（通用版）高考化学总复习 非选择题系列练题（29）.doc

非选择题系列练题（29）1请按要求书写下列离子方程式：（1）复分解离子反应中，量变引起的变化将nahso4溶液滴加到ba(oh)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向ba(hco3)2溶液中滴入nahso4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_。在上述溶液中继续滴入nahso4溶液，此时离子方程式为_。0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液与0. 3 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合：_。（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2，若x=a_，若x=4a_，（3）特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，cl2可将废水中的cn氧化为无毒的co2、n2，该过程的离子反应方程式为_。 在酸性条件下，向含铬废水中加入feso4，可将cr2o72-还原为cr3+，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_ 。【答案】 2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2o ba2+so42-+h+hco3-baso4+h2o+co2 hco3-+h+co2+h2o 2al3+3so42-+3ba2+6oh-=2al（oh）3+3baso4 2fe2+2br-+2cl2br2+2fe3+4cl- 2fe2+4br-+3cl22br2+2fe3+6cl- 5cl2+2cn-+8oh-=2co2+n2+10cl-+4h2o cr2o72-+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o clo-+2i-+h2oi2+cl-+2oh-【解析】(1)当溶液呈中性时，n(h+)=n(oh-)，可假设ba(oh)2为1mol，即ba2+为1mol，oh-为2mol，需要2molnahso4，反应的离子方程式为2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2o；nh4al(so4)2与ba(oh)2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2al3+3so42-+3ba2+6oh-=2al(oh)3+3baso4；(2)向含有amolfebr2的溶液中，通入xmolcl2，若x=a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2fe2+2br-+2cl2br2+2fe3+4cl-；若x=4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2fe2+4br-+3cl22br2+2fe3+6cl-；(3)特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，cl2可将废水中的cn氧化为无毒的co2、n2，自身被还原为cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为5cl2+2cn-+8oh-=2co2+n2+10cl-+4h2o；次氯酸钠具有强氧化性，可氧化i-生成单质i2，i2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为clo-+2i-+h2oi2+cl-+2oh-。2氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 _(填写化学式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入naoh溶液中，反应的离子方程式为_。（3）同学们探究“84”消毒液在不同ph下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5ml市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的ph=12;步骤2：取稀释后溶液各20 ml分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的ph分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的ph现象a1010 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色c410 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知，溶液中cl2、hc1o和clo-物质的量分数（） 随ph变化的关系如右图所示：由实验现象可获得以下结论：溶液的ph在4 10范围内，ph越大，红纸褪色_。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如clo2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备clo2的方法是将so2通入硫酸酸化的nac1o3溶液中，反应的离子方程式为_。另一种制备clo2的方法是用naclo3与盐酸反应，同时有cl2生成，产物中cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol clo2，转移_mole-。【答案】 hclo cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o 越慢 b烧杯中溶液的ph大于c烧杯中溶液的ph，hclo浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 so2+2clo3-=2clo2+so42- 0.5【解析】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质漂白，故答案为：hclo；(2)常温下，氯气通入naoh溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，故答案为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o；(3)根据实验数据，溶液的ph在4 10范围内，ph越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢； (4)将so2通入硫酸酸化的nac1o3溶液中反应生成了clo2，根据氧化还原反应的规律，同时应该生成硫酸钠，反应的离子方程式为so2+2clo3-=2clo2+so42-，故答案为：so2+2clo3-=2clo2+so42-；用naclo3与盐酸反应生成clo2，同时有cl2生成，产物中cl2体积约占1/3，反应的化学方程式为2naclo3+4hcl= 2clo2+ cl2+ 2h2o+2nacl，反应中转移的电子为2e-，则每生成0.5 mol clo2，转移的的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5。点睛：解答本题的关键是掌握和理解氧化还原反应的规律和氯气的性质。本题的易错点和难点是(3)，要学会读图，从题干信息寻找答案。本题的另一个易错点是氧化还原反应的计算，氧化还原反应的计算依据为得失电子守恒。3a、b、c、d、e、f六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。a为原子半径最小的元素，a和b可形成4原子10电子的分子x；c的最外层电子数是内层的3倍；d原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；e是地壳中含量最多的金属元素；f元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（1）a和c按原子个数比11形成4原子分子y，y的结构式是_。（2）分子x的电子式是_；d可以在液态x中发生类似于与a2c的反应,写出反应的化学方程式_。（3）实验证明，熔融的ef3 不导电，其原因是_。（4）e的单质可溶于a、c、d形成的化合物z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以e(ca)4 的形式存在，写出e溶于z溶液的离子方程式：_。（5）工业品z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液ph_（“增大”、“减小”或“不变”）。除去杂质后的z溶液从液体出口_（填写“a”或“b”）导出。【答案】 hooh 2na2nh32nanh2h2 alcl3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子 2al2oh6h2o2al(oh)43h2 4oh4e2h2oo2 增大 b (1)a和c按原子个数比11形成4原子分子y为h2o2,其结构式为, hooh 因此，本题正确答案是: hooh 。(2)分子x是氨气,氨气分子中每个h原子和n原子形成一对共用电子对,电子式为;d是na,钠和氨气的反应相当于和水的反应,根据钠和水的反应写出钠和氨气反应为 2na2nh32nanh2h2,因此，本题正确答案是:; 2na2nh32nanh2h2(3)氯化铝是分子晶体,熔融状态下以分子存在,熔融的alcl3 不导电,因此，本题正确答案是:alcl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子。 (5)该电解槽的阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为4oh4e2h2oo2,因此，本题正确答案是:4oh4e2h2oo2。通电开始后,阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子,导致阴极附近氢氧根离子浓度增大,所以ph增大,因此，本题正确答案是:增大。在阴极附近生成氢氧根离子,阳离子通过交换膜进入阴极室得到naoh,所以在阴极室得到naoh,所以从b出来,因此，本题正确答案是:b4工业上制硫酸的主要反应之一为2so2(g)+o2(g)2so2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。（1）由图可知该反应的正反应为_ (填“吸热”或“放热”) 反应。（2）向反应体系中加入催化剂后，图中e1_(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，e3_。（3）已知:2h2s(g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(g) h=-442.4kj/mols(s)+o2(g)=so2(g) h=-297.0 kj/mol 。若h2s(g)与o2(g)反应产生so2(g)和h2o(g)，则消耗0.5mol h2s时，反应中转移的电子总数为_(用na 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_kj。【答案】 放热 减小 不变 3na 259.1 (3)已知：2h2s