高一化学教学案：化学能与电能1.doc

高一化学教学案 课题：化学能与电能 知识与技能：1、认识化学能与电能之间的相互转化2、认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件过程与方法：学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。情感态度与价值观：学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质复习提问：1、在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的 变化，即 转化为 2、金属活动性顺序表 3、在氧化还原反应中：氧化剂 电子，发生 反应，还原剂 电子，氧化还原反应本质 的过程， 引起重新组合，同时伴随 的变化。实物展示：图片展示生活中常用电器。以上器材，需要它工作必须提供什么能源？ 学生回答：化学电池作能源。指导阅读： 阅读课本P39页资料卡片，了解什么叫做一次能源，什么叫做二次能源？讲 述： 电能是使用最广泛、最方便、污染最小的二次能源（见资料卡片）。在化学反应中化学能的变化通常表现为热量的变化，即化学能转化成热能。那么，物质中的化学能在什么条件下直接转化为电能？又是如何转化的呢？板 书：第二节 化学能与电能一、化学能与电能的相互转化问题探讨：在火力发电的过程中，能量是怎样进行转换的？归纳小结：在火力发电过程中，经历了一系列的能量转换：发电机机械能热能蒸汽化学能燃烧过 渡： 在火力发电过程中，化学能要经过一系列能量转换环节才能转化为电能，由于转换环节多，能源利用率低，造成能源极度浪费。那么能否将化学能直接转化为电能？指导阅读：阅读课本P40第二、三段，了解化学能直接转化为电能的原理。板 书：二、原电池原理讲解分析： 我们已经学习了有关金属的知识，了解了锌和铜的性质。锌是比较活泼的金属，能溶于稀硫酸，铜是不活泼金属，不溶于稀硫酸。如果我们把锌片和铜片连接在一起，同时放到稀硫酸中，会发生什么现象呢？下面我们做这个实验实验2 -4：题写好实验现象，并思考下列问题。 现 象1、铜 片插入稀硫酸 铜片表面 2、锌 片插入稀硫酸 锌片表面 3、铜片和锌片连在一起插入稀硫酸铜片表面 锌片表面 4、铜片和锌片之间连一电流表铜片表面 锌片表面 电流表指针 交流讨论：1、反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？ 2、导线在这个过程中起到什么作用？3、你怎样才能知道导线中有电子流过？怎样才能知道导线中电子流动方向？4、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？教师精讲： 要将化学能直接转化为电能，必须将氧化反应和还原反应在不同区域进行，同时架设桥梁，使电子从还原剂区域转移到氧化剂区域，形成电流，这样将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。归纳小结： 归纳总结形成原电池的概念1、定义: 化学能转变为电能的装置。ZnCuH+Zn2GH2SO4思考与交流: 在ZnCu原电池中从氧化还原反应和得失电子的角度来看，锌片和铜片分别发生什么反应？并试着用式子表示出来。归纳小结：（教师引导，学生归纳，共同得出结论）2、 锌片：Zn2eZn2 （氧化反应）铜片：2H+2eH2（还原反应） 总反应式：Zn2H+Zn2H23、电极反应式：表示正负极得失电子情况的式子。4、原电池中的电极名称：负极：电子流出的一极（上述原电池中的锌片）；正极：电子流入的一极（上述原电池中的铜片）；过 渡： 通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？科学探究：讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究：编号 装置图示 实验内容 现象 解释或说明1ZnZn与稀硫酸进行实验2Cu石墨与稀硫酸进行实验3Zn石墨与稀硫酸进行实验4FeZn与稀硫酸进行实验5如上图：CuZn与乙醇进行实验6CuZn与一个西红柿进行实验7CuZn与两个西红柿进行实验归纳小结：5、组成原电池的条件 、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。 、电极材料均插入电解质溶液中。 、两极相连形成闭合电路。、具有能自发发生的氧化还原反应。典型例题：1、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( C )A、3种 B、4种 C、5种 D、6种2、下列8个装置中，能发生原电池反应的是 ()；若能构成原电池，请判定出原电池正负极（ ）学 与 问： P41据你所学知识，你知道导线中的电子是怎样流动的吗？你又如何判定装置的正负极？归纳小结：原电池正负极判定的几种方法：、 依据原电池两极材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼不能作电极)；较不活泼金属或可导电的非金属(石墨等)作正极。 、 根据电流方向或电子流向：电流(外电路)，由正极流向负极；电子则由负极经内电路流向原电池的正极。、据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极阴离子流向原电池负极。 3、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ B ）aA、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 GB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、a 相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( B )A、abcd B、 acdb C、cabd D、bdca归纳小结：金属的活动性顺序判断的方法有1单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 2金属元素的最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱来比较 3活泼性较强的金属能把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来 4根据原电池原理，如：原电池中做负极的金属；电子流出的一极的金属等课堂小结：知识回顾：1、燃烧属于氧化还原反应，氧化还原的本质是 与 之间发生电子转移的过程，电子的转移引起 的重新组合，同时伴随着体系 的变化。能否设计一个装置使电子转移在一定条件下形成电流。2、原电池的电极判断：据你所学的电学知识，电流表的流向判断装置的正负极和电子流向。锌片： 极 电子流 （流向 极）的一极。发生 反应，电极反应：Zn - 2e- = Zn2+铜片： 极 电子流 （来自 极）的一极。发生 反应，电极反应：2H+ + 2e- = H2电池总反应式：_ 。 3、原电池的定义： 的装置叫做原电池。4、组成原电池的条件：板书设计：第二节 化学能与电能（第一课时）一、化学能与电能的相互转化1、燃煤发电的过程化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能2、燃烧的本质氧化还原反应3、原电池锌片：Zn - 2e = Zn2+ (氧化反应）铜片：2H + 2e = H2 （还原反应）总反应：Zn2H+ = Zn2+ + H2 (1)原电池的定义将化学能转变为电能的装置叫做原电池（2）原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极（3）组成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）两极相连形成闭合电路（4）原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。高一化学教学案 课题：化学能与电能1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（D） A、天然气是二级能源 B、石油是二级能源C、电能是一级能源 D、水力是一级能源2、下列叙述中，正确的是 （ C ）A、电能是二次能源 B、水力是二次能源C、天然气是一次能源 D、管道煤气是一次能源3、下列说法中正确的是 （ D ）A、原电池是把电能转为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两级均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动4、某金属能和盐酸生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( C )A、铝 B、铜 C、锡 D、硅5、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ B ）A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX6、原电池的总反应的方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( C ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl27、已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + H2 + 2e = 2OH。根据判断，锌片是 （ D ）A正极，并被还原 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化8、人造卫星用到的一种高能电池银锌电池，其电极反应Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH，据此判断，氧化银是 （ B ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化9、如图所示，