专题二 第一讲 提能力.doc

1(2011天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第 A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第A 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。答案：B2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX的非金属性最强BX单质的熔点比Z低CZ的氢化物的稳定性比Y强DY的最高正化合价为7解析：根据三种元素的相对位置推断X为He、Y为F、Z为S。三种元素中F的非金属性最强，A错误；氦气的熔点比硫的低，B正确；HF的稳定性强于H2S，C错误；F元素没有正化合价，D错误。答案：B3(2011石家庄一模)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A从左到右，元素周期表中的第15列为A族B某A族元素的原子序数为x，则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x25CA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D53号元素位于周期表中第5周期A族解析：第A族元素，随着原子半径的增大，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。答案：C4(2011南昌模拟)X、Y均为短周期元素，X位于A族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()AX与Y形成的化合物中原子个数比可能为11BX2Y不可能是共价化合物CX和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径解析：根据题意，X可能是H、Li或Na，Y可能是O或S。X与Y可能形成原子个数比为11的化合物，如H2O2，A正确。X2Y可能是H2O、H2S等共价化合物，B错误。X和Y分别形成的简单离子可能具有相同的电子层结构，如Na和O2，C错误。如果X是H，则其原子半径在周期表所有的元素中最小，D错误。答案：A5.(2011安徽高考改造题)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的原子结构示意图为_。(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在25C、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。解析：本题主要考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生的元素推断能力和对元素周期律的运用能力。由题意知W为8号元素，即是O，结合半径关系以及X和Ne原子的核外电子数相差1知，X为Na，Y单质为一种常见的半导体材料，即是Si，Z在同周期(即第三周期 )主族元素中非金属性最强，即是Cl。(1)Na位于第三周期第IA 族，O原子最外层电子数为6，核外有2个电子层，所以结构示意图为 ；(2)Cl与Br同主族，Cl的非金属性强于Br，HCl的稳定性强于HBr。(3)SiCl4与H2O反应得到的强酸是盐酸，得到的弱酸是硅酸。(4)SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH42O2=SiO22H2O,1 mol SiH4反应转移8 mol电子，放出热量8 mol190.0 kJmol11520.0 kJ。答案：(1)三IA (2)HCl(3)SiCl43H2O=4HClH2SiO3(或SiCl44H2O=4HClH4SiO4)(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJ/mol(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：HHHen。下列说法中正确的是()AD和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B通常所说的氢元素是指HC.H、H、H是氢的三种核素，互为同位素D这个反应既是核反应，也是化学反应解析：H、H、H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。答案：C2(2011潍坊模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()甲乙丙丁戊A最外层电子数：甲乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。答案：C3(2011烟台模拟)下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有()A甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙B甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡C甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙D甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙解析：B项，甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，甲表面有气泡产生，即甲作原电池的正极，表明甲的金属活动性小于乙，故不能说明金属甲的失电子能力比乙强。答案：B4现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：ACBD8；原子的核外电子层数：BC2A；B元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是()A由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性BD元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成CC元素不可能在第一周期，也不可能在第A族DA、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子解析：根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。答案：D5下列叙述中正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O元素无最高正价，A项错误；除短周期外，第4、5周期均有18种元素，但第6周期有32种，第7周期尚未排满，B项错误；碱金属元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括A族的氢元素，D项错误。答案：C6(2011广东高考，有改动)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素的推断和元素周期律的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：NaAlN，A项错误；单质的还原性：NaAlH2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。答案：D7(2011浙江模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性BY的氧化物是离子化合物CX的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物解析：根据题意，可以推断出X、Y、Z分别为N、Mg、S，HNO3为强酸，A项错误；Y的氧化物为MgO，属离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO2而变质，C项错误；X的氢化物和Z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热易分解，D项错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(15分)下表为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2)是原周期表中行或列的序号。请参照元素AI在表中的位置，回答下列问题。(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是_(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式：_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为11和12的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_。解析：(1)B、H分别处于第A族的第二、三周期，是C、Si元素，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，B、C分别处于第二周期第A、VA族，是C、N元素，同周期元素原子序数越大，非金属性越强，综合分析C(N)非金属性最强。工业上制取NO气体是氨的催化氧化反应。(2)该元素是G(Al)元素，其氧化物为Al2O3。(3)由题意可知X和Y分别是H2O2和H2O，Z和M分别是Na2O2和Na2O。答案：(1)氮4NH35O2 4NO6H2O (2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2 9(16分)(2011唐山二模)a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。请回答：(1)a元素为_，甲的分子式为_，丁的电子式为_。(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学方程式：_。(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为_。(4)乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下6.4 g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为：_。解析：短周期中，同周期两种元素能形成多种气态化合物的为N元素和O元素，又由于a和c同周期，二者能形成两种气态化合物，则a为O，b为N，c为C；由得d为S，由得e为H，构成的电子数相同的化合物为18e化合物，甲为H2O2；乙为N2H4；丙为C2H6；丁为H2S。答案：(1)氧(或O)H2O2HS (2)3NO2H2O=2HNO3NO(或CH2O(g)COH2、COH2O(g) CO2H2等)(3)C2H618OH14e=2CO12H2O(4)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H5Q kJ/mol10.(10分)(2011海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析：由题干先推导出Z为P元素，则X、Y、W分别是C、N、S元素。(3)CS2的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)中计算为N(S)N(N)11，再由相对分子质量得分子式为S4N4。答案：(1)三A族(2)NH3(3)C(4)N2O5(5)S4N411(10分)(2011江南十校联考)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A元素在周期表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显_性，N的结构式为_。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。解析：根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。(1)Fe位于第四周期第族。