湖南省益阳市箴言中学高一化学下学期第一次月考试题新人教版(1).doc

湖南省益阳市箴言中学2013-2014学年高一化学下学期第一次月考试题新人教版时间 90分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量：h:1 li:7 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 cl:35.5 k :39 cu:64 rb:85 cs:133 ag:108一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分）1、元素性质呈周期性变化的决定因素是 a元素相对原子质量依次递增 b元素的最高正化合价呈周期性变化c元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d元素金属性或非金属性呈周期性变化2、某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是a136 b50 c86 d2223、下列表达方式错误的是 ahcl b s2- cdoco4、下列说法中，正确的是 a周期表中的主族都有非金属元素 b周期表中的主族都有金属元素 c周期表中的非金属元素都位于短周期 d周期表中的非金属元素都位于主族和0族zxy5、短周期元素x、y、z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 a若它们均为金属元素，则x与氧元素组成的物质中一定只 含离子键 b若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素c它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是z=yx dz元素的最高化合价不一定大于x元素6、下列叙述错误的是a使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键b含共价键的化合物不一定是共价化合物c化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物d金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。 已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kjmol1）pp： 198 po：360 o=o：498则反应p4（白磷）+3o2p4o6的能量变化为a释放1638kj的能量 b吸收1638kj的能量 c释放126kj的能量 d吸收126kj的能量8、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可证明氯化钠中一定存在离子键的是a.具有较高的熔点b.熔融状态能导电c.水溶液能导电d.常温下能溶于水9、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。ph4i是一种白色晶体，下列对ph4i的叙述中，正确的是a.它是一种共价化合物 b.它既含离子键又含共价键c.它不可能与naoh溶液反应 d.它受热时难以分解10、 现有a、b、c、d四种金属片，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸中， b上有气泡产生；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸中，c上发生还原反应；把b、d用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：b导线d，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是 abacd babdc cabcd dbadc11、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 a、ba(oh)28h2o与nh4cl反应 b、铝与稀盐酸反应 c、甲烷在氧气中燃烧 d、灼热的炭与co2反应12、已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w四种元素的描述，正确的是 a原子半径：xyzw b原子序数：yxwz c原子最外层电子数：yxzw d金属性：xy，还原性：w2-z-13、某元素x最高价含氧酸的化学式为hnxo2n-2，则在其气态氢化物中x元素的化合价为 a5n-2 b3n-12 c3n-6 dn-1014、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 a1 b3 c5 d615、铅蓄电池的两极分别是pb、pbo2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o 当其放电时,下列结论正确的是 apbo2为正极，被氧化 b电池电解质溶液的密度不断减小 cc(h+)逐渐增大 dh+向负极移动16、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g),若最初加入的a 和b都是2mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.04 mol/（l），则10秒钟时， 容器中b的物质的量是 a.0.8 mol b.1.2mol c.1.6 mol d. 1.8 mol17、反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在密闭容器中进行，下列是四种不同条件下的反应速率,其中化学反应速率最快的是 a (nh3)0.0010 mol/(ls) b(o2)0.002 0 mol/(ls)c (no)0.002 5 mol/(ls) d(h2o)0.003 mol/(ls)18、用铂作电极，koh溶液作电解质溶液，分别向两极通入ch4和o2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池的总反应为ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o下列有关说法中错误的是ach4在负极上反应 b放电过程中电解质溶液的碱性不变 c此电池属于环境友好电池 d可判断正极反应式为： 19、钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 ali bna crb dcs20、在密闭容器中进行反应：x2(g)3y2(g)2z(g)，其中x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ac(z)0.5 moll1 bc(y2)0.5 moll1cc(x2)0.2 moll1 dc(y2)0.6 moll1二、填空题（每空2分，共40分）21、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。 (1)打开开关k，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，写出有关反应的离子方程式_。(2)关闭开关k，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡。若在标准状况下，产生气体体积为3.36 l，则转移电子的物质的量是_。(3)关闭开关k，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是_。如果使用纯锌，其他条件相同，打开k和关闭k产生气泡速率较快的是_。22、科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的he、ni、sn、pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题： (1)已知氧有三种同位素o、o、o，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_;在标准状况下,它们形成的单质o2、o2、o2的密度之比是 . (2)根据现有元素周期律推算，r位于元素周期表的_。23、氮化钠（na3n）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：（na3nh2o naohnh3）（1）、na3n的电子式是_，该化合物是由_键形成的。（2）、na3n与盐酸反应生成_种盐。（3）、比较na3n中两种微粒的半径：r(na) _r(n3) (填“、”)。24、短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，y原子最外层电子数是次外层的2倍， x、w可分别与z组成常见化合物x2z、x2z2、w2z、w2z2，q的单质是常见的半导体材料。请回答：（1） 用电子式表示出x2z的形成过程是 。（2）w2z2与x2z反应的化学方程式是 。（3）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的 一个反应的化学方程式是 。25、某温度时，在2 l容器中a、b两种物质间的转化反应中，a、b物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至4 min时，a的平均反应速率为 (3)4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”).26、图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。 其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)已知a与铝发生置换反应，反应转化为x。写出该反应的化学方程式：_。(2)写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式_。(3)向含4 mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一 种，请在坐标系中画出n(x2)随n(x)变化的示意图，并标出n(x2)的最大值。高一第一次月考化学答案 一、选择题答题处（每小题3分，共60分）题号12345678910答案cbadddabbb题号11121314151617181920答案ddbdbccbdb二、填空题（每空2分，共40分）21. (1) zn2h=zn2h2 (2) 0.3mol (3)锌片不纯，含杂质的锌片在稀硫酸中构成原电池， 关闭k时产生气泡较快22(1)o; 16:17:18 (3