福建省莆田市高二化学下学期期中试题(1).docVIP

福建省莆田市2016-2017学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 o-16 na-23 si-28 p-31 s-32第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共50分；每小题只有一个正确选项） 1、若将p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）a. 能量守恒原理 b. 泡利不相容原理 c. 能量最低原理 d. 洪特规则2、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ）a2s 2p b3px 3py c3s 3p3、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）acl- 的电子排布式1s22s22p63s23p6 b氟原子结构示意图：ch2s的电子式： 1s 2s 2p 3s 3pds原子核外电子的轨道表示式为：4下列物质中不含非极性共价键的是 （）na2o2 ccl4 c2h6 nh4cl h2o2 ca（oh）2abcd5、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（ ）a键角：bf3ch4nh3h2o b热稳定性：ch4nh3h2ohfc沸点： ch4nh3h2ohf d第一电离能：spsial6、关于br2h2o的说法正确的是( )a配体为水分子，配位原子是o，外界为br- b中心原子的配位数为6c中心原子cr采取sp3杂化 d中心原子的化合价为2价7、hgcl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知hgcl2的熔点是277 ，熔融状态的hgcl2不能导电，hgcl2的稀溶液能导电，则下列关于hgcl2的叙述中正确的是（ ）固体hgcl2是分子晶体 晶体hgcl2中存在离子键hgcl2属于非电解质 hgcl2属于电解质abcd 8、ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 nh3相似。下列判断错误的是（ ）aph3分子呈三角锥型 bph3和nh3分子中孤对电子数相同cph3分子中h原子之间是非极性键dph3分子稳定性低于 nh3分子，因为 nh 键键能高9、有a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，且b的阳离子半径大于c，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）aabcbbcaccbadacb10、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）afnoboclfcasphdclsas11、高温下，超氧化钾晶体(ko2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ ） ako2中只存在离子键b晶体中，所有原子之间都是以离子键结合c晶体中与每个k+距离最近的o2-有6个d超氧化钾化学式为ko2，每个晶胞含有1个k+和1个o2-12、下列物质：干冰 石英 白磷 氯仿（chcl3） 过氧化钠 其中含极性键的非极性分子是（ ）a b仅 c仅 d13、下图为周期表的一小部分，a、b、c、d、e的位置关系如下图所示。其中b元素最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60。下列说法正确的是（ ）adbecad、b、e三种元素的第一电离能逐渐减小bb元素最高价氧化物对应的水化物是强酸ca元素是空气中含量最多的元素d气态氢化物的稳定顺序：d b e14、下列事实与氢键有关的是（ ）a水加热到很高的温度都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随着相对分子质量的增加而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱15、下列说法不正确的是（ ）15n与14n互为同位素金属阳离子只能与阴离子构成晶体；分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；共价化合物中可能含离子键；熔沸点：金刚石纯铁生铁干冰；分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键；h2o中的o原子和石英晶体中的硅原子均采用sp3杂化。a b c d16、 w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）a化合物xzw既含离子键也含共价键b对应气态氢化物的稳定性yzc对应简单离子半径：xwdy的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应17、sf6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在sf键。发生反应的热化学方程式为：s(s) 3f2(g) = sf6(g)h= -1220 kj/mol。已知：1mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff键需吸收的能量为160 kj，则断裂1mol sf键需吸收的能量为 ( )a76.67 kj b276.67 kj c130 kj d 330 kj18、下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据（用i1、i2表示）：i1i2i3i4r（ kjmol1）7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中正确的是（ ）ar的最高正价为+3价br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子dr元素基态原子的电子排布式为1s22s2yzmx19、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的（ ）a原子半径zm21、下面的排序不正确的是 （ ） a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4碳化硅晶体硅c熔点由高到低：namgal d熔点由高到低:：naf nacl nabrnai22、下列图象是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于nacl晶体结构的图象是 ( ) a 只有图 b 图和图 c图和图 d图和图23、下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数）（）a 124 g p4含有pp键的个数为4nab 12 g石墨中含有cc键的个数为1.5nac 28 g晶体硅中含有sisi键的个数为4nad 78g na2o2晶体中含离子的个数为4nartqw24、短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性25、 co2的资源化利用是解决温室效应的重要途径以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰酸（右下图所示）， 有关三聚氰酸的说法不正确的是（） a 分子式为c3h3n3o3 b 分子中只含极性键，不含非极性键 c 属于共价化合物 d 该分子中的n原子采用sp杂化、c原子采用sp2杂化第卷（共50分）二、填空题：（共50分）26、（10分）（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。bn的晶体结构与金刚石相似，其中b原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）用“”、“”或“”填写下列空格：沸点： h2s h2o 酸性：h2so4 h2seo4原子的核外电子排布中，未成对电子数：24cr 25mn a、b元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：a b（3）sio2晶体结构片断如下图所示。sio2晶体中：si原子数目和sio键数目的比例为_。 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。化学键siosisioo键能/ kjmol1460176498si（s)o2（g) sio2（s)，该反应的反应热h = _ 27、（10分）q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子（外围电子）排布msnmpn r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在2+离子中，z2+的空间轨道受nh3分子提供的 形成配位键。（3）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4) q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。28、（15分）下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）三种元素中电负性最大的是 （填写元素符号），在第二周期中第一电离能介于和之间的元素有 种；（3）元素在周期表中的位置 （4）元素和能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为 （5）写出下列有关反应的离子方程式：的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应： （6）和相比较，非金属性较弱的是（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的（填编号）a气态氢化物的稳定性； b两元素的电负性c含氧酸的酸性； d最高化合价（7）与的元素形成的10电子中性分子x的空间构型为 ，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因 ，x溶于水后的溶液滴入到agno3的溶液中至过量，得到络合离子的化学式 .29（15分）2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（c15h22o5）的结构如右图所示。请回答下列问题:（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是 ，在基态o原子中，核外存在对自旋相反的电子。 （2）下列关于青蒿素的说法正确的是(填序号)。a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3杂化c.图中数字标识的五个碳原子均只以键与其它原子成键（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用nabh4作为还原剂，其制备方法为：4nah + b(och3)3 nabh4+ 3ch3ona nah为 晶体，上图是nah晶胞结构，则nah晶体的配位数是 ，若晶胞棱长为anm，则该晶体的密度为 gcm-3（用含a的代数式表示）。 b(och3)3 中b采用的杂化类型是 。写出两个与b(och3)3 具有相同空间构型的分子或离子 。nabh4结构如右图所示。结构中存在的化学键类型有 。 高二 化学选修3 26、（10分）（1） （2） （3） 27、（10分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 28、（15分）（1）_（2） ， （3） （4） （5） （6） （7） ， ， .29、（15分）（1） , （2） （3） , , , ; . 答案(高二 化学选修3 ) 12345678910111213dbacabbcadccb141516171819202122232425bdadbcbccbdd26、(10分) （1） sp3 共价键（2）“” 为“”（3） 14 （2分） 990kj/mol （不写单位不得分）（2分） （其余各1分）27、(10分) （1）1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子（孤电子对）（3）b (4)si c n (5) 3:2 (6)原子晶体 （其中（2）和（6）各1分，其余各2