浙江省温州市高三化学上学期返校联考试题（含解析）.doc

浙江省温州市2016届高三化学上学期返校联考试题（含解析）12015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是（ ）a冰与水共存物属于混合物 b冰的密度比水大c冰与二氧化硅的晶体类型相似 d氢键在冰晶体结构中起关键作用【答案】d【解析】试题分析：a、冰水混合物属于纯净物，故错误；b、冰中氢键比水多，又因为氢键具有饱和性和方向性，相同质量，冰的体积比水大，则冰的密度比水小，故错误；c、冰属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，因此结构不同，故错误；d、氢键具有饱和性和方向性，使得冰中水分子有4个氢键，故正确。考点：考查冰的结构、氢键、晶体等知识。2下列化学用语中，正确的是（ ）a乙炔的结构简式 chch b乙醇的比例模型c nacl的电子式 ds原子结构示意图 【答案】b【解析】试题分析：a、乙炔的结构简式省略了碳碳叁键，应是chch，故错误；b、比例模型是按照原子真实大小，和结构扩大而成的，乙醇的结构简式为ch3ch2oh，故正确；c、氯离子最外层电子数没有表示出来，钠离子最外层电子数不用表示，正确的应是clna，故错误；d、这是表示的s2的示意图，硫原子的结构示意图为：286+16，故错误。考点：考查化学用语的正确运用等知识。3下列说法正确的是（ ）a煤的主要组成为苯以及苯的同系物b“可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据c油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物d石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃【答案】d【解析】试题分析：煤是由碳、氢、氧、氮等元素组成的矿物，故错误；b、可燃冰主要成分是甲烷，不是油，故错误；c、油脂不是高分子化合物，而淀粉、纤维素、蛋白质是天然的高分子化合物，故错误；d、石油的裂解是为了获得重要化工原料等气态不饱和烯烃，是把长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态断裂烃，故正确。考点：考查石油和煤的综合利用等知识。4用14c标记的一种c60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂dna抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关14c的叙述正确的是（ ）a与12c60的碳原子化学性质不同 b与15n含的中子数相同c与12c60互为同素异形体 d与12c、13c互为同系物【答案】b【解析】试题分析：a、它们都是有碳原子组成的，化学性质相同，故错误；b、中子数=质量数质子数，14c中的中子数=146=8，15n中子数=157=8，故正确；c、同素异形体研究的对象是单质，而14c是原子，不是单质，故错误；d、同系物研究是化合物，而它们是原子，它们质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，因此它们互为同位素，故错误。考点：考查同位素、同素异形体、同系物等知识。5下列过程中，共价键被破坏的是（ ）a碘升华 bnaoh熔化 cnahso4溶于水 d酒精溶于水【答案】c【解析】试题分析：a、碘升华是物理变化，只是破坏分子间作用力，故错误；b、naoh熔化破坏的是离子键，故错误；c、nahso4溶于水，nahso4=nahso42，破坏离子键和共价键，故正确；d、酒精溶于水，没有破坏化学键，故错误。考点：考查微粒间的作用力等知识。6用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）al mol甲基(-ch3)含有9 na个电子b标准状况下，22.4 l so3含有的原子数为4na c0.10 moll-1 naoh溶液中含有oh离子数是0.1nad5.6 g fe与2.24 l cl2充分反应转移电子数为0.2na【答案】a【解析】试题分析：a、1mol甲基中含电子物质的量为9mol，因此含有电子数为9 na，故正确；b、标准状况下，so3不是气体，因此不能用22.4l/mol，故错误；c、没告诉溶液的体积是多少，因此无法计算，故错误；d、没有说明在标准状况下，无法判断谁过量，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。7下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ） a金属(m表示金属)被腐蚀的本质是： mn+ + ne- = m b金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀c镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用 d钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀【答案】c【解析】试题分析：a、金属被腐蚀，是金属单质被腐蚀，因此本质为mne=mn，故错误；b、金属可能在碱性环境中发生电化学腐蚀，如金属铝、石墨、氢氧化钠构成的原电池，故错误；c、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对金属铁起到保护作用，故正确；d、钢管连接正极，根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，被腐蚀，故错误。考点：考查金属的腐蚀和保护等知识。8用0.1000moll-1标准naoh溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）a酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁23次b可使用酚酞或甲基橙作指示剂c滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化d读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高【答案】d【解析】试题分析：a、酸式滴定管、碱式滴定管蒸馏水洗后，需要用待盛液润洗，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则造成所测溶液物质的量浓度增大，故错误；b、指示剂的选择，需跟终点后溶液的酸碱性一致，氢氧化钠滴定醋酸，反应后生成醋酸钠，溶液显碱性，用酚酞作指示剂，故错误；c、滴定过程中眼睛始终注视锥形瓶液面颜色变化，故错误；d、滴定前平视，滴定后仰视，需用标准液的体积变大，因此所测物质的量浓度偏高，故正确。考点：考查滴定实验的操作和数据处理等知识。9下列说法中正确的是（ ） a苯使溴水层褪色属于加成反应b乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应c间二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替d等质量环丁烷（c4h8）和乙烯(c2h4) 完全燃烧，消耗的氧气量相等【答案】d【解析】试题分析：a、苯能使溴水层褪色，利用了溴易溶于有机溶剂，属于萃取实验，不属于加成反应，故错误；b、乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，故错误；c、邻二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替，不是间二甲苯，故错误；d、c4h86o24co24h2o，c2h43o22co22h2o，根据反应方程式推出，等质量两种物质，消耗的氧气量相等，故正确。考点：考查有机物的基本性质、苯的结构等知识。10下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（ ）a二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b氯水能使甲基橙褪色c浓硝酸能使石蕊试液褪色 d臭氧能使品红溶液褪色【答案】a【解析】试题分析：a、so2能使酸性高锰酸钾褪色，利用了so2的还原性；b、氯水能使甲基橙褪色，利用氯水的强氧化性；c、浓硝酸能使石蕊试液褪色，利用了浓硝酸的强氧化性；d、臭氧能使品红溶液褪色，利用臭氧的强氧化性；因此综上所述，选项a符合题意。考点：考查元素及其化合物的性质。11下列用水能鉴别的一组物质是（ ）a乙酸乙酯、甘油、硝基苯 b乙醇、甘油、四氯化碳c乙酸乙酯、苯、乙醇 d苯、四氯化碳、硝基苯【答案】a【解析】试题分析：a、乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水，浮在水面，出现分层，甘油溶于水，不出现分层，硝基苯不溶于水的液体，且密度大于水，在水的下层，可以鉴别，故正确；b、乙醇、甘油都溶于水，不出现分层，无法区分，故错误；c、乙酸乙酯、苯都不溶于水，且密度都小于水，因此无法鉴别，故错误；d、四氯化碳、硝基苯不溶于水的液体，且密度大于水，都出现分层，且都在水的下层，因此无法鉴别，故错误。考点：考查有机物的鉴别等知识。12下列说法正确的是（ ）acu与石墨都能导电，但都属于非电解质bagcl与baso4都是难溶性盐，但都属于强电解质cso2与cao都是氧化物，因此so2、cao都是非电解质dnacl与hcl都是电解质，因此熔融nacl、液态hcl都能导电【答案】b【解析】试题分析：a、铜和石墨既不是电解质也不是非电解质，因为无论是电解质还是非电解质都是化合物，为铜、石墨都是单质，故错误；b、agcl、baso4溶解在水中的部分，完全电离，因此它们属于强电解质，故正确；c、so2属于非电解质，但cao在熔融状态下，能产生自由移动的离子，因此cao属于电解质，故错误；d、液态hcl不存在自由移动的离子，以分子的形式存在，不能导电，故错误考点：考查电解质、非电解质、强电解质等知识。13原子序数依次增大的四种短周期元素x、y、z、m。其中z是金属元素，x的原子半径小于y ，y与m同主族，y的质子数为m的1/2。下列说法一定正确的是（ ）ax与m的原子序数之差为31by的离子半径小于z的离子半径c由x与z组成的化合物，可与水反应放出x2d由m与y组成的化合物，其水化物是强酸【答案】c【解析】试题分析：四种元素都是短周期元素，且y的质子数为m的1/2，设y的原子序数为x，则m的原子序数为8+x，因此推出x=8，y：o，m：s，都是短周期元素，且原子序数依次增大，且x的原子半径小于y，根据同周期原子半径从左向右减小，因此推出x：h，a、因为x：h，因此与m的原子序数之差为15，故错误；b、根据上述推断，z在y的下一周期，根据核外电子排布相同，半径看原子序数，原子序数越大，半径越小， y的离子半径大于z的离子半径，故错误；c、氢元素和金属化合，形成金属氢化物，和水反应生成氢气，如nahh2o=naohh2，故正确；d、s和o形成的化合物为so2、so3，so2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不属于强酸，so3溶于水形成硫酸，硫酸属于强酸，故错误。考点：考查元素周期表、元素性质等知识。14一定条件下，反应：c(s)co2(g)2co(g)，h0在2l恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，co的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是（ ）a反应20s，c的平均反应速率v (c) =0. 005 moll-1s-1b反应平衡时，v (co2): v (co) =1:2c升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小d充入n2使体系压强增大，能提高反应速率【答案】b【解析】试题分析：a、c的状态是固体，固体或纯液体的浓度视为常数，因此不能用固体表示反应速率，故错误；b、根据信息，v(co)=0.4/(220)mol/(ls)=0.01 mol/(ls)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(co2)=v(co)/2=0.005 mol/(ls)，因此两者的化学反应速率之比为v (co2): v (co) =1:2，故正确；c、升高温度，无论正反应还是逆反应速率都要增大，故错误；d、恒容状态下，充入非反应气体，压强虽然增大，但各组分的浓度均不变，因此化学速率不变，故错误。考点：考查化学反应速率、影响反应速率的因素。15h2o2(l)在有mno2条件下和无mno2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（ ）a有mno2条件下的反应曲线是a曲线ba曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大ca曲线变为b曲线，平衡时h2o2的转化率增大db曲线的热化学方程式为：h2o2(l) =h2o(l) +1/2o2(g) h= - ( e1 - e2 )kj mol-1【答案】b【解析】试题分析：a、mno2是催化剂，降低活化能，因此曲线b是有mno2的反应曲线，故错误；b、a曲线变成b曲线，降低活化能，活化分子百分数增大，故正确；c、催化剂对化学平衡无影响，h2o2的转化率不变，故错误；d、根据能量变化图，此反应是放热反应，热化学反应方程式为h2o2(l)=h2o(l)1/2o2(g) h=(e2e1)kjmol1，故错误；考点：考查热化学反应方程式、催化剂对活化能的影响等知识。二、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共15分）16用ph传感器测得0.10moll-1na2co3溶液从55升高至85的ph如图所示。在55升高至85升温过程中，下列说法正确的是（ ）a c(h)增大，c(oh)减小bc(co32)/c(hco3)比值不断增大cc(co)+c(hco3) +c(h2co3)=0.10dc(oh) - c(hco3) - c(h2co3)=10-11.1【答案】c【解析】试题分析：a、水的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度，促进电离或水解，碳酸钠溶液的碱性增强，c(oh)增加，不会减小，故错误；b、co32h2ohco3oh，升高温度促进水解，c(co32)减小，c(hco3)增大，则比值减小，故错误；c、根据物料守恒，c(co32)c(hco3)c(h2co3)=0.1mol/l，故正确；d、根据质子守恒，c(h)=c(oh)2c(h2co3)c(hco3)=1011.1，故错误。考点：考查影响盐类水解的因素、离子浓度大小比较等知识。17为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（ ）相应实验实验器材（省略夹持装置）a氯化钠溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯b用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸c用浓硫酸配制0.5moll-1的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶d用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗【答案】d【解析】试题分析：a、氯化钠溶液的浓缩结晶，用酒精灯加热氯化钠溶液加热至晶体析出，需要的仪器：酒精灯、玻璃棒（搅拌）、蒸发皿、石棉网，故错误；b、硫酸钡不溶于酸，但碳酸钡溶于酸，然后再用过滤方法得到硫酸钡，需要的仪器：烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸、玻璃棒，不能够完成实验，故错误；c、配制一定物质的量浓度溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不能完成，故错误；d、利用溴把碘置换出来，利用碘单质极易溶于有机溶剂，ccl4不溶于水的液体，采用分液方法进行分离，需要的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故正确。考点：考查实验设计、步骤、所用仪器等知识。18装置()为铁镍（fe-ni）可充电电池：fe+nio2+2h2o fe(oh)2+ni(oh)2；装置()为电解示意图。当闭合开关k时，y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）a闭合k时，x的电极反应式为：2h+2e-= h2b闭合k时，a电极反应式为：nio2+2e-+2h+= ni(oh)2c给装置()充电时，b极参与反应的物质被氧化d给装置()充电时，oh- 通过阴离子交换膜，移向a电极【答案】d【解析】试题分析：a、闭合开关k时，y附近溶液变红，说明此电极产生oh，电极反应式：2h2o2e=2ohh2，因此y电极为阴极，则x为阳极，其电极反应式为2cl2e=cl2，故错误；b、根据a选项分析，电极a应是电源的正极，根据原电池的总电极反应式，推出正极上的反应式为：nio22h2o2e=ni(oh)22oh，故错误；c、对装置（i）充电时，电极b应接电源负极，其电极反应式为：fe(oh)22e=fe2oh，化合价降低被还原，故错误；d、充电时，则为电解池，根据电解池的工作原理，oh通过阴离子交换膜，移向a电极，故正确。考点：考查原电池、电解池工作原理、电极反应式的书写等知识。19已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25）ka=1.75105ka=2.98108ka1=4.30107ka2=5.611011ka1=1.54102ka2=1.02107下列离子方程式正确的是 （ ）a少量co2通入naclo溶液中：co2h2o2cloco2hclob少量的so2通入ca(clo)2溶液中：so2h2oca22clocaso32hcloc少量的so2通入na2co3溶液中：so2h2o2 coso2hco3d相同浓度nahco3溶液与nahso3溶液等体积混合：h+hco3co2h2o【答案】c【解析】试题分析：电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，a、次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的co2通入naclo溶液中发生的反应，co2h2oclo=hco3hclo，故错误；b、次氯酸具有强氧化性，能把+4价s氧化成+6价，转变成caso4，故错误；c、亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为so2是少量的，因此发生的反应为so2h2o2na2co3=na2so32nahco3，故正确；d、亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，故错误。考点：考查离子反应方程式、电离平衡常数等知识。20某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 moll-1。阳离子k nh4fe2mg2 al3cu2阴离子oh cl aloco sosio某同学进行了如下实验（必要时可加热）：下列说法正确的是（ ） a原溶液中只含有nh4、fe2、cl、sob由沉淀a推断原溶液中一定含有soc滤液a中可能含有k、al3、cld沉淀b中一定含有mg(oh)2 【答案】a考点：考查离子的检验和推断等知识。 第i卷（非选择题 共55分）三、填空题（本题有4小题，共55分）21(10分)某合成树脂e的单体a（c3h4o2），存在如下转化关系： 已知： a能使溴的ccl4溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出co2 （x指卤素原子）回答下列问题：（1）a中官能团的名称是 。（2）a+cd的化学方程式 。（3）e的结构简式 。（4）下列化合物中属于b的同分异构体的是 。a bc d（5）对于化合物d，下列说法正确的是 。a能发生水解反应 b能与乙酸发生酯化反应c不能使酸性kmno4溶液褪色 d不能与金属钠反应放出气体【答案】（1）碳碳双键、羧基；（2）ch2=chcooh+ch3chcoohohch2chcoochcoohch3ch3+h2o；（3）n ch2chcooh；（4）ac；（5）a。【解析】试题分析：（1）根据a能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳不饱和键，又能与碳酸钠溶液反应放出co2，说明含cooh，因此推出a的结构简式为h2c=chcooh，官能团的名称为碳碳双键、羧基；（2）ab发生加成反应，其结构简式：ch2ch2coohbr或h3cchcoohbr，根据的信息，推出b的结构简式为：h3cchcoohbr，bc发生取代反应，其c的结构简式为：h3cchcoohoh，a+cd发生酯化反应，其反应方程式为：ch2=chcooh+ch3chcoohohch2chcoochcoohch3ch3+h2o；（3）a生成高聚物，发生加聚反应，e的结构简式：n ch2chcooh；（4）根据(2)的分析，选项a和h3cchcoohbrb互为同分异构体，故正确；b、和化合物b属于同一种物质，不属于同分异构体，故错误；c、羧基可以看作由cho和oh组成的，因此和化合物b互为同分异构体，故正确；d、和化合物b的分子式不同，不是同分异构体，故错误；(5)化合物d含有的官能团是酯的结构和羧基，a、因为含有酯的结构，可以发生水解，故正确；b、没有羟基，不能喝乙酸发生酯化反应，故错误；c、不含有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故错误；d、含有羧基，能和金属钠发生反应产生氢气，故错误。考点：考查有机物的合成和推断、官能团的性质、同分异构体等知识。22i.（7分）请回答：（1）co2的电子式 。（2）钠燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由 。（3）重晶石（baso4）不溶于酸，用饱和na2co3处理转化为易溶于酸的baco3，写出反应的离子方程式 。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )cr2o+ ( )h2o2+ _ ( ) cr3+ ( ) o2 + _ii.（8分）化合物k3fe(a2b4)33h2o是重要的催化剂。将化合物k3fe(a2b4)33h2o受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由a、b两元素组成，且摩尔质量：m(甲)”， “ ；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；k=100/27 （或k=3.70），。 【解析】试题分析：（1）根据h=反应物键能总和生成物键能总和=28033436(41433264642464)kjmol1=46kjmol1；(2)a、=m/v，因为反应前后都是气体，因此气体质量不变，容器是恒容，因此v不变，密度不变不能说明反应达到平衡；b、将n(co2):n(h2)=1:1，充入容器中，任何阶段co2的体积分数都是1/2，因此不能说明反应达到平衡；c、用不同物质的反应速率判断达到平衡状态的标志，要求反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，生成h2o(g)反应向正反应方向进行，生成co2反应向逆反应方向进行，两者系数之比为1:1，说明反应达到平衡；d、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，不能说明反应达到平衡；e、m=m/n，反应前后都是气体，根据质量守恒，m不变，反应前后气体系数之和不等，混合气体物质的量改变，当m不变时，说明反应达到平衡；f、压强之比等于物质的量之比，反应前后系数之和不等，当压强不变时，说明反应达到平衡；(3)根据co2转化率随温度变化，推出反应i在t3时，转化率比反应、高，且最先达到平衡，因此催化效率最高的是反应i；t3的b点v正v逆；根据（1）推出此反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行；达到平衡时，消耗co2的物质的量浓度为：21.2/(32)mol/l=0.4mol/l，co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)起始浓度： 0.6 1.8 0 0变化浓度： 0.4 1.2 0.4 0.4平衡浓度： 0.2 0.6 0.4 0.4 平衡常数k=0.40.4/