河北省石家庄市高三理综（化学部分）第二次教学质量检测试题新人教版.doc

河北省石家庄市2014届高中毕业班教学质量检测（二）理 综 化学试 题第i卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n 14 o 16一、选择题：本大题共13小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 anacl常用于调味剂和防腐剂b“西气东输”中的“气”指的是煤气 c食用纯碱可治疗胃酸过多d无水乙醇常用作医用消毒剂8下列说击正确的是 a油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸 b葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 cc3h8和c5h12不一定互为同系物 d煤干馏可获得煤中含有的煤焦油9下列离子方程式不正确的是 a醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体： bh2o2溶液中加入足量酸性kmno4溶液： cca（hco3）2溶液中加入足量澄清石灰水： dnh4hso4的稀溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so24恰好沉淀完全：10根据下列实验现象得出的结论正确的是11甲苯苯环上的一个h原子被c3h6cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） a9种 b12种 c15种 d18种12下列选项正确的是 a0.l moll-1的nahco3溶液中： b等物质的量浓度的=三种溶液： 的大小顺序为： c25时，ph=4的khc2o4溶液中： dch3coona溶液和盐酸混合星中性的溶液中：13关于下列图像的叙述正确的是a图i表示：反应关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度b图表示：25时，用醋酸溶液滴定40.00 ml 0.1000 moll-1naoh溶液的滴定曲线，其中c图表示：反应的平衡体系中，n2o4的百分含量与温度（t）、压强（p） 的变化关系，其中h0、p1p2d图表示：25时，分别稀释等体积，等ph的naoh溶液与氨水时的ph变化，其中曲线a对应氨水26（14分）合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为： （1）某温度下，在2 l密闭容器中发生上述反应，测得数据如下02 h内，v（n2）= 。平衡时，h2的转化率为_；该温度下，反应的平衡常数k= 。若保持温度和体积不变，起始投入的n2、h2、nh3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，nh3比的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。aa=l、b=3c=0 ba=4、b=12、c=0ca=0、b=0c=4 da=l、b=3、c=2 （2）另据报道，常温、常压下，n2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成nh3和o2。已知：h2的燃烧热，则陵制nh3反应的热化学方程式为 。（3）采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h），通过电解法也可合成氨，原理为：。在电解法合成氨的过程申，应将n2不断地通入 _极，该电极反应式为 。27（15分）工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表1所示温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示 （1）步骤i的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为_分析表2数据，可知步骤i最适合的条件为 。（2）步骤中，加入cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入nacl的目的为_。 （3）步骤的操作方法为 。 （4）步骤中，反应温度为75。加入h2o2溶液的作用为 ；此过程中h2o1溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为 。（5）步骤中所发生反应的化学方程式为 。（6）步骤中，te的获得可以通过碱性环境下电解na2teo3溶液实现，其阴极的电极反应式为 。 （7）步骤中得到的au和ag混合物可以用_进行分离（填选项字母）。 a稀硝酸 b浓盐酸 c浓氢氡化钠溶液 d王水28（14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：反应物和产物的相关数据如下合成反应：将6 ml浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到a中，并加几粒沸石。加热a中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待a中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 ml水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 ml水、20 ml naoh溶液和40 ml水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。 （2）加热a前，需先从_（填“a”或“b”）口向b中通入水。 （3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。 （4）步骤巾最后一次水洗的目的为 。 （5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。a100 h 117 c 135d142 （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回a。分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为 。 （7）本实验中，正丁醚的产率为 。36化学一选修2i化学与技术（15分）硫酸的工业制备足一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。 i尾气的吸收和综合利用。 以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和kci为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： （1）反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）反应的化学方程式为 。（3）反应v在25、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为 。 催化剂的回收利用。 so2的催化氧化所使用的催化剂为v2o，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有v2o5、voso4和sio2等，其中voso4。能溶于水。回收v2o5，的主要流程如下： （4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_ 的用量。 （5）浸取还原过程的产物之一是voso4，反应的化学方程式为 。氧化过程的化学方程式为；若两步所用试剂na2so3与kc1o3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中v2o5、voso4的物质的量之比为 。37化学一选修3：物质结构与性质（15分）铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答： （1）在元素周期表中，铜元素位于_区，其基态原子的电子排布式为 。 （2）cu2o的熔点比cu2s高，原因为 。 （3）fe（co）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。写出co的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较的为 （填分子式）。fe（co）5在一定条件下发生反应：，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。 （4）已知alcl3nh3和alcl4中均有配位键。alcl3nh3中，提供空轨道的原于是_；在alcl4中al原子的杂化轨道类型为 。 （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为_。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为m gmol-1，阿伏加德罗常数的值为帆，则晶体铝的密度= 。38化学一选修5i有机化学基础（15分）芳香旅化合物a是医药工业中的重要合成原料，分子中只含c、h、o三种元素，h、o两种元素的质量比为1:8，且其相对分子质量小于150。取等质量的a分别与足量nahco3和na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:l。 （1）a的分子式为_；a中含有的官能团的名称为 。 （2）由a合成治疗溃疡荮奥沙拉秦钠（）的路线如图所示：奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有_个吸收峰。d不可能发生的反应类型有 （填选项字母）。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应由ef的化学反应方程式为符合下列条件的b的同分异构体有_种；写出其中任意一种的结构简式_。i苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和镊镜反应； ii mol该物质与足量的na反应生成05 mol h2。2014年高三质检二理综化学试题参考答案及评分标准713 a b b c c d d 26. （14分，每空2分）（1）0.075 moll-1h-1 （数值、单位各1分）20% 69.12 c d （每个选项1分，多选该空不得分）（2）2 n2(g) + 6 h2o (l) = 4 nh3(g) + 3 o2 (g) h = +1530 kjmol-1(该空只要有错即不得分)（3）阴 n2 + 6 h+ + 6e- = 2nh327. （15分）（1）2cuo22h2so42cuso42h2o （2分）硫酸浓度3 moll-1、浸出温度40（两个给分点各1分，共2分）（2）除去滤液中的ag+ （1分）（3）加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤（“加热蒸发”、“冷却结晶”各1分，不写“过滤”不扣分，共2分）（4）氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；（1分）增加硒和碲的浸出率、h2o2会有部分分解。（两个给分点各1分，共2分）（5）na2seo32na2so32hclse2na2so42naclh2o（2分）（6）teo4e3h2ote6oh（2分）（7）a（1分）28.（14分）（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。（2分）（2）b（1分）（3）浓硫酸 ；上 （每空1分，共2分）（4）洗去有机层中残留的naoh及中和反应生成的盐。（两个给分点各1分，共2分）（5）d（2分）（6）正丁醇；水（每空1分，共2分）（7）34%（注：本题有效数字可保留不同位数，但必须符合有效数字保留原则，例33.8%、33.85%均可得分，3分）36. （15分）（1）14（2分）（2）nh4hco3+nh3+caso4=caco3+(nh4)2so4（3分） （3）k2so4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小（2分） （4）nh3h2o（2分）（5）na2so3+v2o5+2h2so4= 2voso4 +na2so4+2h2o（3分）， 23（3分）37. （15分）（1）ds（1分） 1s22 s22p63 s23 p63d104s1或ar3d104s1（1分）（2）cu2o与cu2s相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小