黄冈中学 化学考试卷.doc

黄冈中学06届化学考试卷综合训练测试卷(一)总分100分 时间100分钟 成绩评定 第卷(选择题 共48分)一、本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意1x、y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图1所示，在常温常压下，相同物质的量的X、Y的体积分别用M、N(单位：L)来表示，则M与N的关系正确的是( ) AM=N BMN CNM DMN2由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生C12 。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 ( )A该混盐在酸性溶液中产生1 mol C12时转移电子个数为2NA。B该混盐的水溶液显碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为+1和1价3红磷和硫磺在两个纯氧集气瓶中燃烧(如图2所示)，当火 焰熄灭时，打开K1和K2观察到的现象是 ( ) A水迅速进入甲瓶和乙瓶 B水不进入甲、乙两瓶 C水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D水只能进入乙瓶而不进入甲瓶4将下列物质的水溶液蒸干并灼烧(低于300)，仍可得到原物质的是 ( )ANa2CO3 BFe(NO3)2 CAlCl3 DNa2SO35把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放人盐酸中充分反应，所得溶液中的金属阳离子 ( ) A是Fe3+和Cu2+ B是Fe2+和Cu2+ C是Fe2+和Fe3+D只有Fe2+6碳的同素异形体除金刚石和石墨以外，1985年还发现了C60。因其分子结构形似足球，故称之为足球烯，据此推测下列说法中正确的是 ( ) A金刚石、石墨和C60分别和O2反应最终产物不同 B金剐石、石墨和C60都是碳的共价化合物 C金刚石、石墨和C60分属不同的晶体类型 D金刚石、石墨和C60摩尔质量均为12 gmol-172005年美国科学与人杂志报道：一种晶体硼有非常好的抗癌作用，它由和两种同位素原子构成。若实验测得5.4 g该晶体全部转化为乙硼烷(B2H6)气体，在标准状况下的体积为5.6 L，则该晶体中和两种同位素原子物质的量之比为 ( ) A1：1 B1：3 C1：2 D1：4 8在一定温度下密闭容器中存在下列可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当达到化学平衡状态时，温度(T)，压强 (P)和反应物B在平衡混合气体中的体积分数(B)随时间 变化的关系如图3所示，据此可得出的正确结论是 ( ) AT1 P2 m+n p + q 反应放热 BT1 T2 P2 P1 m+n T1P2 P1 m+n T2 P2 P1 m+n p + q 反应吸热二、本题包括10小题，第916题每小题3分，第17、18题每小题4分。共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分9五氟化碘(IF5)是重要的氟化物。分析某样品中该物质的含量时，通常是：先利用IF5与H2O反应生成碘酸和氟化氢(3H2O + IF5 HIO3 + 5HF)，生成的碘酸在酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO3一 + 5I一 + 6H+ 3I2 + 3H2O)，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的碘(I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI)。若已知滴定时消耗Na2S2O3 0.3 mol，则该样品中IF5的物质的量为 ( ) A0.05 mol B0.1 mol C0.2 mol D0.3 mol10对CO2有下列说法，其中正确的是 ( ) A大气中CO2若超过允许量则导致“温室效应” BCO2是非极性分子，因此CO2不易液化 C镁条能在CO2中燃烧，因此CO2性质很活泼 DCO2是一种重要的化工原料可生产多种化工产品11将一定质量的镁铝合金投入到250 mL 4 molL-1的盐酸中，合金完全溶解后，再加入2 molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是( ) A250 mL B400 mL C500 mL D750 mL12设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 ( ) A标准状况下，11.2 L CH3CH2OH所含的原子总数为2.5NA B常温常压下，17 g H2O2中含有电子数为9NA C常温常压下，11.2 L SO2所含有氧原子数为NA D同温同压下，等体积的N2和O2混合气体与CO2所含分子数相等13当NaOH溶液和氨水的pH均相等时，下列叙述正确的是 ( ) A温度各升高10两者的pH仍然相等 B分别与相同物质的量浓度的盐酸发生中和反应消耗盐酸体积相等 C分别加入足量的FeCl3溶液，氨水产生的沉淀多 D分别加入足量铝粉都有气体放出，氨水放出的H2多14在pH=I的酸和pH=13的NaOH溶液中分别加入足量的铝，放出H2的量前者多，原因可能是 ( ) A两溶液体积相同，酸是多元强酸 B若两溶液体积相同，则酸是一元弱酸 C若酸是强酸，则体积大于NaOH溶液的体积 D酸是强酸，浓度比NaOH溶液大15一定温度下将a mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，按下式反应：PCl5(g) PCl3(g) + C12(g)，并达到化学平衡状态，测得平衡混合气体的压强为p1，此时再向反应器中通入a mol PCl5，在相同的温度下再度达到平衡，测得压强为p2。则p1和p2的关系是( ) A2p1 p2 D无法判断16甲、乙是同周期元素，如果甲原子半径大于乙原子半径，则下列说法中正确的是 ( ) A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙 B两元素形成的气态氢化物乙比甲稳定 C甲乙两元素形成简单阴离子的还原性甲比乙强 D甲的原子序数大于乙的原子序数17为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图4所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 ( ) A装置a的液面一定会下降 B左侧液面装置a比装置的低 C装置b中的铁钉腐蚀最严重 D装置C中的铁钉几乎没被腐蚀18草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( ) 第卷(非选择题 共52分)三、本题包括2小题。共14分19(6分)如图5所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、C12、H2、CO2四种气体。(1)选用A装置可制取的气体有 。选用B装置可制取的气体有 通常选用C装置制取的气体有 。 (2)标号仪器的名称依次为 、 。 (3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式为 要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 a生石灰 b浓硫酸 c五氧化二磷20(8分)某学生按从左到右的方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，如图6所示，请帮助完成下列实验报告。(一)实验目的：研究铁与浓硫酸的反应(二)实验药品：铁钉(表面无铁锈)、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液(三)实验步骤(请将表中空格补充完整) 实验内容和步骤实验现象结论连接好装置，检查装置的气密性将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸未见明显现象原因为：点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生原因为：(四)问题探究 该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未见明显变化。 G装置中氧化铜由黑变红的原因是 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的实验方法是 四、本题包括2小题，共12分21(4分)图7是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，B和G是液体，其余为气体。 根据图中关系： (1)推断化学式：X： ；A： ；B： ；D： 。 (2)写出CE反应的化学方程式： (3)写出GF反应的化学方程式： 22(8分)从某物质A的水溶液出发有如图8的一系列转化： (1)写出下列物质的化学式：A： ；B： ；C： ；D： ；E: ；F: ； (2)写出EF的离子方程式： 。(3)鉴定物质F的方法： 。五、本题包括2小题，共12分23(6分)一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如图9所示的实验，实验现象及转化关系如图所示。 其中气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题： (1)写出下列物质化学式： A： ；C： 。 (2)写出下列反应的离子方程式： A和酸性KMnO4溶液： 。A和新制氯水： 。(3)通过本题的解答在检验时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化Ba(NO3)2，你得到的启示是 24(6分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、AlO3和Fe2O3在一定条件下可实现图10所示的物质之间的变化： 据此判断： (1)固体B所含物质的化学式为。 (2)固体E所含物质的化学式为。 (3)反应的离子方程式为 。六、本题包括2小题，共14分25(6分)已知KHCO3在某温度时的溶解度为50 g，在该温度下向300 g KHCO3饱和溶液中加入148 g稀硝酸恰好完全反应。计算： (1)反应前该饱和溶液中含KHCO3的物质的量。 (2)完全反应后，所得溶液中KNO3的质量分数。26(8分)现有A、B、C三瓶MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中两种阳离子的物质的量之和均为 0.050 mol。 (1)如果用40 mL 3.0 molL1 NaOH溶液，恰好使A混合液中的阳离子全部生成沉淀，通过计算说明A溶液中Mg2+和A13+物质的量各是多少? (2)若B瓶溶液中铝离子物质的量与其中阳离子总的物质的量之比为0.6，当加入80 mL2.0 molL-1 NaOH溶液时，生成的沉淀是什么?沉淀的物质的量是多少?请通过计算说明。 (3)若另取一瓶C溶液，加入80 mL 2.0 molL-1NaOH溶液时只有Mg(OH)2一种沉淀生成。通过计算或文字说明，铝离子占阳离子总的物质的量的比值的取值范围是什么? 综合训练测试卷(一)答案1C 2A 3A 4A 5D 6C 7D 8B 9A 10D 11C 12BD 13CD 14BC 15C16. BC 17B 18CD19(1)NH3 H2、CO2 C12 (2)分液漏斗 圆底烧瓶 (3)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O a20(三)浓H2SO4在室温时使铁钉表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。这种现象称之为“钝化”。 点燃A处的酒精灯，即在加热的条件下铁和浓H2SO4发生如下反应：2Fe + 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O，故烧瓶中溶液由无色变黄色。 (四)(D在加热条件下随着铁钉在浓H2SO4中的溶解，浓H2SO4的浓度逐渐变小，故随着反应的进行放出的气体中SO2的量逐渐减少，H2的量逐渐增多，生成的H2通过G装置发生如下反应：CuO + H2 Cu+ H2O，故E装置中CuO由黑色变红色 用两根擦去铁锈的铁钉，分别插入CuSO4溶液和浓H2SO4中，可观察到插入CuSO4溶液中的铁钉表面附着有红色物质，这是因为发生如下反应：Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu，而插入浓H2SO4中的铁钉取出洗净擦干后无明显现象，再将插入浓H2SO4中的铁钉插入CuSO4溶液中，结果未见有红色物质附着在铁钉上，这就说明铁钉表面有不和Cu2+反应的物质生成。这种实验方法说明了铁钉被浓H2SO4“钝化”，生成了一层致密的氧化膜21(1)NH4HCO3 NH3 H2O NO (2)2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 (3)Fe + 6HNO3(浓) Fe(NO3)3 + 3NO2+3H2O(每空1分，最后1空2分，共8分)22(1)NH4HSO3或(NH4)2SO3 NH4SO4或(NH4)2SO4 SO2 NH3 K2SO3 K2SO4(2)(3)通过焰色反应(透过蓝色钴玻璃)确定K+，取少量F溶液先加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则说明存在23(1)NH4HSO3或(NH4)2SO3 BaSO4 (2) (3)在不能确定待检溶液中是否含而肯定不含Ag+时，检验用BaCl2溶液和稀盐酸；当确定待检溶液中不含时用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3作试剂检验24(1)A12O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)25(1)由KHCO3在某温度时的溶解度求150 g饱和溶液中含m(KHCO3)：150：50=300：m(KHCO3)(2)KHCO3 + HNO3 KNO3 + CO2 + H2O 100 63 101 44 100 g 63 g 101 g 44 g 26(1)设A溶液中含Mg2+、Al3+物质的量分别为a、b，则由：Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 Al3+ + 3OH Al(OH)3 解之得a=0.03 mol，b=0.02 mol。 (2)由B瓶溶液中n(A13+)：n(A13+) + n(Mg2+)=0.6， 可列如下方程：a + b=0.05 b：(a + b) = 0.6 解和得a=0.02 mol，b=0.03 mol 当加入80 mL 2.0 molL1NaOH溶液后发生如下反应： Mg2+ + 2O