马山中学2010年秋季学期高一年级期考-

马山中学2010年秋季学期高一年级期考化学试题可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 H：1 O：16 Br：80Cl：35.5 S：32 Fe：56 Mg：24 Al：27 Li：7 N：14 Ca：40一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-离子，向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl- I-、Br-2设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ANA个氧分子和NA个水分子的质量比等于11B1g氢气所含氢原子数目为NA C标况下，2mol Br2 的体积为44.8LD1 L1mol/L NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为2NA3等质量的四种气体O2 N2 HCl SO2在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 A BC D4下列叙述中正确的是A热稳定性: HFHClHBrHI B还原性: NaBrNaIC某原子的质量数为277,其质子数是112，则其中子数也是112 D漂粉精属于纯净物5. A、B、C、D四个集气瓶中分别盛有Cl2、H2、HCl、HBr 四种气体中的一种，若A和D两瓶混合后见光爆炸，A和B两瓶气体混合，瓶壁上有暗红色小液滴，则C瓶所盛气体是 A. HBr B. HCl C. Cl2 D.H2 6. 由金属钠和另一种金属R组成的混合物24g ,跟足量的盐酸反应在标准状况下产生H2 11.2L，金属R可能是A. Li B. Fe C. MgD. Al7.下列试剂不能把KI和NaBr两种溶液鉴别开的是A氯水和四氯化碳 B硝酸银溶液 C溴水和四氯化碳 D淀粉溶液8.在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2OCl2 2NaBr 2NaCl Br2 Br2 2FeBr2 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是A还原性强弱顺序为：BrFe2+ClB. 氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+C. 反应中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2molD. 溶液中可发生反应：2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl2 9在一定条件下，2 L气体A2和3 L气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的分子式是 AAB BA2B3 CAB2 DAB310实验室里需用480 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取5.3g碳酸钠，加入500mL水B称取14.3g十水碳酸钠晶体配成500mL溶液C称取5.1g碳酸钠，加入500mL水D称取5.1g碳酸钠配成500mL溶液11向NaBr、NaI、NaF混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A .NaCl NaF Br2 B . NaCl NaBr NaFC.NaCl NaF I2 D . NaCl NaI NaFAB12.如图,从A处慢慢通入干燥的Cl2，当关闭B阀时，D处湿润的红布条看不到颜色变化，当打开B阀后，D处红布条逐渐褪色，(各溶液都是足量的)则C瓶中盛的可能是:kOH溶液 浓H2SO4饱和NaCl溶液 Na2CO3溶液 NaI溶液A.B.C. D.13.下列叙述中正确的是A钾投入到硫酸铜溶液中只产生沉淀，不产生气体.B把少量金属钠投入硫酸溶液中，溶液的质量会减轻.C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D碱金属元素单质的还原性随核电荷数的增加逐渐减弱14.下列叙述中正确的是A. 能证明次氯酸是弱酸的事实是:次氯酸具有漂白作用B. 配制1 molL1NaCl溶液中,定容时仰视,所配制的溶液浓度偏高C. 卤素单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3/4,该原子共有3个电子层，则该元素原子核内质子数是1615密度为 dg/mL、质量分数为98的硫酸溶液，其物质的量浓度为A980d mol/L B9.8d mol/L Cd mol/L D10d mol/L16足量的二氧化锰跟V ml 10 molL1的浓盐酸共热制氯气，产生氯气11.2L（标况下），则V的取值为：AV=100 B100 V 200 二、填空题：（共52分）17. （每空1分,共11分）(1).氯气与水反应的离子方程式为_ ,新制的氯水呈_色，说明氯水中含有_分子。(2).向氯水中滴入几滴硝酸银溶液，立即出现_现象。该反应的离子方程式是_。(3).蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变_，但很快又_。(4).氯水经一段时间光照后，黄绿色逐渐消失，并放出 _ ，说明_分子不稳定。(5).向足量的氯水中加入Na2CO3溶液, 反应的离子方程式为_。(6).向KBr溶液中加入氯水,反应的离子方程式为_。18. （每空3分,共15分）在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号.将它们两两混合产生的现象如下表所列.请在“结论”栏中填写这些编号所代表物质的化学式(分子式)：无色气体无明显现象淡黄色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀结论: _ _ _ _ _19.（每个方程式2分,其余每空1分，共18分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置.其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉.试回答：（1）.A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的离子方程式为_，该反应中的氧化剂是_;(2).C中试剂是_;D中试剂的作用是_；（3）.E中现象是_；F中现象是_，其反应的化学方程式为_；F管中脱脂棉的作用是_；(4).H中试剂为_，反应的离子方程式为_；(5).整套装置中有两处用酒精灯加热，应先点燃_ 处酒精灯，待_后再点燃_处酒精灯。20(每空4分,共8分)用NaCl、NaBr、CaCl2混合物272.5克溶于水,通入足量Cl2充分反应,然后将溶液蒸干灼烧得到228克固体.若将相同质量此混合物溶于足量的Na2CO3溶液,可得到沉淀100克.则原混合物中有NaCl_克,有NaBr_ mol1. B 2. B 3 D. 4. B 5. B 6 .B 7. D 8. B 9. B 10. B 11. D 12. B 13. C 14. D 15. D 16. D 17. 黄绿色 白色沉淀 变红 褪色 无色气体不稳定18.Na2CO3；HBr；CaCl2；AgNO3；NaI。19.（1）浓盐酸；MnO2；MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H20+Cl2 MnO2 （2）饱和NaCl溶液； 除去Cl2中的H2O