湖南省益阳六中高二化学上学期期末试卷 文（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省益阳六中高二（上）期末化学试卷（文科）一.选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）abcd2下列过程属于化学变化的是（）a蒸馏b干馏c结晶d萃取3配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）a烧杯b玻璃棒c酒精灯d容量瓶4下列物质中只含有离子键的是（）ahibnaohch2dnacl5某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（）a单质b纯净物c混合物d化合物6下列物质中属于电解质的是（）a二氧化碳b银c硫酸钡d烧碱溶液7下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）a甲烷b盐酸c二氧化硫d二氧化碳8下列有关糖的说法错误的是（）a纤维素没有甜味b糖都能水解c淀粉是一种天然高分子化合物d糖类是人体内能量的主要来源之一9下列有关反应中，属于吸热反应的是（）a碳酸钙受热分解b天然气的燃烧c铝粉与稀盐酸反应d生石灰变成熟石灰10锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（）a盐酸的浓度b用同质量锌粉替换锌粒c溶液的温度d加少量硫酸钠11下列叙述不正确的是（）ana、mg、al元素最高化合价依次升高bp、s、cl原子半径依次减小cn、o、f元素非金属性依次减弱dli、na、k原子的电子层数依次增多12下列反应的离子方程式书写正确的是（）a碳酸钙与醋酸反应：co32+2h+=co2+h2ob铁片与盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氯化铝溶液与氨水反应：al3+4oh=alo2+2h2od氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o13下列化学用语书写不正确的是（）a氯离子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素： cc氯化镁的电子式：d乙烯结构简式ch2=ch214下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、k+、ohbh+、cl、co32cba+、na+、so42dna+、cu2+、cl15下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）aal（oh）3bnacl溶液ck2so4溶液d稀h2so416当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（）a蔗糖水bfe（oh）3胶体cal（oh）3胶体d有尘埃的空气17放射性同位素53125i可用于治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）a72b19c53d12518在配制250ml 2.0mol/l nacl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）abcd19从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）a它属于有机高分子b它能产生“白色污染”c它形成的单体是乙烯d对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海20一定条件下反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g ）在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为（）a1.2mol/（lmin）b1mol/（lmin）c0.6mol/（lmin）d0.4mol/（lmin）二、填空题（每空2分，共40分）21下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：（1）的元素符号是；（2）的原子结构示意图；（3）和分别对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱关系：（填“”或“”）；（4）的氧化物与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：（5）加热时，浓硫酸可与发生反应：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o在该反应中，浓h2so4表现出 （填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性22请回答下列有关实验的问题（1）收集氨气时，可采用向（填“上”或“下”）排空气法；（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯a中仪器a的名称为；若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为（填装置代号，下同）；若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为；若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为23（1）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题正常雨水偏酸性，ph约为（填“5.6”“7.0”或“8.4”），这是因为大气中的溶于雨水形成了酸性物质煤等燃料燃烧生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，而在煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量，反应如下2caco3+o2+2so2=2x+2co2，其中x的化学式为：（2）合理选择饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面现有下列食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜，其中富含蛋白质的是；富含维生素c的是现有氧、钙、碘、铁、钠、钾等元素，其中与大脖子病有关的是；下列药物：青霉素、阿司匹林、氢氧化铝复方制剂其中属于解热镇痛药药物的是；可用于治疗胃酸过多的药物是（3）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属每年世界上钢材的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿空气中的锈蚀主要属于电化学腐蚀钢铁在酸性环境中，铁和钢铁中的碳及酸液形成原电池，负极电极反应式为：除金属材料外，人类还研发了许多种材料，通常所说的三大合成材料指：塑料、合成纤维等2015-2016学年湖南省益阳六中高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一.选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）abcd【分析】根据氢氧化钠的强腐蚀性和各选项中标志的含义判断氧气化钠具有强腐蚀性，易腐蚀皮肤、衣物【解答】解：氢氧化钠有强腐蚀性，无可燃性，不能燃烧和爆炸a图中标志是当心爆炸爆炸性物质标志，故a错误； b图中标志是腐蚀品标志，故b正确；c图中标志是氧化剂标志，故c错误；d图中标志是易燃液体标志，故d错误故选b【点评】本题考查化学试剂的分类，难度不大，在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义2下列过程属于化学变化的是（）a蒸馏b干馏c结晶d萃取【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解答】解：a蒸馏无新物质生成，是物理变化，故a错误； b干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故b正确；c结晶无新物质生成，是物理变化，故c错误；d萃取无新物质生成，是物理变化，故d错误故选b【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成3配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）a烧杯b玻璃棒c酒精灯d容量瓶【分析】用nacl固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，可以根据配制步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器【解答】解：配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，需要使用托盘天平称量、用药匙取用氯化钠，然后将称量的氯化钠放在烧杯中加水溶解，同时使用玻璃棒搅拌，再将溶解后的氯化钠溶液转移到容量瓶中，下一步进行定容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以所以的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程中不需要加热，故不会使用到酒精灯，故选c【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用方法，题目难度不大，解题关键是明确配制一定浓度的溶液步骤，然后根据配制步骤判断使用的仪器4下列物质中只含有离子键的是（）ahibnaohch2dnacl【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成共价键，第ia、第iia族元素和第via、第viia族元素之间易形成离子键【解答】解：a碘化氢中只含极性键，故a错误；b氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故b错误；c氢气中只含非极性键，故c错误；d氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学键的判断，根据离子键、共价键的概念来分析解答即可，注意不能根据化合物的构成元素来确定化学键，为易错点5某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（）a单质b纯净物c混合物d化合物【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质，有些元素形成的单质互为同素异形体，如氧气和臭氧、红磷和白磷等，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物【解答】解：a、由一种元素组成的纯净物属于单质，如氧气、氮气、p4等，故a可能；b、如氧气、氮气、p4等都是由一种元素组成的单质，单质属于纯净物，故b可能；c、有些元素形成的单质互为同素异形体，如氧气和臭氧、红磷和白磷等，同素异形体之间相混合得到的物质属于混合物，故c可能；d、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，一种元素不能组成化合物，故d不可能故选：d【点评】本题考查单质概念的准确理解，由一种元素组成的纯净物属于单质，由一种元素组成的物质可能是单质也可能是混合物6下列物质中属于电解质的是（）a二氧化碳b银c硫酸钡d烧碱溶液【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断【解答】解：a二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故a错误；b银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故b错误；c硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故c正确；d烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故d错误；故选c【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质7下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）a甲烷b盐酸c二氧化硫d二氧化碳【分析】能使品红溶液褪色说明该物质能和品红溶液反应生成的物质呈现无色，据此分析解答【解答】解：甲烷、盐酸、二氧化碳都不和品红溶液反应，所以都不能使品红溶液褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来的颜色，故选c【点评】本题考查了二氧化硫的性质，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，知道二氧化硫和次氯酸漂白性原理的差别，难度不大8下列有关糖的说法错误的是（）a纤维素没有甜味b糖都能水解c淀粉是一种天然高分子化合物d糖类是人体内能量的主要来源之一【分析】a纤维素没有甜味；b单糖是不能再水解的糖；c高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；d糖类是为人体提供能量的主要物质【解答】解：a人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素没有甜味，故a正确； b糖类中的单糖不能水解，故b错误；c淀粉的相对分子质量 （126+110+165）n=162n，由于n不确定，有可能达几万至几十万，属于有机高分子化合物，故c正确；d糖类是为人体提供能量的主要物质，人吃的粮食中的淀粉要转化成糖才能被人体吸收，宝宝喝的奶中的乳糖是提供宝宝生长的重要物质，故d正确故选b【点评】本题考查糖类的性质，难度不大，注意人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素没有甜味9下列有关反应中，属于吸热反应的是（）a碳酸钙受热分解b天然气的燃烧c铝粉与稀盐酸反应d生石灰变成熟石灰【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a、碳酸钙在高温下的分解反应是吸热反应，故a正确；b、天然气的燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故b错误；c、金属与酸的反应，属于放热反应，故c错误；d、生石灰和水发生反应生成熟石灰，属于化合反应，为放热反应，故d错误故选a【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题10锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（）a盐酸的浓度b用同质量锌粉替换锌粒c溶液的温度d加少量硫酸钠【分析】对于锌粒与稀盐酸的反应来说，影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积，一般来说浓度越大、温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，以此解答该题【解答】解：对于反应zn+2hcl=zncl2+h2，盐酸的浓度、溶液的温度以及固体的表面积都影响反应速率，而硫酸钠不参加该反应，对反应没有影响故选d【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系11下列叙述不正确的是（）ana、mg、al元素最高化合价依次升高bp、s、cl原子半径依次减小cn、o、f元素非金属性依次减弱dli、na、k原子的电子层数依次增多【分析】a、根据最外层电子数=最高化合价判断化合价；b、根据同周期从左到右，元素的原子半径依次减小；c、根据同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强；d、根据同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多【解答】解：a、na、mg、al最外层电子数分别为1、2、3，最高化合价分别为+1价、+2价、+3价，最高化合价依次升高，故a正确；b、p、s、cl元素在第三周期，且原子序数依次增大，同周期从左到右，元素的原子半径依次减小，则p、s、cl原子半径依次减小，故b正确；c、n、o、f元素在同一周期，原子序数依次增大，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则n、o、f元素非金属性依次增强，故c错误；d、li、na、k是同主族元素，从上到下，电子层数依次是2、3、4，逐渐增多，故d正确故选c【点评】本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累12下列反应的离子方程式书写正确的是（）a碳酸钙与醋酸反应：co32+2h+=co2+h2ob铁片与盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氯化铝溶液与氨水反应：al3+4oh=alo2+2h2od氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o【分析】a碳酸钙为难溶物、醋酸为弱电解质，二者在离子方程式中都需要保留化学式；b铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成铁离子；c氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成产物为氢氧化铝沉淀；d氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据质量守恒定律、电荷守恒进行判断【解答】解：a碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙和醋酸需要保留化学式，正确的方程式为：caco3+2ch3cooh=co2+h2o+2ch3coo+ca2+，故a错误；b铁片与盐酸反应生成产物为亚铁离子，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故c错误；d氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式13下列化学用语书写不正确的是（）a氯离子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素： cc氯化镁的电子式：d乙烯结构简式ch2=ch2【分析】a氯离子的核电荷数为17；b作为相对原子质量测定标准的碳核素为c12；c氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；d碳碳双键不能省略【解答】解：a氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故a正确；bc12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为：612c，故b错误；c氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故c正确；d碳碳双键不能省略，乙烯结构简式ch2=ch2，故d正确；故选b【点评】本题考查了元素符号、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点14下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、k+、ohbh+、cl、co32cba+、na+、so42dna+、cu2+、cl【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：ah+、oh结合生成水，则不能共存，故a错误；bh+、co32能结合生成水和气体，则不能共存，故b错误；cba2+、so42结合生成沉淀，则不能共存，故c错误；d该组离子之间不反应，能大量共存，故d正确故选d【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大15下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）aal（oh）3bnacl溶液ck2so4溶液d稀h2so4【分析】物质中即与酸反应又与碱反应的主要有：特殊的单质（al、zn、cl2、s、si 等）、两性化合物（zno、ai2o3、al（oh）3 等）、弱酸的酸式盐（nahs、nahco3等）、弱酸的铵盐（nh4）2 co3等）、部分化合物（so2、no2等）、氨基酸【解答】解：a、al（oh）3是两性氢氧化物，可以和强酸强碱反应，al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，故a正确；b、nacl既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应，故b错误；c、k2so4既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应，故c错误；d、稀h2so4和氢氧化钠溶液反应，不和盐酸反应，故d错误；故选：a【点评】本题考查了既与酸反应又与碱反应物质的性质应用16当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（）a蔗糖水bfe（oh）3胶体cal（oh）3胶体d有尘埃的空气【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；fe（oh）3胶体、al（oh）3胶体、有尘埃的空气都是胶体，具有丁达尔效应；蔗糖水是溶液，没有丁达尔效应；故选a【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大17放射性同位素53125i可用于治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）a72b19c53d125【分析】53125i中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答【解答】解：53125i中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数质子数=12553=72，原子中核外电子数=核内质子数=53，核内的中子数与核外的电子数之差=7253=19，故选b，【点评】明确原子中质子数、质量数、中子数和核外电子数之间的关系是解本题的关键，难度不大18在配制250ml 2.0mol/l nacl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）abcd【分析】根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶故选：a【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键19从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）a它属于有机高分子b它能产生“白色污染”c它形成的单体是乙烯d对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海【分析】a合成材料是指由人工合成的有机高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯塑料属于有机高分子；b白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；c聚乙烯是乙烯加聚反应后的产物；d聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物【解答】解：a聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故a正确；b各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源，所以聚乙烯塑料它能产生“白色污染”，故b正确；c乙烯的结构简式为h2c=ch2，聚乙烯，聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯，故c正确；d聚乙烯塑料垃圾难于降解处理会破坏土壤，污染地下水，所以不能进行深埋，倾倒入海危害海洋生物的生存，故d错误；故选d【点评】本题考查了乙烯和聚乙烯，了解有关塑料、白色污染等方面的知识即可正确解答本题，题目难度不大20一定条件下反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g ）在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为（）a1.2mol/（lmin）b1mol/（lmin）c0.6mol/（lmin）d0.4mol/（lmin）【分析】已知v=10l，t=2min，n（n2）=20mol8mol=12mol，带入v=计算【解答】解：已知v=10l，t=2min，n（n2）=20mol8mol=12mol，v（n2）=0.6mol/（lmin），故选c【点评】本题考查了化学反应速率的计算方法，难度不大，将题目所给数据带入v=计算即可二、填空题（每空2分，共40分）21下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：（1）的元素符号是cl；（2）的原子结构示意图；（3）和分别对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱关系：（填“”或“”）；（4）的氧化物与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：al2o3+6h+=2al3+3h2o（5）加热时，浓硫酸可与发生反应：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o在该反应中，浓h2so4表现出氧化 （填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性【分析】（1）由元素在周期表的位置可知，为li，为c，为n，为na，为al，为s，为cl（2）n原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、7；（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（4）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；（5）反应中浓硫酸中s元素化合价全部降低为二氧化硫中+4价【解答】解：（1）由元素在周期表的位置可知，为li，为c，为n，为na，为al，为s，为cl，故答案为：cl；（2）n原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，故答案为：；（3）金属性naal，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：naohal（oh）3，故答案为：；（4）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应离子方程式为：al2o3+6h+=2al3+3h2o，故答案为：al2o3+6h+=2al3+3h2o；（5）反应中浓硫酸中s元素化合价全部降低为二氧化硫中+4价，发生还原反应，浓h2so4表现出强氧化性，故答案为：氧化【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，试题侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构22请回答下列有关实验的问题（1）收集氨气时，可采用向下（填“上”或“下”）排空气法；（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯a中仪器a的名称为分液漏斗；若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为c（填装置代号，下同）；若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为b；若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为d【分析】（1）依据氨气密度小于空气密度的物理性质选择排气收集方式；（2）根据装置图判断仪器；通过蒸馏的方法淡化海水，选择蒸馏装置；从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择蒸发结晶装置；除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择过滤装置【解答】解：（1）氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集；故答案为：下；（2）由图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；通过蒸馏的方法淡化海水，选择蒸馏装置，只有c为蒸馏装置，故答案为：c；从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择蒸发结晶装置，只有b为蒸发装置，故答案为：b；除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择过滤装置，只有装置d符合，故答案为：d【点评】本题考查了氨气的收集、常见仪器的名称、物质分离提纯方法的选择，熟悉氨气的性质，把握图中装置的作用及混合物分离原理为解答的关键，侧重实验能力及分析能力的考查，题目难度不大23（1）保护自然环境已成为人