福建省泉州市泉港一中高三化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省泉州市泉港一中高三（上）月考化学试卷一、选择题（每题2分，共54分）1下列属于酸性氧化物的是（）anobno2csio2da12o32设na为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）a含1 mol fecl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为nab4.6 g na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2nac10.6 g na2c03晶体中含co数目为0.1nad常温下，22g co2含碳氧双键数目为na3下列叙述中，正确的是（na代表阿伏加德罗常数）（）a1 mo1 n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数2nab1 moll1 fecl3溶液中所含cl的数目为3nac标准状况下，22.4l14co2与44g14co2所含分子数均为nad标准状况下，16 g o3和o2混合气体中含有的氧原子数为na4某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和c60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物abcd5下列有关电解质的叙述中错误的是（）a强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的b弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强chcl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离d电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化6下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）a熔融mgcl2、熔融naohb液氨、石灰水c石墨、食醋d稀硫酸、蔗糖7当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量so2下列关于so2说法正确的是（）aso2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中bso2具有还原性，少量的so2可防止葡萄酒氧化变质cso2具有还原性，不能用浓硫酸干燥dso2可以使酸性kmno4溶液褪色，体现了它的漂白性8cl2是纺织工业常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”s2o32和cl2反应的产物之一为so42下列说法不正确的是（）a该反应中还原剂是s2o32bh2o参与该反应，且作氧化剂c根据该反应可判断氧化性：cl2so42d上述反应中，每生成l mol so42，可脱去2mol cl29同分异构现象在有机化合物中普遍存在，c4h8cl2的同分异构体中含有2个“ch3”的种数是（）a2种b3种c4种d5种10在na2o2与co2 的反应中，下列说法正确的是（）a该反应中na2o2 是氧化剂，co2 是还原剂b1mol na2o2参加反应，有2mole转移cna2o2晶体中阴阳离子个数比为1：2dco2分子中含有极性键和非极性键110.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的数目之比（）a5：2b3：1c15：2d1：312依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13下列实验操作正确的是（）a把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存b配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸c用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码d用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部14物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（）anacl溶液balcl3溶液cna2so4溶液dal2（so4）3溶液15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll1的是（）a将40 g naoh固体溶于1 l水中所得的溶液b将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c1 l含k+的物质的量为2 mol的k2so4溶液d将100 ml 0.5 moll1的nano3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液16火法炼铜的原理为：cu2s+o22cu+so2，下列说法中，正确的是（）acu2s只作还原剂bs 元素发生还原反应c该反应既是氧化还原反应又是置换反应d当1 mol o2参加反应时，共转移4 mol e17在反应x+2yr+2m中，已知r和m的摩尔质量之比为22：9，当1.6g x与y完全反应后，生成4.4g r，则此反应中y和m的质量之比为（）a16：9b23：9c32：9d46：918等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b1：6：9c1：3：3d1：3：619向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色则下列说法正确的是（）a通入22.4l so2参加反应时，有2na个电子发生转移b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so220关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh321下列实验操作中，装置选择不合理的是（）abcd洗气瓶快速制备少量nh3h2的尾气处理测量no的体积除去乙烯中的so2aabbccdd22下列说法正确的是（）a相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同b10mol/l的浓盐酸与h2o等质量混合所得混合液的浓度为5mol/lc溶液中溶质质量分数为w，密度为gcm3，溶质摩尔质量为mgmol1的溶液的物质的量浓度为mol/ld一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大23已知氧化还原反应：2cu（io3）2+24ki+12h2so42cui+13i2+12k2so4+12h2o，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（）a10 molb11 molc12 mold13 mol24甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）a常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能b最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强c甲与非金属反应时失电子比乙少d甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡25已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4+fe2+=fe3+ce3+sn2+2fe3+2fe2+sn4+由此可以确定fe2+、ce3+、sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）asn2+、fe2+、ce3+bsn2+、ce3+、fe2+cce3+、fe2+、sn2+dfe3+、sn2+、ce3+26在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为clbrfe2+iso2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）a2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+b2fe2+cl22fe3+2clc2br+4h+so42so2+br2+2h2odi2+so2+2h2o4h+so42+2i27已知：还原性hso3i，氧化性io3i2实验：在一定量nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液；实验：在一定量的kio3溶液中逐滴加nahso3溶液下列说法正确的是（）a两个实验中溶液的ph变化趋势相同b两实验中生成等量i2时，转移电子数的物质的量相同c在实验的过程中，若nahso3初始量为3mol，当溶液中i与i2的物质的量之比为5：2时，氧化产物为3.2mold过程中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段反应终点二、非选择题28实验室利用饱和nano2溶液和nh4cl溶液加热制备n2（1）若配制250ml上述nano2溶液需要的玻璃仪器为，可用法收集n2（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）29下列有关实验的描述合理的是（填选项序号）a用玻璃棒蘸取氯水，点在ph试纸的中部测定其ph；b向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时ph最小；c处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；d为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；e实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和nacl溶液的试管收集产品；f酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大30白磷（p4）可以与过量的热naoh溶液反应生成ph3气体和nah2po2（次磷酸钠）上述反应的化学方程式为31实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量na2so4杂质某学生设计如下实验来确定其纯度（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是a称取样品w1 g b加盐酸酸化 c用蒸馏水溶解 d过滤e加入过量的氯化钡溶液 f洗涤 g干燥 h称量沉淀质量为w2 g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是，bacl2溶液要过量的目的是（3）洗涤的目的是，检验沉淀已洗干净的方法是（4）样品中na2co3的纯度为32（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，离子方程式为在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是对比和实验所得的结果，将i2、clo、so按氧化性由强到弱的顺序排列为（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式浓硫酸的氧化性比稀硫酸强氯化铁溶液中fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2+强铁的还原性比铜强33取0.4mol kmno4固体，先加热分解制取一定量的o2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸（=1.2gml1）混合加热制取cl2设收集到的o2为amol，收集到的cl2为bmol，最后mn元素全部以mn2+的形式存在于溶液中（1）如果配制500ml上述浓盐酸，则需标准状况下hcl气体的体积为l（2）当a=0.2时，写出剩余固体和浓盐酸混合加热时的离子方程式：（3）当a=0.1时，b=34二氧化氯（clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂回答下列问题：（1）工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料，通过如图1过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为溶液x中大量存在的阴离子有除去clo2中的nh3可选用的试剂是（填标号）a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用如图2装置可以测定混合气中clo2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；用0.100 0moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（i2+2s22i+s4），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为玻璃液封装置的作用是中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是测得混合气中clo2的质量为g（4）用clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁35某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4ml 0.5mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（1）写出实验中发生反应的离子方程式（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是（3）以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是36医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（h2c2o4）溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题：（1）该反应中的还原剂是（2）写出该反应的化学方程式（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的h2so4物质的量为（4）测定血钙的含量的方法是：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为（nh4）2c2o4，反应生成cac2o4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到h2c2o4后，再用kmno4溶液滴定稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化学方程式是用kmno4溶液滴定h2c2o4时，判断滴定终点的方法是若消耗了1.0104mol/l 的kmno4溶液20.00ml，则100ml该血液中含钙克2015-2016学年福建省泉州市泉港一中高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共54分）1下列属于酸性氧化物的是（）anobno2csio2da12o3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物【解答】解：ano虽然是氧化物，但难溶于水，且与碱不反应，不属于酸性氧化物，故a错误；bno2虽然是氧化物，但no2与碱发生氧化还原反应如2no2+2naohnano2+nano3+h2o，不是酸性氧化物，故b错误；csio2是酸性氧化物，能与碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故c正确；da12o3与酸、碱都能反应，反应生成盐和水，属于两性氧化物，故d错误；故选c【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大2设na为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）a含1 mol fecl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为nab4.6 g na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2nac10.6 g na2c03晶体中含co数目为0.1nad常温下，22g co2含碳氧双键数目为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；b、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；c、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1mol碳酸根来分析；d、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析【解答】解：a、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒个数小于na个，故a错误；b、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠变为+1价，故0.2mol钠转移0.2mol电子即0.2na个，故b正确；c、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1mol碳酸根，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1na个，故c正确；d、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含na条碳氧双键，故d正确故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列叙述中，正确的是（na代表阿伏加德罗常数）（）a1 mo1 n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数2nab1 moll1 fecl3溶液中所含cl的数目为3nac标准状况下，22.4l14co2与44g14co2所含分子数均为nad标准状况下，16 g o3和o2混合气体中含有的氧原子数为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、合成氨的反应为可逆反应；b、溶液体积不明确；c、标况下，22.4l的14co2的物质的量为1mol，44g14co2的物质的量小于1mol；d、氧气和臭氧均由氧原子构成【解答】解：a、合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，故容器中的分子个数大于2na个，故a错误；b、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故b错误；c、标况下，22.4l的14co2的物质的量为1mol，含na个二氧化碳分子；而44g14co2的物质的量为=1mol，故含有的分子数小于na个，故c错误；d、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=1mol，即na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和c60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物abcd【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质【分析】化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；由同种元素组成的不同单质为同素异形体；油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物【解答】解：化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16o与18o间的相互转化，故错误；灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故错误；石墨和c60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故正确；油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故错误； 因此正确的说法是，故选c【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大5下列有关电解质的叙述中错误的是（）a强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的b弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强chcl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离d电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【考点】电解质与非电解质【分析】a、强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离；b、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数；c、hcl只能在水溶液里才能电离；d、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程【解答】解：a、强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离，故a错误；b、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强，故b正确；c、hcl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故c正确；d、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故d正确故选a【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质6下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）a熔融mgcl2、熔融naohb液氨、石灰水c石墨、食醋d稀硫酸、蔗糖【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等；水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质（溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物）、石墨等特殊物质；【解答】解：a熔融mgcl2、熔融naoh，属于强电解质能导电，故a正确；b液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，故b错误；c石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，故c错误；d稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，故d错误；故选a【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单7当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量so2下列关于so2说法正确的是（）aso2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中bso2具有还原性，少量的so2可防止葡萄酒氧化变质cso2具有还原性，不能用浓硫酸干燥dso2可以使酸性kmno4溶液褪色，体现了它的漂白性【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量so2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量so2对人体是无害的；二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，据此解答【解答】解：a葡萄酒中的少量so2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故a错误；b葡萄酒中的少量so2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量so2对人体是无害的，故b正确；cso2与h2so4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故c错误；dso2可以使酸性kmno4溶液褪色，体现了它的还原性，故d错误；故选：b【点评】本题考查了二氧化硫的性质和用途，熟悉二氧化硫的还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白性原理，题目难度不大8cl2是纺织工业常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”s2o32和cl2反应的产物之一为so42下列说法不正确的是（）a该反应中还原剂是s2o32bh2o参与该反应，且作氧化剂c根据该反应可判断氧化性：cl2so42d上述反应中，每生成l mol so42，可脱去2mol cl2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应的离子方程式为s2o32+4cl2+10oh=2so42+8cl+5h2o，从化合价变化的角度分析氧化还原反应【解答】解：反应的离子方程式为s2o32+4cl2+10oh=2so42+8cl+5h2o，则a反应中s元素的化合价升高，被氧化，则s2o32为还原剂，故a正确；b反应中h2o为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故b错误；c氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：cl2so42，故c正确；d由反应的方程式可知，每生成lmolso42，可脱去2molcl2，故d正确故选b【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是能够写出反应的离子方程式9同分异构现象在有机化合物中普遍存在，c4h8cl2的同分异构体中含有2个“ch3”的种数是（）a2种b3种c4种d5种【考点】有机化合物的异构现象【分析】c4h8cl2为丁烷的二氯代物，从正丁烷和异丁烷的结构分析【解答】解：c4h8cl2为丁烷的二氯代物，正丁烷的结构简式为ch3ch2ch2ch3，二氯代物中含有2个“ch3”的种数是2种：ch3ccl2ch2ch3，ch3chclchclch3，异丁烷的结构简式为 ch3ch（ch3）ch3，二氯代物中含有2个“ch3”的种数是2种：ch3ch（chcl2）ch3，ch3ccl（ch2cl）ch3，所以c4h8cl2的同分异构体中含有2个“ch3”的种数是4种，故选c【点评】本题主要考查限制条件下同分异构体的书写，难度不大，注意氯原子可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，难度中等10在na2o2与co2 的反应中，下列说法正确的是（）a该反应中na2o2 是氧化剂，co2 是还原剂b1mol na2o2参加反应，有2mole转移cna2o2晶体中阴阳离子个数比为1：2dco2分子中含有极性键和非极性键【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a该反应中，o元素化合价由1价变为2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；b根据反应有2 mol na2o2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol（10）=2 mol，据此分析；c过氧化钠中过氧根离子显2价；dco2分子中只含有2个c=o极性键【解答】解：a该反应中，o元素化合价由1价变为2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故a错误；b若有2 mol na2o2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol（10）=2 mol，则1molna2o2完全反应时转移电子1mole，故b错误；c过氧化钠中过氧根离子显2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故c正确；dco2分子中只含有2个c=o极性键，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大110.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的数目之比（）a5：2b3：1c15：2d1：3【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中cl的物质的量浓度，再根据n=cv计算各溶液中cl的物质的量，cl的数目之比等于其物质的量之比【解答】解：0.5l 1mol/lfecl3溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l3=3mol/l，含有cl的物质的量=0.5l3mol/l=1.5mol，0.2l 1mol/lkcl溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l，含有cl的物质的量=0.2l1mol/l=0.2mol，故二者含有cl的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选c【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关12依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据pv=nrt可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又根据pm=rt可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比【解答】解：a、由pv=nrt可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故a错误；b、由pv=nrt可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又v=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故b错误；c、由pm=rt可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故c正确；d、由pv=nrt可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故d正确；故选cd【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确pv=nrt是解答本题的关键，注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可13下列实验操作正确的是（）a把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存b配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸c用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码d用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部【考点】化学实验方案的评价【分析】a实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；b稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；c用天平称量药品时应先加质量大的砝码后加质量小的砝码；d导管应放在试管口部【解答】解：a将实验后剩余的药品放回原瓶会污染试剂，故a错误； b稀释浓硫酸时应在烧杯内进行稀释，量筒只能用来量取一定体积的液体，故b错误；c使用天平称量药品时，应先加质量大的砝码后加质量小的砝码，故c正确；d用排水法收集气体时导管应放在试管口部，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验的基本操作，题目难度不大，注意托盘天平的使用方法及注意事项，了解浓硫酸的性质及稀释方法14物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（）anacl溶液balcl3溶液cna2so4溶液dal2（so4）3溶液【考点】电解质在水溶液中的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】考虑物质的电离，所含溶质的离子数目最多即离子的物质的量最大，体积相同的下列溶液中，比较离子浓度最大即可【解答】解：假设各个溶液的体积均是v，溶液的浓度是c，所含溶质的离子数目最多即所含离子的物质的量最大，体积相同的溶液中，只需比较离子浓度大小a、nacl溶液中钠离子和氯离子的浓度均是c；b、氯化铝溶液中，铝离子浓度时c，氯离子浓度是3c；c、硫酸钠溶液中，钠离子浓度是2c，硫酸根离子浓度是c；d、硫酸铝中，铝离子浓度是2c，硫酸根浓度是3c综上可知所含溶质的离子数目最多的应该是硫酸铝故选d【点评】本题主要考查学生电解质的电离知识，结合离子数目来考查，增加了难度15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll1的是（）a将40 g naoh固体溶于1 l水中所得的溶液b将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c1 l含k+的物质的量为2 mol的k2so4溶液d将100 ml 0.5 moll1的nano3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液【考点】物质的量浓度【分析】a体积指溶液体积等于溶剂体积； b根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；c根据k2so4的化学式知，溶液中c（k+）=2c（k2so4），而c（k+）=即可计算；d根据蒸发掉50g水后溶液体积不是50ml【解答】解：a体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gnaoh溶解于1l水中配成的naoh溶液浓度不是1mol/l，故a错误； b氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4lhcl气体的物质的量不一定是1mol，故b错误；c1 l含k+的物质的量为2 mol的k2so4溶液中，c（k+）=2mol/l，故c（k2so4）=2mol/l=1mol/l，故c正确；d加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50ml，则溶液浓度不是1mol/l，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力16火法炼铜的原理为：cu2s+o22cu+so2，下列说法中，正确的是（）acu2s只作还原剂bs 元素发生还原反应c该反应既是氧化还原反应又是置换反应d当1 mol o2参加反应时，共转移4 mol e【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a、根据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，化合价降低的做氧化剂；b、硫元素化合价升高被氧化；c、反应前后化合价变化的为氧化还原反应，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应为置换反应；d、依据氧化还原反应的电子的电子守恒计算判断【解答】解：a、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从2价变化为+4价，所以cu2s即作氧化剂又做还原剂，故a错误；b、硫元素化合价从2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故b错误；c、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故c正确；d、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为2价，依据电子守恒得到：当1 mol o2参加反应时，共转移6mole；故d错误；故选c【点评】本题考查了氧化还原反应的特征和实质应用，主要是氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，氧化反应还原反应等概念的判断，电子守恒的计算应用，关键正确标注元素化合价是解题关键17在反应x+2yr+2m中，已知r和m的摩尔质量之比为22：9，当1.6g x与y完全反应后，生成4.4g r，则此反应中y和m的质量之比为（）a16：9b23：9c32：9d46：9【考点】化学方程式的有关计算【分析】r和m的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（r）：m（m）=22：18，结合r的质量计算出m的质量，根据质量守恒定律计算参加反应y的质量，进而计算y和m的质量比【解答】解：已知r和m的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（r）：m（m）=22：18，故4.4g：m（m）=22：18，解得m（m）=3.6g，根据质量守恒定律，可得y的质量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g，此反应中y和m的质量比是6.4g：3.6g=16：9，故选a【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大18等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b1：6：9c1：3：3d1：3：6【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算【专题】压轴题；离子反应专题【分析】生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用al2（so4）33baso4、znso4baso4、na2so4baso4来计算【解答】解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则al2（so4）33baso4 1 3 nznso4baso4 1 12n 2nna2so4baso4 1 1 3n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选b【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答19向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色则下列说法正确的是（）a通入22.4l so2参加反应时，有2na个电子发生转移b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so2【考点】二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】cuso4溶液中逐滴加入ki溶液，发生氧化还原反应，化学方程式为2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2，反应中cu元素的化合价降低，i元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入so2气体，反应方程式为so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，该反应中s元素的化合价升高，i元素的化合价降低，据此解答【解答】解：a没指明气体状况为标准状况下，22.4l so2的物质的量不一定为1mol，故a错误；b二氧化硫具有还原性，通入碘水发生反应so2+2h2o+i2=h2so4+2hi而使碘水褪色，故b错误；c在反应2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2中cu元素的化合价降低，cui是还原产物，故c错误；d氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，在反应2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2中，cu2+为氧化剂，i2为氧化产物，所以氧化性：cu2+i2；在反应so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中，i2为氧化剂，so2为还原剂，所以氧化性：i2so2；即：物质的氧化性：cu2+i2so2，故d正确；故选：d【点评】本题考查二氧化硫性质的分析判断，熟悉氧化还原反应的概念是解题关键，题目难度中等，注意把握反应中元素的化合价变化，选项bd为易错点20关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】a、装置为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；b、装置从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；c、装置可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；d、装置可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体【解答】解：a、装置萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而c2h5oh和h2o能以任意比互溶，不能装置分离，可以用蒸馏的方法分离，故a错误；b、装置若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故b正确；c、装置x若为ccl4，nh3或hcl极易溶于水且不溶于ccl4的气体，可以用装置并可防倒吸，故c正确；d、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置可干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3，故d正确故选a【点评】本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行