湖北省赤壁市第一中学高三化学周测（十五）（实验班）(1).doc

湖北省赤壁市第一中学2013届高三化学周测（十五）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。全卷满分：105分 考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：c=12 n=14 o=16 s=32 zn=65 mg=24 al=27 fe=56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题2分，共30分）1、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）a铝质轻，便于运输、贮存，且安全 b在地球上，铝矿资源比较丰富c铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制d现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础2、下列有关化学用语正确的是（ ）a h2s的结构式：hshb mg2+的结构示意图：c 二氧化碳的电子式： d 考古时利用 68c 来测定一些文物的年代3、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊a 原子半径： 丙丁戊 b 氢氧化物碱性：丙丁戊c 金属性：甲丙 d 最外层电子数：甲乙4、某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是（ ） a.能使酸性kmno4溶液褪色b.能发生酯化反应c.能跟naoh溶液反应 d.能发生水解反应5、下列说法正确的是（ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物a b c d6、下列说法不正确的是（ ）a、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行b、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大c、自发进行的反应一定能迅速进行d、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 a.b. c.d.8、x、y、z、w四种主族元素，若x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构；w的阳离子的氧化性强于等电荷数的x 阳离子的氧化性；z阴离子半径大于等电荷数的y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）a、z x y w b、w x y z c、x y z w d、z y x w9、分子式为c5h11cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )a6种 b7种 c8种 d9种 10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )a、砹(at)为有色固体，hat不稳定b、铊(t1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测t1(oh)3是两性氢氧化物c、已知锶sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体 d、硒化氢(h2se)比硫化氢稳定性差11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（ ）a金属在自然界的存在形式 b金属熔点的高低c金属离子得电子的能力 d金属元素在地壳中的含量12、下列说法中，正确的是 （ ）a、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数b、h 0 kjmol-1表示放热反应，h 乙甲丁 b丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质c最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲d气态氢化物的稳定性：甲丙23、 (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（h）。化学键clclhhhclnn键能/kjmol243436431946（1）按要求完成填空a 2hcl(g) h2(g)cl2(g)；h= b n2 (g)+3h2(g) = 2nh3(g) h=-92 kj/mol，则nh键的键能是 kjmol（2）1 mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式 （3） 已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h1 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h2 h2o(g) h2o(l) h3 则ch3oh(l)o2(g)= co(g) + 2h2o(l)h = （用含h1、h2、h3的式子表示）(4) 已知：2al (s)+ 3/2o2（g）=al2o3(s) h= -1 644.3 kj mol-12fe (s) +3/2o2（g）=fe2o3(s) h= -815.88 kj mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_。24、（12分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。 abcdefghij原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价2157153+6+12313-2回答下列问题：（1）d的元素名称是 ，h的元素符号是 。b在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。 化合物f2a2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为_（3）用电子式表示a的简单氢化物的形成过程如下：；g的氢化物的结构式为 。（4）一定条件下，ia2气体与足量的a单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kj热量，写出其热化学方程式 。（5）用j元素的单质与a元素的单质可以制成电池，电池中装有koh浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入koh溶液，在甲极通入j的单质，乙极通入a的单质，则甲极的电极反应式为：_。25、（6分）有铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48l（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。 （1）该原电池的正极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ l （3）锌片减少的质量 26（共10分）下表是a、b、c、d、e五种有机物的有关信息:a能使溴的四氯化碳溶液褪色比例模型如图 能与水在一定条件下反应生成cb由c、h两种元素组成球棍模型如图c由c、h、o三种元素组成能与na反应与e反应生成相对分子质量为88的酯d相对分子质量比c少2能由c催化氧化得到e由c、h、o三种元素组成其水溶液能使紫色石蕊试液变红 回答下列问题:(1)ae中,属于烃的是_(填字母)（2分）。(2)a能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_（2分）。(3)c催化氧化生成d的化学方程式为_（2分）。(4)有机物b具有的性质是_（2分）(填序号)。无色无味的溶液；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性kmno4溶液和溴水褪色。(5)e的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明e的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较e与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是_（2分）(用化学方程式说明)。27某烃a 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物b、c各1.2mol，试回答： （1）烃a的分子式为_。 （2）若取一定量的烃a完全燃烧后，生成b、c各3mol，则有_ g烃a参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_l。 （3）若烃a不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃a的结构式为_ 。 （4）若烃a能使溴水褪色，在催化剂作用下与h2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃a可能有的结构简式_。2013届实验班化学周测(十五)参考答案1-5 d a b d d 6-10 c d a c b 11-15 c a b c d16-20 d bd c a b 21-22 a d23、（共10分）（1）h =+183 kj/mol （2分） 391（2分）（2）no2(g) + co(g) = co2(g) + no(g) h = - 234kjmol-1（2分）（3）1/2h1-1/2/h2+2h3（2分）（4）2al (s) + fe2o3(s) =al2o3(s) +2fe (s) h= -828.42 kj mol-1（2分）24、（共12分）（1）磷（1分）、b（1分）、第三周期 第a族 （1分）（2）hclo4 （1分） （1分） 离子键、非极性键（2分） (3) （1分） （1分） (4)2 so2 (g)+o2(g) 2so3(g)； h =196.8 kj/mol（2分） (5) h2 2e- + 2oh- = 2h2o（1分）25、2h+2e- =h2 （2分） 0.8mol/l（3分） 13g（2分）2、（共10分） (1)（2分）a、b催化剂 (2)（2分）ch2=ch2+br2ch2brch2br (3)（2分）2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o (4)（2分）27（共10分）(1) c6h12 (2) 42，100.8 (3) (4) 或 学校班级姓名考号密封 线赤壁一中2013届实验班化学周测试题(十五) 答 题 卷1923、（10分）（1）按要求完成填空a 2hcl(g) h2(g)cl2(g)；h= （2分）b 则nh键的键能是 kjmol（2分）（2）热化学方程式 _ （2分） （3）h = （2分）(4)热化学方程式_（2分）24、（12分）（1）d的元素名称是 ，（1分）h的元素符号是 。（1分）b在元素周期表中的位置是（周期、族） （1分）（2）分子式是 _。（1分）电子式是： _，化学键类型为_（2分）（3）形成过程如下： _；（1分）g的氢化物的结构式为 。（1分）（4）其热化学方程式 _ 。（2分）（5）电极反应式为：_ _。（2分）25、（7分）（1）该原电池的正极反应式_（2分） (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ l （3分）