（新课标）2019版高考化学一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练22 弱电解质的电离.doc

考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是()a.nahso4溶于水:nahso4na+h+so42-b.次氯酸电离:hcloclo-+h+c.hf溶于水:hf+h2oh3o+f-d.nh4cl溶于水:nh4+h2onh3h2o+h+2.下列关于弱电解质的说法中正确的是()a.弱电解质需要通电才能发生电离b.醋酸达到电离平衡时,ch3coo-和h+不再生成ch3coohc.h2so4是共价化合物,所以它是弱电解质d.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子3.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应cl2+h2ohcl+hclo达到平衡后,要使hclo浓度增大,可加入()a.nacl固体b.水c.caco3固体d.naoh固体4.一元弱酸ha溶液中存在下列电离平衡:hah+a-。将1.0 mol ha分子加入水中配成1.0 l溶液,下图表示溶液中ha、h+、a-的物质的量浓度随时间变化的示意图正确的是()5.在体积均为1 l,ph=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是()6.(2017四川泸州模拟)25 时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()a.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大b.向naf溶液中滴加硫酸至中性时,c(so42-)k27.已知h2s能定量完成下列反应:r-+h2s(少量)hr+hs-,2z-+h2s(少量)2hz+s2-。下列叙述正确的是()a.相同温度下电离平衡常数:ka1(h2s)ka(hz)ka2(h2s)ka(hr)b.结合h+的能力:z-s2-r-hs-c.同温同浓度下,溶液的ph:nahsnarna2snazd.hz与na2s反应的离子方程式:hz+s2-hs-+z-8.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是()化学式电离常数ch3coohk=1.710-5hcnk=4.910-10h2co3k1=4.310-7,k2=5.610-11a.h2co3、hco3-、ch3coo-、cn-b.hco3-、ch3cooh、cn-、co32-c.hcn、hco3-、cn-、co32-d.hcn、hco3-、ch3coo-、cn-9.已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时,溶液ph随加水量的变化,下列说法中正确的是()ch3coohhcloh2co3ka=1.810-5ka=3.010-8ka1=4.110-7ka2=4.710-11a.相同浓度ch3coona和naclo的混合液中,各离子浓度大小关系为c(na+)c(clo-)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b.向naclo溶液中通少量co2的离子方程式为2clo-+co2+h2o2hclo+co32-c.图像中a、c两点处的溶液中c(r-)c(hr)c(oh-)相等(hr代表ch3cooh或hclo)d.图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度10.(2016北京理综)在两份相同的ba(oh)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()a.代表滴加h2so4溶液的变化曲线b.b点,溶液中大量存在的离子是na+、oh-c.c点,两溶液中含有相同量的oh-d.a、d两点对应的溶液均显中性二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(11分)与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫电离常数(用k表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3coo-+h+1.9610-5hclohcloclo-+h+3.010-8h2co3h2co3h+hco3-hco3-h+co32-k1=4.410-7k2=5.610-11h3po4h3po4h+h2po4-h2po4-h+hpo42-hpo42-h+po43-k1=7.110-3k2=6.310-8k3=4.210-13回答下列问题:(1)若把ch3cooh、hclo、h2co3、hco3-、h3po4、h2po4-、hpo42-都看作是酸,则它们酸性最强的是(填化学式,下同),最弱的是。(2)向naclo溶液中通入少量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为,1.2 moll-1的naclo溶液的ph=(已知:lg 2=0.3)。(3)该温度下0.10 moll-1的ch3cooh溶液中的c(h+)= moll-1。12.(8分)已知在25 时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:醋酸碳酸亚硫酸ka=1.7510-5ka1=4.3010-7ka2=5.6110-11ka1=1.5410-2ka2=1.0210-7(1)写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式ka2=。(2)在相同条件下,试比较h2co3、hco3-、和hso3-的酸性强弱:。(3)如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液ph随水量的变化:图像中,曲线表示的酸是(填化学式)。a、b、c三点中,水的电离程度最大的是(填字母)。13.(16分)现有常温下ph=2的盐酸甲和ph=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1 moll-1的ch3cooh溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定增大的是。a.c(h+)b.c(h+)c(ch3cooh)c.c(h+)c(oh-)d.c(oh-)c(h+)(2)取10 ml的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 ml的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(h+)c(ch3cooh)的比值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的naoh稀溶液中和,则消耗的naoh溶液的体积大小关系为:v(甲)(填“”“”或“=”)v(乙)。(4)已知25 时,三种酸的电离平衡常数如下:化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数k11.810-54.310-73.010-8电离平衡常数k25.610-11下列四种离子结合h+能力最强的是。a.hco3-b.co32-c.clo-d.ch3coo-(5)常温下,取甲溶液稀释到体积为原来的100倍,其ph=;取99 ml甲溶液与1 ml 1 moll-1的naoh溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其ph=。14.(15分)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2bh+hb-,hb-h+b2-。回答下列问题:(1)na2b溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll-1的na2b溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是(填字母序号)。a.c(b2-)+c(hb-)+c(h2b)=0.1 moll-1b.c(na+)+c(oh-)=c(h+)+c(hb-)c.c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hb-)+2c(b2-)d.c(na+)=2c(b2-)+2c(hb-)(3)已知0.1 moll-1nahb溶液的ph=2,则0.1 moll-1 h2b溶液中的氢离子的物质的量浓度可能(填“”或“=”)0.11 moll-1,理由是。(4)0.1 moll-1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。参考答案考点规范练22弱电解质的电离1.cnahso4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“”,a项错误;hclo是弱酸,电离方程式中应使用“”,b项错误;nh4cl溶于水的电离方程式是nh4clnh4+cl-,d项错误。2.d弱电解质在水分子的作用下即可发生电离,不需要通电,a项错误;醋酸达到电离平衡时,存在ch3coohch3coo-+h+的动态平衡,即有ch3coo-和h+生成ch3cooh,b项错误;共价化合物不一定是弱电解质,例如hcl、h2so4等都是强电解质,故c项错误。3.c加入nacl固体,c(cl-)增大,导致平衡逆向移动,c(hclo)减小,a项错误;加水稀释,cl-及hclo浓度均会减小,b项错误;加caco3固体可消耗hcl,使平衡正向移动,hclo浓度增大,c项正确;naoh可与hcl和hclo反应,使hclo浓度减小,故d项错误。4.c将1.0 mol ha分子加入水中配成1 l溶液,先形成的是浓度接近1.0 moll-1 ha溶液,h+和a-的浓度此时为0;随着ha的电离,c(ha)逐渐减小,c(h+)和c(a-)逐渐增大,达电离平衡时,电离出的各离子浓度最大,但一定小于1.0 moll-1,c项符合题意。5.b镁粉的物质的量为0.12 g24 gmol-1=0.005 mol,由反应物比例关系知盐酸恰好完全反应而醋酸过量,单位时间内,醋酸溶液的ph变化小,a项错误,b项正确;最终产生h2的体积相同,c项错误;由于醋酸为弱酸,等ph时,醋酸浓度大,则醋酸反应速率快,d项错误。6.b稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,但电离度减小,a错误。向naf溶液中滴加硫酸至中性时,根据物料守恒:c(na+)=c(hf)+c(f-);根据电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(f-)+2c(so42-),消去c(na+)可得:c(hf)+c(h+)=c(oh-)+2c(so42-);溶液显中性,则c(h+)=c(oh-),所以c(hf)=2c(so42-),则c(so42-)hrhs-hz,酸性越强,ka越大,所以相同温度下电离平衡常数:ka1(h2s)ka(hr)ka2(h2s)ka(hz),a项错误;酸性越弱,酸越难电离,对应酸根离子越易结合h+,所以结合h+能力:z-s2-r-hs-,b项正确;依据“越弱越水解”,同温同浓度下,naz溶液的ph最大,c项错误;hz与na2s不反应,d项错误。8.d根据表中电离常数可知,酸性:ch3coohh2co3hcnhco3-。a项,h2co3的酸性强于hcn,h2co3和cn-能够反应生成hco3-和hcn,在溶液中不能大量共存,故a错误;b项,ch3cooh的酸性强于h2co3、hcn,ch3cooh能够与hco3-、cn-、co32-反应,在溶液中不能大量共存,故b错误;c项,hcn的酸性强于hco3-,hcn与co32-反应生成hco3-,在溶液中不能大量共存,故c错误;d项,hcn、hco3-、ch3coo-、cn-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故d正确。9.c由电离平衡常数大小知,酸性强弱顺序为ch3coohh2co3hclohco3-。a项,clo-的水解程度大,所以c(clo-)k(hclo)k2(h2co3),发生反应的离子方程式为co2+clo-+h2ohclo+hco3-。在naclo溶液中clo-+h2ohclo+oh-,若clo-水解的浓度为x moll-1,水解后c(hclo)=c(oh-)=x moll-1,由k(hclo)=c(clo-)c(h+)c(hclo)=c(clo-)kwc(hclo)c(oh-),即(1.2-x)10-14x2=3.010-8,解得:x=2.010-3.5,故poh=-lg(210-3.5)=3.2,ph=10.8。(3)设该温度下,0.10 moll-1的ch3cooh溶液中ch3coo-的浓度为y moll-1,k(ch3cooh)=c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)=y20.10-y=1.9610-5,解得y=1.410-3。12.答案 (1)c(h+)c(co32-)c(hco3-)(2)h2co3hso3-hco3-(3)ch3coohc解析 (1)碳酸的第二步电离方程式为hco3-h+co32-,第二步电离平衡常数表达式为ka2=c(h+)c(co32-)c(hco3-)。(2)从表中数据可以看出,25 时,碳酸的第一步电离平衡常数亚硫酸的第二步电离平衡常数碳酸的第二步电离平衡常数,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序为h2co3hso3-hco3-。(3)酸的酸性越强,加水稀释时ph变化越大,因醋酸的酸性强于碳酸,所以曲线表示的酸是ch3cooh;酸对水的电离有抑制作用,所以溶液ph越小,溶液中氢离子浓度越大,对水的电离的抑制作用越大,a、b、c三点中,水的电离程度最大的是ph最大的c点。13.答案 (1)bd(2)向右减小(3)(4)b(5)410解析 (1)ch3cooh溶液加水稀释过程中促进电离,但c(h+)减小,a错误;c(h+)c(ch3cooh)=c(h+)c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(ch3coo-)=kc(ch3coo-),k不变,醋酸根离子浓度减小,则稀释过程中比值变大,b正确;温度不变,kw不变,c错误;稀释过程促进电离,c(h+)减小,c(oh-)增大,则c(oh-)c(h+)的值变大,d正确。(2)醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,所以醋酸电离平衡向正反应方向移动;向醋酸中加入醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,则氢离子浓度减小,醋酸分子浓度增大,所以c(h+)c(ch3cooh)减小。(3)ph相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积等ph的两种酸,醋酸的物质的量大于hcl,酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大,所以消耗的naoh溶液的体积大小关系为v(甲)h2co3hclohco3-,酸性越弱,对应的酸根离子结合氢离子的能力越强,则结合氢离子能力最强的为co32-。(5)ph=2的盐酸稀释到原体积的10n倍,ph增大n,所以取甲溶液稀释到原体积的100倍,ph为4;99 ml 0.01 moll-1的盐酸与1 ml 1 moll-1的naoh溶液混合,溶液显碱性,c(oh-)=11-990.