2-3 化学平衡状态(1).doc

双河中学高二化学选修4学案内容：2-3化学平衡状态（1）阅读课本P2526以下任务：1可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向 方向进行同时又能向 方向进行的反应。(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称为 ，把从右向左进行的反应称为 (3)实例：（4）不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把这类反应叫不可逆反应，用“=”连接。可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应正反应和逆反应。(2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。(4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。2化学平衡的建立(1)在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：反应开始时- v(正)最大，v(逆)为_。反应进行时-反应物浓度逐渐_ v(正)逐渐_生成物浓度由零逐 _ v(逆)从零开始逐渐_达到平衡时- v(正)=v(逆)，反应混合物中各组分的浓度_以上过程可用下图表示：(2)化学平衡状态一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的 保持不变的状态。（3）化学平衡状态的特征逆-研究对象为_等-正、逆化学反应速率_，即v(正)_ v(逆)动-化学平衡是_平衡，即v(正)v(逆)0定-平衡混合物中，各组分的百分含量保持一定变-外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变探究：判断可逆反应是否达到平衡状态的方法随堂基础巩固1可逆反应达到平衡的主要特征是()A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率相等2下列各关系中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)3在容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L4在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零5一定条件下，可逆反应2A(g) B(g)3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)2 mol/(Lmin)v(B)2 mol/ (Lmin) Bv(A)2 mol/(Lmin)v(C)2 mol/ (Lmin)Cv(A)1 mol/(Lmin)v(B)2 mol/ (Lmin)Dv(A)1 mol/(Lmin)v(C)1.5 mol/ (Lmin)6(2012三明模拟)对可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变7双选题下列说法中可以证明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成8双选题500时，在一个容积为10 L的密闭容器中进行可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.04 molL1 B0.08 molL1 C0.16 molL1 D0.20 molL110(10分)将2 mol SO2和1 mol O2充入体积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2(g)2SO2(g) 2SO3(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(SO3)0.4 mol/L。(1)在达到平衡的过程中v(SO2)_。(2)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1 mol/L，你认为这种说法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。疑难解释(1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。(2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。(3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。(4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。判断可逆反应是否达到平衡状态的方法：可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。(1)根本标志：v正v逆0：有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)直接标志：“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。(3)间接标志：指所表述的内容并非直接而是间接反映“等”和“定”的意义。反应物的转化率保持不变。产物的产率保持不变。平衡体系的颜色保持不变。绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。某化学键的破坏速率和生成速率相等。(4)“特殊”标志：指所表述的内容并不能适用所有反应，只是适用于某些反应达到化学平衡状态。体系中气体物质的总质量保持不变。