高中化学 1.3.2 气体摩尔体积课件 鲁科版必修1.ppt

第1章 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 创新演练 大冲关 考点一 课堂10分钟练习 设计1 考点二 第3节 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第2课时 1 阿伏加德罗常数是指0 012kg12c中所含的数 用na表示 数值为 2 物质的摩尔质量是指的物质所具有的质量 单位一般用 数值等于物质的 如m h2o m so 3 1mol液态水的体积 填 大于 或 小于 或 等于 1mol气态水的体积 碳原子 6 02 1023 单位物质的量 g mol 1 相对分 子质量 18g mol 1 96g mol 1 小于 一 影响物质体积的主要因素 相同 二 气体摩尔体积1 概念在一定的和下 的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 用表示 单位 或m3 mol 1 2 常用数值标准状况下 0 101kpa 气体摩尔体积约为 3 vm v与n之间的关系式 22 4l mol 1 温度 压强 单位物质的量 vm l mol 1 三 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体含有数目的分子 相同 1 在指定的条件下 下列各物质的体积由大到小的顺序是 1molco2气体 常温常压 1 5molo2 常温 常压 56g铁块 常温常压 120 常压下 5mol水蒸气分析 同温同压下的气体 微粒数目越多 所占体积越大 微粒数目相同时 v固体 v气体 答案 2 标准状况下 33 6升cl2的物质的量是 mol 0 5molo2所占体积是 升 标准状况下 含有1molcl2和1 5molo2的混合气体所占体积是 升 答案 1 511 2 56 3 同温同压下 相等体积的h2和o2所含分子数比为 原子数比为 物质的量比为 质量比为 答案 1 11 11 11 16 1 阿伏加德罗定律及推论 1 定义 在相同温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 推论 2 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系标况准况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特定情况 二者关系如下 特别提醒 1 气体摩尔体积受温度和压强的影响 不同条件下 气体摩尔体积可能不同 如标准状况下 vm 22 4l mol 1 但不是标准状况下也可能存在vm 22 4l mol 1 2 阿伏加德罗定律只适用于气体 可以是单一气体 也可以是混合气体 例1 以下说法中 正确的是 a 在标准状况下1moln2的体积是22 4l mol 1b 在标准状况下h2o的摩尔体积约是22 4l mol 1c 同温同压下的两种气体 只要所含微粒数目相同 则所占体积一定相同d 一定状况下 n2的摩尔体积可能恰好为22 4l mol 1 解析 标准状况下 1moln2的体积是22 4l a错 标况下 h2o是液态 摩尔体积远小于22 4l mol 1 b错 同温同压下 分子数相等则体积相等 而微粒包括分子 原子 质子 电子等 故c错 在非标准状况下 可能存在vm 22 4l mol 1 答案 d 1 同温同压 若等分子数则等体积 但等原子数不一定是等体积 2 标准状况下 气体vm 22 4l mol 1 但气体vm 22 4l mol 1 不一定是在标准状况下 答案 b 1 混合气体平均摩尔质量介于各成分气体摩尔质量之间 2 等温等压下 原子组成个数相等的分子气体 若等体积则等原子数 点此进入 1 每摩尔气