河北省永年县第二中学高二化学12月月考试题.doc

永年二中高二理科第二次月考化学试题一单选题（满分55，前5题每题2分，其余3分）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) aca(oh)2 bch3cooh cbaso4 dch3coona2下列操作会促进水的电离，且使溶液ph7的是( )a将纯水加热到90 b向水中加入少量naohc向水中加入少量na2co3 d向水中加入少量fecl33.ph=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至ph=4，所需水的体积分别为va、vb，则( )a.va=vb b.vavb c.vavb d.不能确定4.下列溶液显酸性的是（ ） phc(oh)的溶液 0.1 moll1的nh4cl溶液nahco3溶液 a b c d5在25时将ph11 的naoh 溶液与ph3 的ch3cooh溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） ac (na+)=c(ch3coo)+c(ch3cooh) bc(h+)=c(ch3coo)+c(oh一) cc (na+) c (ch3coo)c(oh)c(h+) dc (ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)618.物质的量浓度相同的下列溶液，nh4+浓度最大的是（ ） a.nh4cl b.nh4hso4 c.ch3coo nh4 d.nh4hco37下列叙述正确的是( )a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c常温下，1.0103 moll1盐酸的ph3.0，1.0108 moll1盐酸的ph8.0d常温下，若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph118.下列方程式书写正确的是（ ）ahco3在水溶液中的电离方程式：hco3+h2oh3o+co32bh2so3的电离方程式：h2so32h+so32cco32的水解方程式：co32+2h2oh2co3+2oh dnahco3的电离方程式：nahco3na+h+co329下列说法中正确的是( )a.25时,nh4cl和nh3 . h2o的混合液中离子浓度可能为c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)b.向0.1mol/l的cuso4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,cu2+水解程度降低c.25时,ph=12的naoh溶液、ph=12的ch3coona溶液、ph=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同d25时，向稀氨水中通入nh3,溶液中c(oh-)减小105.下列说法不正确的是( ) aksp只与难溶电解质的性质和温度有关 b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小11.用蒸馏水湿润过的ph试纸测得某氨水溶液的ph等于8，则该氨水溶液的ph可能是（）a9b8c7d612.相同条件下，氯化钠溶液 醋酸钠溶液 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液，它们的ph相对大小为（ ）a. b. c. d.13.在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）a.c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s) b.c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hs-)+c(s2-)c.c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2(h2s) d.c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)14.下列仪器中没有零刻度的是（ ）a.温度计 b.量筒 c.滴定管 d.托盘天平游码标尺15一只规格为a ml的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m ml处，当液面降到n ml处时，下列判断正确的是( )a流出溶液的体积为(mn) ml b流出溶液的体积为(nm) mlc管内溶液体积等于(an) ml d管内溶液体积多于n ml16.若1体积硫酸恰好与10体积ph=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（ ）a、10：1 b、5：1 c、1：1 d、1：1017.下列说法正确的是（ ） a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3 d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液18.某酸式盐nahy的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）a.h2y的电离方程式:h2y+2h2o=y2-+2h3o+b.hy-的水解方程式:hy-+h2oy2-+h3o+c.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(na+)c(hy-)c(oh-)c(h+)d.该酸式盐溶液中离子浓度关系: c(na+)c(y2-) c(hy-)c(oh-)c(h+)19.常温时，纯水中由水电离的c（h+）=a； ph=1的盐酸中由水电离的c（h+）=b；0.2mol/l的盐酸与0.1mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的c（h+）=c， 则a、b、c的关系正确的是（ ）a.ab=c b.bca c.cba d.acb20.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）a02mol/l k2co3溶液中c（oh-）=c（hco-3）+c（h+）+2c（h2co3）b01mol/l naha溶液中其中ph=3，c（ha-）c（h+）c（h2a）c（a2-）c向na2so4溶液中滴加稀ch3cooh得到ph=4的混合溶液c（na+）=2c（so42-）dph=a的ha溶液与ph=b的moh溶液任意比混合c（h+）+c（m+）=c（oh-）+c（a-）二非选择题(45分)21.（8分）（1）25时，将0.1 mol/l naoh溶液与0.06mol/l的h2so4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的ph 。 （2） 纯水中c(h+ )=5.010-7 mol/l，则此时纯水中的c(oh-) =_；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(h+)=5.010-3mol/l，则c(oh-) =_；在该温度时，往水中滴入naoh溶液，溶液中的c(oh-)=5.010-2 mol/l，则溶液中c(h+ )= 。22（10分）一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh能力的顺序是_.(3)当c(h)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。(4)将c(h)相同的三种酸均稀释10倍后，c(h)由大到小的顺序是_。23（10分）常温下将0.01mol nh4cl和0.002mol naoh溶于水配成1 l溶液(1)该溶液中除h2o的电离平衡外还存在的平衡体系是_。(2)溶液中共有_种不同的微粒。(3)这些粒子中浓度为0.01moll1的是_，浓度为0.002moll1的是_。(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_。24（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是()a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml，所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 moll1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。25（5分）.caco3是一种难溶物质，其ksp=2.810-9 ， 先将等体积的na2co3溶液与cacl2溶液混合，若na2co3溶液的浓度为210-4mo