湖南省娄底市湘中名校高二化学上学期期末考试试题 理.doc

湘中名校2015-2016年上学期高二期末考试理科化学试题 满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 s 32 cl 35.5 cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ） a、厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 b、厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂 c、醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 d、厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2下列说法不正确的是（ ）a、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能。b、对于某一反应aa + bb cc + dd，h单位中的mol-1是指每摩尔（aa + bb cc + dd）反应。c、研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。d、甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2s轨道与2p轨道发生sp杂化。3汽车尾气中的有害物质no和co能缓慢起反应，2co + 2non2 + 2co2，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（ ） a、改变汽车尾气排放压强 b、提高反应温度 c、在尾气排放处使用催化剂 d、向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气4常温下，柠檬水溶液的ph是4，苹果醋溶液的ph是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c(oh-)之比为（ ） a、10：1 b、1：10 c、2：1 d、4：55在密闭容器中，加入一定量的a、b混合气体，发生反应：xa(g) + yb(g) zc(g),平衡时测得a的浓度为0.80mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度为0.40mol/l，下列有关判断正确的是（ ） a、x + y z b、平衡向正反应方向移动 c、b的转化率降低 d、c的产率不变6下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归类，完全正确的是( )abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3不是电解质c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o7为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂一定不是（ ） a、nh3h2o b、mgo c、mgco3 d、mg(oh)28以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的mncl2。根据上述实验事实，可推知mns具有的相关性质是（ ）a、具有吸附性 b、溶解度大于cus、pbs、cdsc、溶解度小于cus、pbs、cds d、mno2的氧化性强于cu2+、pb2+、cd2+等金属离子9下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）a、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极。b、在原电池中，铜电极只能作正极。c、在镀件上镀铜时，金属铜作阳极。 d、锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应。10下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）a、mg(oh)2不溶于水，但能溶于浓nh4cl溶液中。b、水垢中含有的caso4，先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，再用酸除去。c、洗涤baso4沉淀时，用稀硫酸洗涤baso4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少。d、fecl3溶液中混有fecl2，常加入少量的h2o2，使fe2+氧化为fe3+。11下列有机物的系统命名错误的是（ ） a、2-甲基-2，4-己二烯 b、4-甲基-1-戊炔 c、2-甲基-6-乙基庚烷 d、1，3，5-三甲苯12烷烃c5h12的所有同分异构体，与氯气发生取代反应生成一氯代物的种数最多为（不考虑空间异构）（ ） a、6 b、7 c、8 d、913下列有关说法错误的是（ ） a、邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是 b、分子结构是维生素a的键线式 c、氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的。 d、乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构。14密闭容器中，反应2x(g)+y(g)2z(g) h q kj/mol，在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2)下，产物z的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）a、t1 t2 , p1 0 b、t1 t2 , p1 p2 ，q 0c、t1 t2 , p1 p2 ，q 0 d、t1 t2 , p1 p2 ，q c(nh4) c(cu2)c(h)c(oh) c、0.1 moll1nahco3溶液中： c(na) = c(hco3) + c(co32) + c(h2co3) d、等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na) c(x)c(h)(oh)16用已知浓度盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测naoh溶液浓度偏低的是（ ） a、锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 b、取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失。 c、溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴naoh溶液无变化。 d、用碱式滴定管取一定体积的naoh溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数。二、填空题（本题含5小题，每空2分，共52分）17（12分）h2o2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某化学活动小组拟在同浓度fe3+的催化下，探究h2o2浓度对h2o2分解反应速率的影响。所用试剂：30% h2o2、0.1moll-1fe2(so4)3、蒸馏水。写出实验中h2o2分解反应方程式：_。设计实验方案：在不同h2o2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。根据上述实验要求，请将表格补充完整。 物理量实验序号0.1moll-1fe2(so4)3的体积/ml30% h2o2的体积/mlh2o的体积/ml10.515_20.5309.5查阅资料，30%的h2o2的密度为1.13 g/ ml，若实验测得实验2中h2o2全部分解所需的时间为2 min，则用h2o2表示该反应在2 min内的平均速率为_（设溶液体积变化忽略不计）（2）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的a、b瓶中已充有no2气体）进行实验。可观察到b瓶中气体颜色比a瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。18.(10分)反应 m a + n bp c在某温度下达到平衡状态。（1）若升高温度，a物质的转化率增大，该反应为_热反应。（2）若c为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_（填写“正”或“逆”）反应方向移动。（3）如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_（填写“气”、“液”或“固”）态。（4）若a、b、c均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是_a、容器内总压强不变 b、反应后气体的密度保持不变c、容器为绝热容器，体系的温度保持不变 d、在单位时间内消耗了m mol a，同时生成了 p mol ce、各气体的体积分数保持不变 f、反应后气体总的物质的量不变（5）若a、b、c分别为no2、o2、n2o5，在25、101 kpa时，h94.0 kj/mol，s75.8 j mol-1k-1，设h和s不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为_。19（10分）如图是甲醇（ch3oh）燃料电池工作的示意图，其中a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。工作一段时间后，断开k，此时a、b两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中a极电极反应式为_，a极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中c极的质量变化为_。若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，d极附近能观察到的实验现象：_。20（10分）氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛。某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验。（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（socl2），是一种液态化合物，沸点为77。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加810滴socl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于稀hno3的白色沉淀析出。室温下，小组某同学取2.38g socl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88 kj。根据以上实验，写出socl2与水反应的热化学方程式_。（2）低温蒸干alcl3溶液得到固体的主要成分是_；小组某同学想制取无水alcl3固体，他提出可以用alcl36h2o与socl2混合后共热来制取无水alcl3固体，你认为可行吗？请说明原因_。（3）tio2是一种非常好的催化剂。某同学通过查阅资料显示：ticl4水解程度很大，可以用于tio2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得tio2xh2o经焙烧得tio2。请写出ticl4水解的化学方程式_。（4）某同学利用nacl溶液设计实验验证fe在原电池反应中的生成物，使用cu电极、fe电极、经过酸化的3%nacl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：_。21（10分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有i-、cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中为：_，已知ksp（agcl）=1.710-10，ksp（agi）=8.510-17。（3）已知反应2hi(g) h2(g) + i2(g) h = +11kjmol1，1mol h2(g)、1mol i2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj、151kj的能量，则1molhi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。（4）已知反应：h2(g) + i2(g) 2hi(g)，在457.6时，将0.2molh2和0.1mol i2气态混合物充入10l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得hi的体积分数为20%，则该反应的平衡常数k为：_（必须先列出表达式并计算出结果）。(5) 已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定。25时hio的电离常数为2.510-9，则该温度下0.01 mol/l的naio溶液的ph_。（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）湘中名校2015-2016年上学期高二期末考试理科化学【参考答案】1a 2d 3c 4b 5d 6c 7a 8b 9b 10d11c 12c 13a 14. c 15d 16b17、（1） 2h2o2 2h2o + o2收集到相同体积氧气所需要的时间（或相同时间内，收集到氧气的体积）vh2o 24.5 ml 3.75 mol l-1 min-1（2）深由图(a)可知h2o2分解为放热反应，h2o2分解使b瓶中温度升高，再由图(b)可知反应2no2(g) n2o4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动，c(no2)增大，颜色加深。（其他合理答案也可）18、（1）吸 （2）逆 （3）气 （4）ce （多选、错选均不得分，少选得1分）（5）温度小于1240 k（或小于967）19、(1)ch3oh6e8oh=co6h2o (2) 4oh4e=2h2oo2；2.24 l (3) 12.8 g 有气泡产生，d极附近溶液变红20、（1）socl2（l）