2017年高考天津化学试卷+详细解析word版.docx

2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨2汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取5根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“ ”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周 期0族 6常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是 A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)7 （14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂NaOH的电子式为_。BC的反应条件为_，CAl的制备方法称为_。（2）该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_。a温度 bCl-的浓度 c溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。含铬元素溶液的分离和利用（4） 用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_（写化学式）。8（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题：（1） 分子中不同化学环境的氢原子共有_种，共面原子数目最多为 。（2）B的名称为_。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_。a苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由三步反应制取B，其目的是_。（4）写出的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是_。（5）写出的反应试剂和条件：_；F中含氧官能团的名称为_。（6）在方框中写出以 为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。 目标化合物反应试剂反应条件9（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a 准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。（4） b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由 。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)= molL-1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 。（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。10（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_。SO2的除去SO2方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生CaONaOH溶液 Na2SO3溶液（4）过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL-1，溶液中的c(OH)=_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。2017普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分参考答案及解析1. C 解析：A选项：石灰、碳酸钠在水中显碱性，能与酸反应生成钠盐和钙盐，对水质无明显影响，A正确。B选项：可溶性的铝盐和铁盐能在水中水解产生带正电荷的胶粒，吸附带负电荷的悬浮的土壤胶粒，使之聚沉，B正确。C选项：水中的Cu2+和Hg2+不与Cl2及Cl2与H2O反应的产物反应，因此Cu2+和Hg2+不能被氯气除去，C错误。D选项：烧碱中的OH能在水溶液中与 生成NH3，并回收利用，D正确。2. B解析：A选项：汉黄岑素的分子式是C16H12O5，A错误。B选项：汉黄岑素分子中的酚羟基能与FeCl3发生显色反应，B正确。C选项：1mol酚羟基邻位碳上的氢原子能与1molBr2发生取代反应，1mol碳碳双键能与1molBr2发生加成反应，因此1mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2，C错误。D选项：该物质中共有4种官能团，与足量的H2发生加成反应后，碳碳双键和羰基消失，因此减少2种官能团，D错误。3. A解析：A选项：硅太阳能电池工作时，光能直接转化成电能，无氧化还原反应发生，A正确。B选项：锂离子电池放电时，负极中的锂离子脱离石墨，同时产生自由电子，形成电流，属于氧化还原反应，B错误。C选项：电解质溶液导电时，溶液中的阳离子得电子，产生相应的单质，属于氧化还原反应，C错误。D选项：葡萄糖与氧气反应，产生二氧化碳和水，放出能量，属于氧化还原反应，D错误。4. D解析：A选项：除去碳酸氢钠中的碳酸钠固体，加热至恒重不会使杂质的量变少，而是变多，A错误。B选项：由于在加热蒸发过程中，溶液中的铝离子不断水解生成氢氧化铝，氯离子不断结合氢离子生成氯化氢会发出去，因此最后得到氢氧化铝，加热分解的产物为氧化铝，B错误。C选项：重结晶苯甲酸是利用苯甲酸中杂质的溶解度受温度影响较小，将混合物中的苯甲酸用冷却结晶的方法进行分离，C错误。D选项：分别向溴化钠和碘化钾溶液中加入新制氯水，可得到溴单质和碘单质，在用四氯化碳萃取，可得到红棕色溴的四氯化碳溶液和紫色的碘的四氯化碳溶液，D正确。5. C解析：A选项：非金属元素原子的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性ONSi，A正确。B选项：H元素可形成共价化合物如HCl，H元素可生成离子化合物如NaOH，B正确。C选项：稀盐酸与碳酸钠反应，不是最高价氧化物对应水化物酸之间的强酸制弱酸，无法证明非金属性ClC，CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3可证明最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3H2SiO3，证明非金属性CSi，C错误。D选项：根据元素周期表的排列规律可知，118号元素在第七周期0族，D正确。6. B解析：A选项：由题意可知，反应第一阶段的温度在42.2以上，即可得到气态Ni(CO)4，第二阶段将Ni(CO)4加热至230平衡逆向移动重新生成Ni和CO，因此该反应H0，温度升高K减小。增加c(CO)可使平衡正向移动，放出热量，温度升高，K减小，A错误。B选项：由于第一阶段要得到气态Ni(CO)4，因此温度应在沸点42.2以上，B正确。C选项：由于该反应在较低温度下生成Ni(CO)4，在230Ni(CO)4分解，因此在230时Ni(CO)4分解率较高，C错误。D选项：平衡时，速率之比等于化学计量数之比，因此v生成Ni(CO)4:v生成(CO)=1:4，因此4v生成Ni(CO)4=v生成(CO)，D错误。7.（1） 加热/煅烧 电解法解析：向固体混合物中加入氢氧化钠溶液，其中氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，经操作过滤到达溶液A中，想A中通入二氧化碳可使偏铝酸钠变为氢氧化铝，再将它加热或高温煅烧可得氧化铝，由氧化铝电解可制得铝单质，故溶液A为偏铝酸钠溶液，沉淀B为氢氧化铝，固体C为氧化铝。（2） a、c解析：由于固体D中有二氧化锰，可与浓盐酸反应产生氯气，当固体D与浓盐酸混合不加热时，不生成氯气，加热时生成氯气，说明温度影响该反应的进行；当盐酸浓度降低变为稀盐酸时，不再产生氯气，当加入硫酸时产生氯气，说明氯离子浓度不变，氢离子浓度增加，可产生氢气，因此原则a、c。（3）2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6kJ/mol解析：由题意可知氯气与焦炭、二氧化钛反应生成一种还原性气体，则该气体应为CO，又生成一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，则该物质应为TiCl4。（4）在直流电场作用下，铬酸根通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 和 NaOH和H2解析：在该浆液中，存在的阴离子有 、电解产生的 和OH，而阴极的产物为H+得电子生成的H2。8. （1）4 13解析：由于苯甲酸是对称结构，因此有CH3、CH3邻位碳、CH3间位碳、CH3对位碳上的H共4种H；苯环结构中共有12个原子共面，CH3上的一个H也可能与之共面，共13个原子共面。 （2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯 解析：B的名称可参照三硝基甲苯；该同分异构体的两个取代基为CHO、OCH、 、OH、NH2，其中能水解的为 和 ，能发生银镜反应的为CHO、 和 ，因此同分异构体为 （3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物、占位）解析：若由甲苯直接硝化会得到大量的三硝基甲苯，为避免此情况发生，应由三步反应制取B。 （4） 保护氨基解析：由制备流程和已知条件可知C物质为 ，由于后面步骤中有浓硫酸参与反应，若不将NH2转化，会被浓硫酸酸化。 （5）Cl2/FeCl3（Cl2/Fe） 羧基解析：参考苯的溴代反应可知该反应条件为Cl2/FeCl3（Cl2/Fe）。 （6）解析：要制备含肽聚合物，必须要有NH2和COOH。因此要将 转化为NH2，参考反应流程即可得到，而后再将产物 变成聚合物即可。9. （1）250mL容量瓶 胶头滴管 （2）防止AgNO3见光分解 （3）抑制Fe3+水解解析：由于溶液中存在Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，会影响滴定结果，所以要在酸性环境下进行滴定。 （4）不能 若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点解析：若先加入NH4Fe(SO4)2，则Fe3+与I先发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，影响滴定效果。 （5）10.00 0.0600解析：三次测定数据中，有一次的数据与另外两次相差过大，应舍去。计算另外两次的平均值为10.00mL。根据题意可知n(I)+n(NH4SCN)n(Ag+)，n(NH4SCN)0.01L0.1000mol/L，n(Ag+)0.05L0.1000mol/L，V(I)0.025L。计算可得c(I)0.0600mol/L。 （6）用NH4SCN标准液进行润洗解析：使用滴定管之前一定要进行洗涤，洗涤结束后要进行润洗，否则会造成标准液浓度偏低，使最终结果偏大。 （7）偏高 偏高解析：当配制标准液时，溶液有少量溅出，会使标准液溶质有损失，浓度偏低。在滴定过程中消耗的标准液体积偏大。根据