的浓度增加一倍，用量减半c温度升高30d增加k2co3粉末的量9（3分）用纯净的caco3与稀盐酸反应制co2，实验过程记录如图所示根据分析判断正确的是（）aoe段表示反应速率最快bef段表示反应速率最快，收集的co2最多cfg段表示收集的co2最多dog段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快10（3分）在ab+c反应中，温度每升高10，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12升高到42，反应速率增加到原来的（）a8倍b12倍c24倍d64倍11（3分）下列说法正确的是（）a活化分子碰撞即发生化学反应b升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数c某一反应的活化分子百分数是个定值d活化分子的碰撞不一定是有效碰撞12（3分）在10时某化学反应速率为0.1mol（ls）1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol（ls）1，则该反应需在什么温度下进行（）a30b40c50d6013（3分）在容积固定的4l密闭容器中，进行可逆反应：x（g）+2y（g） 2z（g）并达到平衡，在此过程中，以y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（）ax的浓度的减少by物质的量的减少cz的浓度的增加dx物质的量的减少二、非选题14将物质的量相等的h2和i2气充入密闭容器，进行反应h2（g）+i2（g）2hi（g），测得2min时v（hi）为0.1mol（lmin）1，i2（g）的浓度为0.4moll1，试确定：（1）h2和i2的反应速率为（2）h2和i2的起始浓度为（3）2min 末hi的浓度为15在120时分别进行如下四个反应：a2h2s+o22h2o+2s b2h2s+3o22h2o+2so2cc2h4+3o22h2o+2co2 dc4h8+6o24h2o+4co2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前p后的是；符合关系式d前=d后和 p前=p后的是（请填写反应的代号）（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（v）分别符合关系式d前d后和 v前v后的是；符合d前d后和 v前v后的是（请填写反应的代号）河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第七次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）反应4nh3+5o24no+6h2o在5l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）av（o2）=0.01 mol（ls）1bv（no）=0.008 mol（ls）1cv（h2o）=0.003 mol（ls）1dv（nh3）=0.003 mol（ls）1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（no），在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率解答：解：半分钟后no的物质的量增加了0.3mol，所以用no表示的反应速率为v（no）=0.002mol/（ls）a、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（o2）=v（no）=0.002mol/（ls）=0.0025mol/（ls），故a错误；b、半分钟后no的物质的量增加了0.3mol，所以用no表示的反应速率为v（no）=0.002mol/（ls），故b错误；c、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2o）=1.5v（no）=1.50.002mol/（ls）=0.003mol/（ls），故c正确；d、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=v（no）=0.002mol/（ls），故d错误故选：c点评：本题考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用2（3分）在温度不变、恒容的容器中进行反应h22hh0，若反应物的浓度由0.1moll1降到0.06moll1需20s，那么由0.06moll1降到0.036moll1，所需反应时间应（）a等于10 sb等于12 sc大于12 sd小于12 s考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答解答：解：反应物的浓度由0.1moll1降到0.06moll1需20s，即反应物的浓度变化为0.10.06=0.04moll1，反应物的浓度由0.06moll1降到0.036moll，即反应物的浓度变化为0.060.036=0.024moll1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选c点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大3（3分）将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5ml氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50ml氧气则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）a10倍b25倍c50倍d250倍考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：氯酸钾加热分解速率可用单位时间内产生氧气的体积表示，单位时间内产生氧气的体积越大，速率越快解答：解：未加二氧化锰时反应速率为=10ml/min，加入二氧化锰后的反应速率为=250ml/min，因此加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速的25倍，故选b点评：本题考查了化学反应速率的表示方法，题目难度不大，氯酸钾加热分解速率可用单位时间内产生氧气的体积表示4（3分）把0.6molx气体和0.4moly气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3x（g）+y（g）nz（g）+2w（g）5min末生成0.2molw，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/lmin，则n的值为（）a4b3c2d1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算a的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值解答：解：5min内w的平均化学反应速率=0.02mol/（lmin），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/lmin，v（z）：v（w）=0.01mol/（lmin）：0.02mol/（lmin）=n：2，所以n=1，故选d点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键5（3分）由于催化作用使反应速率加快的是（）a乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸b苯和溴反应时，加入少量铁粉c实验室制取甲烷时，要加入生石灰d锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a加入氢氧化钠溶液消耗水解生成的乙酸，促进乙酸乙酯；b铁粉在反应中是催化剂；c加入生石灰吸收生成的水，促进反应进一步进行；d浓度增大，反应速率增大解答：解：a加入少量稀硫酸促进乙酸乙酯，反应前后硫酸的量不变，起到催化剂的作用，故a选；b铁粉在苯和液溴的反应中做催化剂，反应速率加快，故b选；c加入生石灰吸收生成的水，促进反应进一步进行，与催化剂无关，故c不选；d用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，与催化剂无关，故d不选故选ab点评：本题考查外界条件对反应速率的影响为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质6（3分）进行如下实验：在a锥形瓶中放入绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml 1moll1盐酸如图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（）abcd考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：增大固体的接触面积可以加快化学反应速率，根据盐酸和碳酸钙的反应情况来确定消耗的碳酸钙的量的多少，以此解答该题解答：解：发生caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，n（caco3）=0.05mol，n（hcl）=0.05l1mol/l=0.05mol，由方程式可知盐酸不足，则生成的二氧化碳的体积相同，因碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙固体的反应速率要快，则只有c正确故选c点评：本题考查外界条件对反应速率的影响为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质7（3分）反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在体积10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）av（nh3）=0.010moll1s1bv（o2）=0.0010moll1s1cv（no）=0.0010moll1s1dv（h2o）=0.045moll1s1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（h2o），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率进行判断解答：解：在体积10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol则v（h2o）=0.0015moll1s1，a、速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=0.0015moll1s1=0.0010moll1s1，故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，所以v（o2）=0.0015moll1s1=0.00125moll1s1，故b错误；c、速率之比等于化学计量数之比，所以v（no）=0.0015moll1s1=0.0010moll1s1，故c正确；d、v（h2o）=0.0015moll1s1，故d错误故选：c点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法8（3分）盐酸和k2co3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）a将盐酸用量增加一倍b盐酸的浓度增加一倍，用量减半c温度升高30d增加k2co3粉末的量考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据影响化学反应速率的因素分析盐酸与k2co3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答解答：解：a盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故a错误；b盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故b正确；c温度升高，化学反应速率加快，故c正确；d增大碳酸钠粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故d错误故选bc点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大9（3分）用纯净的caco3与稀盐酸反应制co2，实验过程记录如图所示根据分析判断正确的是（）aoe段表示反应速率最快bef段表示反应速率最快，收集的co2最多cfg段表示收集的co2最多dog段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学反应速率专题分析：根据图象中各段时间内二氧化碳体积的变化快慢分析，二氧化碳体积变化快，则反应速率快；根据浓度对速率的影响分析解答：解：abc、由图可知，ef段时间内二氧化碳体积的变化最大，则ef段表示反应速率最快，收集的co2最多，故b正确，ac错误；d、开始一段时间内，反应放热，溶液温度升高，速率加快，后来随着反应进行盐酸的浓度减小，而温度变化不大，则后面一段时间内反应速率减小，故d错误；故选b点评：本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据二氧化碳的体积变化来判断速率的变化10（3分）在ab+c反应中，温度每升高10，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12升高到42，反应速率增加到原来的（）a8倍b12倍c24倍d64倍考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：在可逆反应中，温度每升高10，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12升高到42，则温度升高度数=（4212）=30，则反应速率增加到原来倍数=43，据此分析解答解答：解：在可逆反应中，温度每升高10，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12升高到42，则温度升高度数=（4212）=30，则反应速率增加到原来倍数=43=64，故选d点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为2015届高考高频点，明确反应速率增加倍数是解本题关键，知道常见反应速率的影响因素，题目难度不大11（3分）下列说法正确的是（）a活化分子碰撞即发生化学反应b升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数c某一反应的活化分子百分数是个定值d活化分子的碰撞不一定是有效碰撞考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题解答：解：a活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故a错误；b升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故b错误；c改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故c错误；d活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故d正确故选d点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大12（3分）在10时某化学反应速率为0.1mol（ls）1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol（ls）1，则该反应需在什么温度下进行（）a30b40c50d60考点：化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了=16倍，以此来解答解答：解：温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了=16倍，由10增加n个10，速率为原来的16倍，即2n=16，解得n=4，所以反应所需温度为10+410=50，故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，把握温度对反应速率的影响及信息为解答的关键，注意速率变化倍数与温度关系，注重基础知识的考查，题目难度不大13（3分）在容积固定的4l密闭容器中，进行可逆反应：x（g）+2y（g） 2z（g）并达到平衡，在此过程中，以y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（）ax的浓度的减少by物质的量的减少cz的浓度的增加dx物质的量的减少考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，y和z的反应速率相等，则阴影部分不可能为x的浓度减少解答：解：sabdo表示y向正反应方向进行时减少的浓度，而sbod则表示y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，saob=sabdosbod，表示y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而y的反应速率与z的反应速率相等，则阴影部分可表示y的浓度的减小或z的浓度的增加故选c点评：本试题为化学平衡知识的考查，较难题过去历年2015届高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是2015届高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义二、非选题14将物质的量相等的h2和i2气充入密闭容器，进行反应h2（g）+i2（g）2hi（g），测得2min时v（hi）为0.1mol（lmin）1，i2（g）的浓度为0.4moll1，试确定：（1）h2和i2的反应速率为0.05mol（lmin）1（2）h2和i2的起始浓度为0.5mol/l（3）2min 末hi的浓度为0.2moll1考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，从而计算氢气、碘的反应速率；（2）根据c=vt计算参加反应的碘的物质的量浓度，h2和i2的起始浓度=2min末碘蒸气浓度+参加反应的碘蒸气浓度；（3）hi为生成物，根据c=vt计算出2min末hi的浓度解答：解：（1）同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以h2和i2的反应速率为v（h2）=v（i2）=v（hi）=0.1mol（lmin）1=0.05mol（lmin）1，故答案为：0.05mol（lmin）1；（2）参加反应的碘蒸气浓度：c（i2）=vt=0.05mol/（lmin）2min=0.1mol/l，碘蒸气的起始浓度为：c（i2）=0.1mol/l+0.4mol/l=0.5mol/l；氢气和碘单质的物质的量相等，则起始浓度：c（h2）=c（i2）=0.5mol/l，故答案为：0.5mol/l；（3）hi为生成物，测得2min时v（hi）=0.1mol（lmin）1，则2min时生成hi的物质的量浓度为：c（hi）=0.1mol（lmin）12min=0.2 moll1，故答案为：0.2moll1点评：本题考查了化学平衡、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系，明确化学反应速率的概念及计算方