课题1 硫酸的性质.doc

第6单元 氧族元素 环境保护课题1 硫酸的性质第1课时 一、 教学设计思路：浓硫酸是高中化学常见的强氧化性酸，且其性质与稀硫酸有很大差异，充分体现了“量变引起质变，透过现象看本质”等唯物主义观点。硫酸的性质是本章甚至是本学期的重要内容，而浓、稀硫酸性质对比则更是本节的重点。本节课以鉴别浓硫酸、浓盐酸引入，让学生自由发言，提出设想。再根据学生的方法，让学生自己总结浓硫酸的物理性质。最终教师再投影出物理性质的板书，强调其中关键词让学生分析为什么会有差异。讲述化学性质时强调强氧化性，通过实验让学生自己写出方程式，进行氧化还原分析，自由讨论浓硫酸的氧化性为什么比稀硫酸强。最后，教师进行本课总结，对学生进行习题检测，再次强调本课重点。二、 教案 课题硫酸的性质授课人姚瑶学校英山县雷店高中教学目标1.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO的原理和方法。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐重点浓硫酸的性质和SO的检验难点浓硫酸的强氧化性教学方法实验、启发、对比仪器、用品投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、玻璃棒、大烧杯、浓硫酸、滤纸、细铜丝、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液教师活动学生活动设计意图问题导入提问：根据所学过的知识，你对硫酸有哪些了解？1、 指示剂变色2、 与活泼金属反应:Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H23、与金属氧化物反应:CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O4、 与碱发生中和反应:2NaOH+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O5、 5、与某些盐发生反应：BaCl2+H2SO4（稀）=BaSO4 +2HCl思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂提问：为何稀硫酸具有这些性质呢?过渡 浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?1.物理性质展示：看投影，阅读课本(1)吸水性讲解：我们已经知道浓硫酸具有吸水性，表现为可直接与水分子结合成水合物，因此，投影：实验室常用它做某些气体的干燥剂。(2)脱水性演示：实验63，蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的20 g蔗糖放入100 mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15 mL浓H2SO4，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。设疑：浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别?设问：蔗糖碳化后为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？过渡：要回答上述问题，必须要学习硫酸的一个非常重要的特性-强氧化性。演示：浓硫酸与铜的反应。如图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中，观察溶液颜色。提问：请描述并解释实验现象。讨论：铜与浓硫酸反应需什么条件?据实验现象推测反应生成物，注意试管口部棉团的作用，试写出反应方程式讲解：如果和活泼的金属就更容易反应了。但是的浓硫酸在常温下和铁、铝两种金属又有特殊情况了思考：浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?氧化某些非金属C2H2SO4（浓）=CO22SO22H2O板书小结：本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强吸水性、脱水性、强氧化性等特性，重中之重是浓硫酸的强氧化性。思考：实验证明，浓硫酸的三大特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具备。为什么浓、稀硫酸的性质有这样的差别呢?请从粒子组成及氧化性上分析、比较（这是本质）学去硫酸的化学式硫酸是强电解质，是一种强酸，具有酸的通性回答：主要因为硫酸溶于水能电离出H+，是强电解质。板书H2SO4=2HSO，反应5是SO的反应提问：可干燥那些气体呢？现象回答：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。吸水性是指浓硫酸直接与水作用形成稳定水合物的性质。脱水性是指浓硫酸可将许多有机物(含C、H、O元素)中的氢氧元素按水的组成比例脱去。回答：未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红。小烧杯中的溶液呈蓝色。Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2O钝化H2SO4=2HSO浓硫酸主要以分子形式存在复习旧知 创设问题情景，激发求知欲。 让学生养成爱思考的习惯让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德从以往的知识和实验自己思考反馈诊测板书设计一、 内容：硫酸的物理性质，酸的通性，吸水性、脱水性、氧化性及相关方程式二、 原因：稀硫酸、浓硫酸的存在形式三、 学案 教师导学 同学们，你们在这节课中感觉到了化学的神奇吗？我们今天学习到的浓硫酸是中学化学中重要的三种强酸之一，它既有盐酸一样的酸性又有硝酸一样的强氧化性，还是我们实验中常用的一种干燥剂，下面用我们上面学的到知识解决下列问题。梯度导练1.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是( )A.常温下可使某些金属钝化B.具有脱水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热2.在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是( )A.C+H2SO4 B.H2S+H2SO4 C.NaCl+H2SO4 D.Cu+H2SO43.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO34.下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是( )A.HCl、HBr、HI B.H2S、CO2、H2 C.H2、SO0、HCl D.NH3、HF、H2能力提高5.足量的浓H2SO4和mg铜完全反应，得到标准状况下的n LSO2，则被还原的硫酸是( )A B C D6.只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是( ) A.BaC2溶液 B.盐酸 C.品红溶液 D.NH4Cl7.将CuSO45H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为( )A.蓝 B.黑 C.红 D.白8.下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是( )A.能使石蕊试液变红 B.能跟磷酸钙反应制磷酸C.能跟氯化钠反应制氯化氢 D.能跟锌反应产生氢气9.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )A.先用NaOH中和，再用水洗B.用纱布擦净后涂油C.用大量水冲洗D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗10.试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体.( )(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐.( )(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑.( )(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体.( )(5)在稀