二上期中化学模拟试题.doc

高二上学期期中化学模拟试题时间：90分钟 满分：100分I卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填涂到答题卡上，本题共18小题，每小题3分，共54分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()。 天然气；煤；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能。A B C D2下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）3已知热化学方程式：S(g)O2(g)=SO2(g)HQ kJmol1，下列说法正确的是()。AQ大于硫磺的燃烧热 BQ小于硫磺的燃烧热C硫磺的燃烧热是Q D硫磺是常用的工业能源4在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是A碎泡沫塑料 B环形玻璃搅拌棒C底部垫纸条 D两个量筒5已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（）AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol （反应热）7反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)8在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2 O2 2SO3 BCO H2O（g） CO2 + H2 CCO2（g）H2O H2CO3 DFe3+SCN- Fe(SCN)39可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等10下列关于勒夏特列原理的说法，正确的是()。A描述的平衡体系中反应速率的大小B只适用于有气体参与的反应C对有催化剂的反应不适用D改变影响平衡的条件之一，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动11、已知HH键的键能为436kJmol，ClCl键的键能为243kJmol，HCl键的键能为431kJmol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于A862kJmol B183kJmol C一862kJmol D一183kJmol12.反应：A（g）3B（g）2C（g），H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动13在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A、A的转化率变大 B、平衡向正反应方向移动C、 a c + d D、D的体积分数变大14对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立 B关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO15、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能证明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的平均分子量 D.气体的颜色16 同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g），H=Q ， A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是： （ ）AT1T2，Q0 BT1T2，Q0CT1T2，Q0 DT1T2，Q017已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()。A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol118在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 P2，由此可判断（ ）A. 正反应为放热反应 B. 化学方程式中的计量数a b C. G的转化率随温度升高而减小 D. 增大压强，容器内气体质量不变姓名 班级 考号 得分 第卷（ 选择题 共54分)题号123456789答案题号101112131415161718答案第II卷（共46分）二、简答题（请将答案写在答题纸上，写在试卷上的不得分）19、（3分）.某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_，2内用的浓度变化表示的平均反应速_ 。20.（每空2分，共6分）在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： (1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是 。（不定项选择）A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1”、“”或“”)反应物的总能量，为_(填“吸热”或“放热”)反应。21（8分） 氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物广泛地影响着人们的日常生活中。 （1）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）环境污染。利用甲烷催化还原NOx，对燃煤废气进行脱硝可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（3）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H30在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003下列说法正确的是 （填字母代号）。A第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol/LB达到平衡时，氢气的转化率为0.75C010分钟内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin)D升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大22（14分）。 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：（1）图中A点表示： _；C点表示： (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”) 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；理由是 ；(2)E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(3)图中H_kJ/mol。(4)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)A升高温度B降低温度C增大压强 D减小压强E加入催化剂 F通入氧气 G移出氧气 H将SO3转化为液体移出（5）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。A溶器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（6）已知单质硫的燃烧热为296kJmol-1，计算由S（s）生成80gSO3(g)的 。23（15分）已知反应：2A(g)bB(g)cC(g)dD(s) H0， uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu（一）一定条件下，若该反应在一个密闭的容积不变的5 L的容器内进行，在10 s内，v(B)0.3 mol/(Ls)，且这段时间内A减少了2 mol/L，bcd352。(1)v(A)_。(2)这段时间内新生成D的物质的量_。(3)写出上述可逆反应方程式： _。(4)保持其他条件不变，如果向容器中通入一定量的不参与反应的氩气，该反应的化学反应速率将_(在空格内填“加快”、“减慢”、 “不变”或者“无法判断”)，物质B的转化率将_(在空格内填“增大”、“减小” “不变” 或者“无法判断”)(5)增加D的量，化学反应速率_(填“加快”、“不变”、 “减慢” 或者“无法判断”)。(6)试写出上述反应达到平衡时的两个标志：_；_。（二）一定条件下，若该反应在一可变容积的密闭容器内进行，试根据勒夏特列原理，判断反