福建省漳州市长泰一中高二化学上学期期末试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年福建省漳州市长泰一中高二（上）期末化学试卷（理科） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分）1（2.5分）（2011秋福州期末）下列电离方程式书写不正确的是（）a2h2oh3o+ohbh2sh+hscnahsna+hsdhco3+h2oh3o+co32考点：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：弱电解质的电离用“”，强电解质的电离用“”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答解答：解：ah2o为弱电解质，其电离方程式为2h2oh3o+oh，故a正确；bh2s为弱电解质，电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为h2sh+hs，故b正确；cnahs为强电解质，完全电离，电离方程式为nahsna+hs，故c错误；dhco3为弱酸根离子，电离不完全，电离方程式为hco3+h2oh3o+co32，故d正确；故选c点评：本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点，题目难度不大2（2.5分）（2013秋长泰县校级期末）下列说法不正确的是（）a增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大c加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大d使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数，以此解答该题解答：解：a增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，故a正确；b升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故b正确；c加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故c错误；d催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故d正确故选c点评：本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同3（2.5分）（2013秋长泰县校级期末）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）a从c（s，石墨）c（s，金刚石）h=+1.9 kjmol1，可知石墨比金刚石更稳定b等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c由h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，可知含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjd2 g h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmol1考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：a、物质能量越高越活泼；b、硫蒸气变化为固体硫放热；c、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；d、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；解答：解：a、物质能量越高越活泼，从c（s，石墨）c（s，金刚石）h=+1.9 kjmol1，金刚石能量高，可知石墨比金刚石更稳定，故a正确；b、硫蒸气变化为固体硫放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故b错误；c、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量小于57.3 kj，故c错误；d、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2 g h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8 kjmol1，故d错误；故选a点评：本题考查了反应物焓变的分析判断，燃烧热中和热概念理解应用掌握基础是关键，题目较简单4（2.5分）（2013春资阳期末）摩尔浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其中ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（）ahx、hz、hybhz、hy、hxchx、hy、hzdhy、hz、hx考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答解答：解：因ph越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱所以hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序：hxhyhz，故选c点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱5（2.5分）（2013秋长泰县校级期末）常温下c（h+）最小的是（）aph=0的溶液b0.04 moll1 的h2so4c0.5 moll1 的hcld0.05 moll1的hno3考点：ph的简单计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题；电离平衡与溶液的ph专题分析：根据酸浓度和氢离子浓度的关系及c（h+）=10ph 计算氢离子浓度解答：解：aph=0的溶液中c（h+）=1mol/l；bc（h+）=2c（h2so4）=0.08mol/l；cc（h+）=c（hcl）=0.5mol/l；dc（h+）=c（hno3）=0.05mol/l；所以氢离子浓度最小的是d，故选d点评：本题考查氢离子浓度的计算，明确强酸溶液中，氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大6（2.5分）（2013秋长泰县校级期末）下列过程方向的判断的说法中错误的是（）anh4no3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程b等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小c不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态d由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：a吸热过程也可能是自发过程；b同种物质混乱度越大，熵越大；c物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定；dhts0的过程属于自发过程解答：解：a反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，nh4no3溶于水是自发过程，故a错误；b、同种物质混乱度越大，熵越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大故b正确；c物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定，所以说不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态，故c正确；d反应能够自发进行的判断依据为：hts0，所以反应能否自发进行与熵变和焓变都有关，故d正确；故选a点评：本题考查焓变和熵变与反应能否自发进行的关系，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于自由能的大小，即：hts0，与熵变和焓变都有关系7（2.5分）（2013秋长泰县校级期末）下列反应中符合下列图象的是（）an2（g）+3h2（g）2nh5（g）h=q1kjmol1（q10）b2so5（g）2so2（g）+o2（g）h=+q2kjmol1（q20）c4nh5（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=q3kjmol1（q30）dh2（g）+co（g）c（g）+h2o（g）h=+q4kjmol1（q40）考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该反应为吸热反应，由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正方向为体积增大的方向，据此分析解答：解：由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该反应为吸热反应，由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正方向为体积增大的方向，an2（g）+3h2（g）2nh5（g）h=q1kjmol1（q10）该反应为放热反应，不符合，故a不选；b2so5（g）2so2（g）+o2（g）h=+q2kjmol1（q20）该反应为吸热反应，反应正方向为体积增大的方向，符合题意，故b选；c4nh5（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=q3kjmol1（q30）该反应为放热反应，不符合题意，故c不选；dh2（g）+co（g）c（g）+h2o（g）h=+q4kjmol1（q40）该反应为吸热反应，反应正方向为体积减小的方向，故d不选故选b点评：本题考查了化学平衡移动图象，侧重于考查温度和压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意把握图象纵坐标和横坐标代表的含义8（2.5分）（2013秋长泰县校级期末）在密闭容器中，有下列反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=93.4kjmol1，有关该反应的叙述正确的是（）a若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态b将1 mol n2和3 mol h2充入容器反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kjc催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高n2的转化率d缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：a、混合气体中各成分的浓度不再变化，表明正逆反应速率相等；b、根据可逆反应转化率不可能为100%判断；c、根据催化剂对反应速率、化学平衡状态的影响判断；d、根据缩小容器体积，增大了反应的压强进行判断解答：解：a、若混合气体中各成分的浓度不再变化，说明正逆反应速率已经相等，则该反应已达到平衡状态，故a正确；b、1moln2和3molh2充分反应达到平衡状态时，由于该反应为可逆反应，生成的氨气物质的量一定小于2mol，所以放出的热量小于92.4kj，故b错误；c、加入催化剂，能够加快反应速率，能缩短该反应达到平衡所需的时间，但是正逆反应速率同时增大，正逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动，所以不会提高n2的转化率，故c错误；d、缩小容器的体积，增大了反应体系的压强，正逆反应速率都会增大，即v（正）增大、v（逆）增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以平衡会向着向右移动，故d错误；故选：a点评：本题考查了化学平衡状态的判断及影响化学反应速率、化学平衡的因素，题目难度中等，注意可逆反应的特点、化学平衡状态的特征9（2.5分）（2014安徽模拟）t时，在1l的密闭容器中充入2mol co2和6mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），h=49.0kjmol1测得h2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如下图所示下列说法不正确的是（）时间c （h2）/moll1c （ch3oh）/moll1v（正）和v （逆）比较 t060？t131v（正）=v（逆）at0t1时间内（h2）= mol（lmin）1bt1时，若升高温度或再充入co2气体，都可以提高h2的转化率ct0时，v（正）v（逆）dt时，平衡常数k=1/27，co2与h2的转化率相等考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：a、根据v=计算氢气的反应速率b、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定氢气转化率的变化c、平衡向哪个方向移动，哪个方向的反应速率就大于另一方向的反应速率d、根据化学平衡常数计算反应的二氧化碳或氢气的量，从而计算其转化率解答：解：a、t0t1时间内（h2）=mol/（lmin）= mol（lmin）1，故a正确b、该反应是一个正反应是放热的反应，所以处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，h2的转化率要减小，故b错误c、t0时，平衡向正方向移动，故v（正）v（逆），故c正确d、t1时，平衡常数k=，氢气反应了（63）mol/l1l=3mol，二氧化碳反应了1mol，所以co2与h2的转化率为50%，故d正确故选b点评：本题考查了化学平衡的计算，难度不大，注意改变条件的一瞬间，平衡向哪个方向移动，哪个方向的反应速率就大于另一反应方向的速率10（2.5分）（2012秋景洪市期末）常温时，将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后，所得的溶液ph（）a等于7b大于7c小于7d无法确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据两种溶液中h+和oh的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性解答：解：ph=3的盐酸中c（h+）=103mol/l，ph=11的氨水中c（oh）=103mol/l，两种溶液h+与oh离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的ph7，故选b点评：本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液h+与oh离子浓度相等时，氨水过量11（2.5分）（2013秋万州区期末）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6+18oh2co32+12h2o+14e；14h2o+7o2+28e28oh，有关推断错误的是（）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co32向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系解答：解：a、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故a正确；b、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故b错误；c、电池工作过程中，电池总反应为2c2h6+8oh+7o2=4co32+10h2o，反应消耗oh离子，溶液的ph值逐渐减小，故c正确；原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molo2，负极上消耗2molc2h6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故d正确故选b点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化12（2.5分）（2013秋长泰县校级期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）a酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定b锥形瓶未用待测液润洗c读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视d滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失考点：中和滴定版权所有专题：实验题分析：根据c（待测）=分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断浓度的误差解答：解：a酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故a错误；b锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故b错误；c读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，造成v（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（待测）偏小，故c正确；d滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故d错误；故选c点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=分析是解答的关键，题目难度不大13（2.5分）（2014秋潞西市校级期末）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a0.1 mol/l na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3）b0.1 mol/l nh4cl溶液：c（nh4+ ）=c（cl）c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液：c（na+）c（no3）考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a利用质子守恒分析；b铵根离子水解；c酸性混合溶液，则c（h+）c（oh），结合电荷守恒分析；dph=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解解答：解：a.0.1 mol/l na2co3溶液中，由质子守恒可知c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3），故a正确；b.0.1 mol/l nh4cl溶液，铵根离子水解则c（nh4+ ）c（cl），故b错误；c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（h+）c（oh），由电荷守恒可知c（na+）c（ch3coo），故c错误；d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液中c（na+）=c（no3），故d错误；故选a点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项d为易错点，题目难度不大14（2.5分）（2013秋长泰县校级期末）下列说法正确的是（）a强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物b强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物cso3溶于水后水溶液导电性很强，所以so3是强电解质d属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电考点：强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，弱电解质在水溶液中部分电离的电解质；b、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，属于弱电解质；c、三氧化硫不电离，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸导电；d、共价化合物是指：以共用电子对形成分子的化合物，没有离子存在解答：解：a、强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故a错误；b、强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故b错误；c、so3溶于水和水结合成硫酸，硫酸是强电解质，三氧化硫是非电解质，故c错误；d、共价化合物只存在分子，在熔融状态下，没有离子不导电，故d正确；故选d点评：本题考查了强、弱电解质的判断，抓住强弱电解质的电离程度是解答本题的关键难度不大15（2.5分）（2012秋宿州期末）25时，ph=2的hcl溶液中，由水电离出的h+浓度是（）a1107moll1b11012moll1c1102moll1d11014moll1考点：电解质在水溶液中的电离；水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：25时，ph=2的hcl溶液中，氢离子浓度=10ph，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=解答：解：25时，ph=2的hcl溶液中，氢离子浓度=10ph=0.01mol/l，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=mol/l=1012mol/l，故选：b点评：本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点16（2.5分）（2013秋长泰县校级期末）用物质的量均是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液，已知其中c（ch3coo）大于c（na+），下列对该混合溶液的判断正确的是（）ac（h+）c（oh）bc（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1 moll1cc（ch3cooh）c（ch3coo）dc（ch3coo）+c（oh）=0.1moll1考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：盐类的水解专题分析：等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（ch3coo）c（na+），根据电荷守恒可得：c（h+）c（oh），溶液显示酸性，=说明则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合电荷守恒c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+）、物料守恒c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.2 moll1对各选项进行判断解答：解：a等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（ch3coo）c（na+），根据电荷守恒c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+）可得：c（h+）c（oh），故a正确；b根据混合液中的物料守恒得：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.2 moll1，故b错误；c混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c（ch3cooh）c（ch3coo），故c错误；d根据电荷守恒得c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/l，则c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+）0.1mol/l，故d错误；故选a点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，选项d为易错点，注意利用电荷守恒分析17（2.5分）（2013秋长泰县校级期末）下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）a实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫c厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：碳酸钠和碳酸氢钠都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且碳酸钠水解程度比碳酸氢钠大，结合影响盐类水解因素以及平衡移动的角度解答该题解答：解：a碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，故a不选；b碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，故b不选；c碳酸钠水解呈碱性，可使油污水解而达到清洗的目的，故c不选；d醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故d选故选d点评：本题考查了盐类水解的应用，为高频考点，侧重于盐的水解原理在生活中的应用的考查，题目较简单18（2.5分）（2012秋嘉峪关期末）c（nh4+）相同的下列溶液 nh4cl （nh4）2so4 nh4hso4 nh4hco3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）abcd考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：铵根离子水解，铵根离子水解，电离出氢离子抑制铵根离子水解，相互促进水解，则相同浓度时c（nh4+）大小顺序为，而c（nh4+）相同，与之相反，以此来解答解答：解：铵根离子水解，铵根离子水解，电离出氢离子抑制铵根离子水解，相互促进水解，则相同浓度时c（nh4+）大小顺序为，则c（nh4+）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序为，故选：b点评：本题考查离子浓度大小的比较，侧重盐类水解规律的应用，注意中等浓度时电离铵根离子浓度最大，明确水解的抑制、水解的相互促进即可解答，题目难度中等19（2.5分）（2013秋长泰县校级期末）25时水中存在电离平衡：h2oh+oh，下列关于水的说法，不正确的是（）a水的电离是吸热过程b向水中加入少量稀硫酸，c（h+）增大，kw不变c含h+的溶液显酸性，含oh的溶液显碱性d水是极弱的电解质，在50时水的ph小于7考点：水的电离版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a水的电离过程为吸热过程，升高温度能够促进水的电离；b水的离子积与温度应该，温度不变，水的离子积不变；c任何溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小；d水是电解质，溶液中存在电离平衡，温度升高，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，溶液的ph小于7解答：解：a水的电离过程属于吸热过程，升高温度后，水的电离程度增大，故a正确；b硫酸是强酸，溶液中完全电离，加入硫酸后溶液中c（h+）增大，由于温度不变，所以水的离子积不变，故b正确；c任何的溶液中都会存在氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于溶液中c（h+）、c（oh）之间的相对大小，故c错误；d水存在电离平衡，50时水的电离程度增大，水电离的氢离子浓度c（h+）1107 mol/l，此时水的ph7，故d正确；故选c点评：本题考查了水的电离平衡及其影响，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确水的电离为吸热过程、酸碱溶液抑制水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离20（2.5分）（2011大连模拟）已知在25条件下向10.00ml 0.1moll1 hcooh溶液中逐滴加入0.1moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中不正确的是（）aa点表示的溶液中c（hcoo）约为103 moll1b用25 ml的酸式滴定管量取hcooh溶液cc点naoh溶液的体积小于10 mld在a、c间任一点，溶液中一定都有c（na+）c（hcoo）c（h+）c（oh）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：aa点时溶液ph=3，氢离子浓度为103 moll1，甲酸中甲酸根离子浓度约为103 moll1；b甲酸为酸性溶液，需要使用酸式滴定管盛放；c若氢氧化钠溶液为10ml，二者恰好反应生成甲酸钠，溶液显示碱性，在c点溶液ph=7，则滴入的甲酸应该小于10ml；d根据电荷守恒进行判断，在a、c间任一点：c（h+）c（oh），根据电荷守恒可知，c（na+）c（hcoo）解答：解：a由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液ph=3，氢离子浓度为103 moll1，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为103 moll1，故a正确；b甲酸为一元弱酸，溶液显示酸性，所以取用甲酸应该使用酸式滴定管，故b正确；c由于甲酸为弱酸，若加入10ml氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10ml，故c正确；d在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（h+）c（oh），根据电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（hcoo）+c（oh）可知，c（na+）c（hcoo），所以离子浓度正确关系为：c（hcoo）c（na+）c（h+）c（oh），故d错误；故选d点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液ph的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，能够根据电荷守恒、盐的水解判断溶液中 离子浓度大小二、非选择题（本题包括5小题，共50分）21（3分）（2013秋长泰县校级期末）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关k与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀若开始时开关k与b连接，则总反应的离子方程式为2cl+2h2o2oh+h2+cl2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：开始时开关k与a连接，形成原电池，根据电解质环境确定发生的腐蚀类型；开关k与b连接，形成电解池，根据电解原理书写电解方程式解答：解：开始时开关k与a连接，形成原电池，在中性电解质环境下，金属铁会发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；开关k与b连接，形成电解池，根据电解原理，电解氯化钠的离子反应方程式为：2cl+2h2o2oh+h2+cl2，故答案为：2cl+2h2o2oh+h2+cl2点评：本题考查原电池和电解池原理，明确离子的放电顺序及电极上发生的反应即可分析解答，本题难度中等22（10分）（2013秋长泰县校级期末）芒硝化学式na2so410h2o，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数制得的氢氧化钠溶液从出口d（填“a”“b”“c”或“d”）导出通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因h+放电，促进水的电离，oh浓度增大若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为o2+2h2o+4e4oh考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断；根据氢氧化钠生成的电极判断导出口；根据阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大分析；根据燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根离子写成电极反应离子方程式解答：解：阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，由电荷守恒知钠离子数目大于硫酸根离子数目，故答案为：小于；氢氧化钠在阴极生成，所以在d口导出；故答案为：d；阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以溶液的ph增大，故答案为：h+放电，促进水的电离，oh浓度增大； 燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根离子，电极反应的离子方程式为：o2+2h2o+4e4oh，故答案为：o2+2h2o+4e4oh点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意燃料原电池电极反应式的书写时，要根据电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质23（11分）（2013秋长泰县校级期末）用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入no和足量的活性炭，恒温（t1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：浓度/moll1时间/minnon2co201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.1710min20min以v（co2）表示的反应速率为0.009moll1min1该反应的平衡常数的表达式为k=，根据表中数据，计算t1时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）下列各项能作为判断该反应达到平衡的是cd（填序号字母）a容器内压强保持不变b.2v（no）正=v（n2）逆c容器内co2的体积分数不变d混合气体的密度保持不变一定温度下，随着no的起始浓度增大，则no的平衡转化率不变（填“增大”“不变”或“减小”）考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断版权所有分析：由图表数据分析，结合反应速率概念计算得到，v=；20min30min反应达到平衡，图表中平衡浓度，依据平衡常数的概念计算得到；依据化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，结合反应特征分析判断；反应是气体体积不变的反应，反应物只有气体一氧化氮，增大一氧化氮浓度相当于增大容器内压强对平衡的影响分析解答：解：10min20min以v（co2） 表示的反应速率=0.009 moll1min1，故答案为：0.009 moll1min1；2030min反应达到平衡状态，c（s）+2no（g）n2 （g）+co2 （g），各物质的平衡浓度为：c（co2）=c（n2）=0.3mol/l；c（no）=0.4mol/l，反应的平衡常数为：k=0.56，故答案为：，0.56； c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）反应是气体体积不变的反应；a反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡状态压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故a错误；b反应速率之比等于化学方程式系数之比，当v正（no）=2v逆（n2），反应达到平衡，故b错误；c容器内co2的体积分数不变，说明反应达到平衡，故c正确；d混合气体密度等于质量除以体积，反应中碳是固体，平衡移动气体质量变化，体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故d正确；故选cd； 一定温度下，随着no的起始浓度增大，c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）反应是气体体积不变的反应；增大一氧化氮浓度相当于增大体系压强，平衡不移动，一氧化氮转化率不变，故答案为：不变点评：本题较为综合，考查了速率计算、化学平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡移动，难度中等注意计算平衡常数要用平衡浓度24（9分）（2013秋长泰县校级期末）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知：nn键的键能是948.9kjmol1，hh键的键能是436.0kjmol1；由n2和h2合成1molnh3时可放出46.2kj的热量nh键的键能是391.6kj/mol（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=24.8kjmol13fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h=47.2kjmol1fe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h=+640.5kjmol1写出co气体还原feo固体得到fe 固体和co2气体的热化学反应方程式：co（g）+feo（s）=co2（g）+fe（s）；h=218.0kj/mol考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；（2）利用盖斯定律计算反应热，并以此书写热化学方程式解答：解：（1）n2和h2合成nh3的方程式为：n2+3h22nh3，由n2和h2合成1molnh3时可放出46.2kj的热量，则生成2mol放出的热量为246.2kj=92.4kj，1moln2和3molh2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol948.9kjmol1+3436.0kjmol1=2256.9kj，nh键的键能为x，形成2molnh3需要形成6molnh键，则形成6molnh键放出的能量为6x，则6molx2256.9kj=92.4kj，x=391.6kj/mol，故答案为：391.6kj/mol；（2）已知：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=24.8kjmol13fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h=47.2kjmol1fe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h=+640.5kjmol1co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的方程式为：co+feo=co2+fe，则利用盖斯定律，将，可得：co（g）+feo（s）=co2（g）+fe（s）；h=218.0kj/mol，所以，该反应的热化学方程式为：co（g）+feo（s）=co2（g）+fe（s）；h=218.0kj/mol故答案为：co（g）+feo（s）=co2（g）+fe（s）；h=218.0kj/mol点评：本题考