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安乡一中高一C1507、1508班化学辅尖（二）物质的量浓度的计算 日期 一、混合溶液质量分数的变化规律:【例1】(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q2pq2p q2pq2pq1gcm3还是bc Bbac Ccba Dcab二、物质的量浓度与溶液密度的变化规律:【例2】若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( ) A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 Dw1w22w1 【例3】将100g浓度为18molL1、密度为gcm-3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9molL1的硫酸，则需水的体积为( ) A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于【练习2】50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的浓硫酸(溶质的质量分数为w2)(以下填“”、“”或“”)。若w12w2则C1 2C2，V 50mL若C12C2则w1 2w2，V 50mL参考答案:【例1】(1) (2) (3) (4) (5) =（2） 2时，VXm 当1m对于某一溶液,溶质质量分数一定时,溶质物质的量浓度、溶液密度也一定，且三者之间存在着对应的转化关系式为：c=1000w/M若以W1、W2分别表示浓度为amol/L、bmol/L的某溶液的质量分数，且知a=kb，利用质量分数和物质的量浓度转换公式c=1000w/M，设溶液
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