2010届高三复习专题三：氧化还原强化专练.doc

版权所有化学教育网2010届高三化学一轮复习三：氧化还原强化专练1常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 （ BD ） A7.5ml B8.5ml C10ml D12ml 2有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2离子全部转化为Fe3离子，该样品可能的化学式是（ D ）AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O73某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3物质的量浓度之比为（ D ）A1：1：1 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：44、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（ C ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D2：3：65被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为1价)溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是 （ D ）A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBO2是氧化产物C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1:16浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2+2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色 （C） A绿色变浅 B绿色变深 C变黄 D不变710mlNO、CO2的混合气体通过足量 的Na2O2后,气体的体积变为5ml(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为 （ D ）A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:28足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是 （ A ）A60 B. 45 C. 30 D. 159A实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是 AKClO3和浓盐酸反应 BMnO2和浓盐酸反应 CKMnO4和浓盐酸反应 DK2Cr2O7和浓盐酸反应10向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出气泡是HI；离子方程式为H2O22I=I2O22H；离子方程式为H2O22I2H=I22H2O；反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是AA B C D 11、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个半反应。下面是一个氧化还原的半反应式：H2O22H2e2H2O下列四种物质中的一种物质能使上述过程发生的是AKMnO4 BNa2SO3 CCuO DHNO312. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应后制得，在以上反应中Na ClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ B ）A. 11 B. 21 C. 12 D. 2313将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（ D ）A大于2 B小于214下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AAF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O15已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是BANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO416、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 ，则n的值是B A1 B 2 C3 D417、常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2（a、b均为正整数，且a5，b5），反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 C A17.85 gL-1 B. 18.00 gL-1 C. 18.25 gL-1 D. 18.50 gL-118R、X、Y和Z是四元素，其常见化合价均为+2价，且与单质R不反应：；。这种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A BC D19人体血红蛋白中含有离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使离子转变成离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有DA酸性 B碱性 C氧化性 D还原性20已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ B ）A B C D21多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是（ A ）A5B4C3D222水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOHFe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列说法正确的是BA硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2+、S2O都是还原剂C每生成1mol Fe3O4，转移电子数为3mol Dx223取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为CA112 B213 C632 D32124已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为BA1：10 B1：11 C1：12 D1：1325一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2 下列叙述正确的是BAZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等2611P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是B A2/5 mol B1/5 mol C11/5 mol D1/3 mol27(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3xH2O2 （1分）；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是： Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小 （1分）。（3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。丙同学认为 发生反应的离子方程式为 H2O2+ClO-Cl-+H2O+O2 （1分），由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是 AgNO3 （1分）和 稀HNO3 （1分）。31（6分）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O （1）配平上述反应的化学方程式； （2）上述反应中还原产物是 ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4被还原为Mn2+时，能将 molHCl氧化成Cl2； （3）写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式 。31（1）10 4 14 3 5 4 14 （2分）（2）Bi2(SO4)3 2 （各1分）（3）NaBiO3+6HClBiCl3+Cl2+3H2O+ NaCl （2分）高三化学一轮复习：氧化还原强化专练四1. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AA COH2OCO2H2 B 3NO2H2O2HNO3NOC 2Na2O22H2O4NaOHO2 D 2F22H2O4HFO22氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOHKX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生KXKY+KZ（未配平，KY与KZ的关系比1：3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，则推断KX中氯元素的化合价是（C ）A+1B+3C+5D+73. (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ A ）A2:3B3:2C4:3D1:34在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是CNO2 .N2O .NO .NH4NO3A. B. C. D.5向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（ B ）A2 B3 C4 D56.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ A ）A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:97向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（ C ）A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL18.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是CA在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体9下列几种方法制备O2：KClO3 和MnO2共热；Na2O2加水；H2O2中加MnO2；KMnO4受热分解。若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为CA3:2:2:4 B1:1:1:1 C2:1:1:2 D1:2:1:210钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（ B ）A反应均是氧化还原反应 B反应中的氧化剂是NaNO2 C该生产过程会产生污染D整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 11氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是C A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12在反应Cu2S+4H2SO4（浓）=2CuSO4+2SO2+S+4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为DA1：2 B2：1 C2：3 D3：213在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入01molCl2，有的Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于BA80 molL B16 molL C08 molLD160 molL14把72铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体16g，产生NO2和NO的混合气体008mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为CA034mol B038mol C028moi D02mol15如图所示，向一定量的铁粉中加入一定 量12molL-1的浓硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ B ）NO3Fe3+H+NONO2A只有B只有C只有D16高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列有关说法中错误的是（ A ）A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降17被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）AA.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂18锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：DA2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol19已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：H2O2 Fe2+ICl2Fe3+I223反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2 已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是C AI2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 B两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等 CNaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2 D NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂24向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再向其中加入含0.01mol X2O2-7的酸性溶液，使溶液的Fe2+恰好被氧化，且X2O2-7被还原为Xn+，则n值为（ B ）A2B3C4D525某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ C ）ANO2BNOCN2ODN226据悉，2008年北京奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是D A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6 B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾) C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol D因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替27已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ） A.Fe3+ BMnO4 CCl2 DHNO228一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 ， AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2；下列叙述正确的是BAZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等29在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中不正确的组合是C A氧化剂是H3AsO3 B 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3molCM为OH； DSnCl62是氧化产物。30在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是A 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。 A B C D只有31.关于3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应，以下说法正确的是（CD）ACl2是氧化剂，KOH是还原剂B被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C3mol氯气参加反应转移5mol电子DKOH既不是氧化剂，又不是还原剂32.在一定条件下，RO3n与氟气可发生如下反应：RO3n+ F2 +2OH =RO4+ 2F+H2O（已配平），从而可知在RO3n 中，R元素的化合价是（B）A+4 B+5 C+6 D+733在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，有关反应的离子方程式是_。 在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_，有关反应的离子方程式是_。 从以上实验可知，的氧化性由强到弱的顺序是_。33 在酸性条件下，ClO- 将 I- 氧化为I2 遇淀粉变蓝 ClO-2H+ 2I- = I2Cl- H2O SO32-将I2还原为I- ； SO32-I2H2O =SO42-2I-2H+ ClO- I2 SO42- 34氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e NO + 2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ；（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： _。34 （1）14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O （2分） （2）酸性（1分） 氧化性（1分） （3）0.6mol（2分）（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）35完成并配平下列方程式： Na2Sx+ NaClO+ NaOH = Na2SO4+ NaCl+ H2O NaBiO3+ MnSO4+ = NaMnO4+ Bi2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O35（1）1、3x+1、2x2、x、3x+1、x1 （2）10、4、14H2SO4、4、5、3、1436白磷(P4)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。 (1)白磷是 晶体(填“离子”