选修4第一章第一节化学反应中的能量变化.doc

选修4第一章第一节化学反应中的能量变化一、选择题1.下列变化中，属于放热反应的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水2.下列变化中，属于吸热反应的是 （ ）A.氢气在氯气中燃烧B.酸碱中和C.酯化反应 D.焦炭与高温水蒸气反应3.下列变化中，属于吸热反应的是 （ ）液氨气化将胆矾加热变为白色粉末稀释浓硫酸氨催化氧化生成NO氯酸钾分解制O酸碱中和生成水A B C D4.下列变化过程中会放出热量的是 （ ）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中 醋酸的电离A仅 B仅 C仅 D5.下列叙述正确的是 （ ）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量6.下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生7.反应C(石墨) = C(金刚石)是吸热反应,由此可知（ ）A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化8.已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ） AH原子的能量高于H2的能量 B.H原子的能量低于H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定9.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生10.在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为247kJ， HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量11.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，下列关系式中正确的是（ ） 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q312.已知在25、101Kpa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H =-96.80KJ/mol B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H =-96.80KJ/mol13已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol14.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.5KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H= 241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 （ ）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：115.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJmol1 16.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A. 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB. CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC. CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2( g ) 2 H2O( l ) H = 890 kJ/molD. 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O (l ) H = -890 kJ/mol17.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g)； H+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( ) A. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1076.7 kJ/mol B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)； H1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1059.3 kJ/mol 二、填空题18.1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为H= KJ/mol。19.拆开1molHH键、1molNH键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为 20.在200、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：H2（g）I2（g） 2HI（g） DH=14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的 和 ；括号中的符号表示反应物或生成物的 。21.在25、101kPa时，有两个由H2和 O2成1mol H2O的热化学方程式如下：H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） DH=241.8KJ/molH2（g）1/2 O2（g）= H2O（l） DH= 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是 ，但产物的 不同，22.写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）1molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(