电解池方程式.docx

电解池电极反应方程式阳极：活泼金属电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极溶液中阴离子失电子失电子能力：活泼金属（除Pt Au）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根(NO3 -SO4 2-)F-阴极：溶液中阳离子得电子得电子能力（即金属活泼性顺序表的逆向）：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H2O Al3+Mg2+Na+Ca2+K+规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原加适量水。电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原加适量电解质。放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原加阴离子相同的酸。放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原加阳离子相同的碱或氧化物。氯碱工业（电解饱和食盐水）制取氯气、氢气、烧碱。饱和食盐水溶液中存在Na+和Cl以及水电离产生的H+和OH。其中氧化性H+Na+，还原性ClOH。所以H+和Cl先放电（即发生还原或氧化反应）。阴极：H+2e=H2（还原反应）阳极：2Cl-2e=Cl2 （氧化反应）总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=（等号上为通电）2NaOH+H2+Cl2用离子方程式表示：2Cl+2H2O=（等号上为通电）2OH+H2+Cl2。电镀和电解精炼铜电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程条件：镀件做阴极镀层金属做阳极电镀液中含镀层金属离子电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。阳极：Mne=Mn+阴极：Mn+ +e=Mn这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。电解法冶炼金属钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：阴极：2Na+2e=2Na阳极：2Cl+2e=Cl2电解时，物质在电极上的放电顺序（1）阳极：与电源的正极相连。当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极S2- I- Br- Cl-OH-含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）F-。Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是：2Cl- 2e-=Cl24OH- 4e-=2H2O+O2因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电）（2）阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。酸碱盐溶液电解规律（1）无氧酸是其本身的电解（2）含氧酸是水的电解（3）可溶性碱是水的电解（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高用惰性电