河北省河间市第四中学高二化学上学期期中试题新人教版.doc

河北省河间市第四中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）a会引起化学键的变化b会产生新的物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）a盐酸的浓度b铝条的表面积 c溶液的温度 d加少量na2so4固体3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=57.3kjmol。向1l0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（ ） a.h1h2h3 b.h1h3h2 c.h1h2h3h24.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.2105.对于处于化学平衡状态的反应c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h0，既要提高反应速率又要提高h2o的转化率，下列措施中可行的是（ ）a增大h2o(g)的浓度 b降低压强 c升温 d使用合适的催化剂6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） a.hcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/mol b.co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+(2283.0)kj/mol c.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )a. 2a ( l ) + b ( l ) = 2c (g ) h1 b. 2a ( g ) + b ( g ) = 2c (g ) h2c. 2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) h3 d. 2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) h48s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。已知： s(单斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kjmol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3下列说法正确的是（ ）ah3+ 0.33 kjmol-1 b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(单斜，s) = s(正交，s) h30，正交硫比单斜硫稳定ds(单斜，s) = s(正交，s) h30，单斜硫比正交硫稳定9、在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj,下列热化学方程式正确的是（ ） a.ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb.2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc.2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold.2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol10、已知反应：101kpa时，2c(s)+o2(g)=2co(g)；h=-221 kj/mol 稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)；h=-57.3 kj/mol 下列结论正确的是（） a.碳的燃烧热大于110.5 kj/mol b.的反应热为221 kj/mol c.稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kj/mol d.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量11、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）12.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）co(g)1/2n2（g）co2（g）；h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是( )a 加催化剂同时升高温度 b 加催化剂同时增大压强c 升高温度同时充入n2 d 降低温度同时增大压强13、对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是（）a.达到化学平衡时，4v正（o2） = 5v逆（no）b.若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d.化学反应速率关系是：2v正（nh3） = 3v正（h2o）14.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）a增大反应物的量 b升高温度 c增大压强 d使用催化剂15.有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）a具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应b增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡16. 如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） a. c（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 金刚石的稳定性强于石墨d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj17.反应：a（g）+3b（g）2c（g）h0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）a.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动18.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（气）+b（气）2c（气）。若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是（）a. b. c. d.19.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）a.均减半 b.均加倍 c.均增加1 mol d.均减少1 mol20.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 二、非选择题（40分）21、(12分)恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（n2）=13 mol，nt（nh3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中，n（n2）n（h2）n（nh3）=_。22、(8分)某化学反应2a bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（lmin）。（2）在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/l（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_23(8分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24、在浸泡过碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸上，接上电源（如图）。 ab+通电后，发现在a