河北省沧州市献县垒头中学中考化学模拟练 金属.doc

金属当堂练习一、选择题1(中考高频重组题)已知甲、乙、丙、丁在金属活动性顺序中的位置如图，下列判断不正确的是()a甲的金属活动性在甲、乙、丙、丁中最强b丙与稀盐酸或稀硫酸不反应c乙应该是铁d丁是一种廉价金属解析由金属活动性顺序可知，甲的金属活动性在甲、乙、丙、丁中最强，a正确；丙位于氢的后边，丙与稀盐酸或稀硫酸不反应，b正确；乙位于锌和锡之间，应该是铁，c正确；丁是金，是一种贵重金属，d错误。答案d2(中考高频重组题)下列有关金属材料的叙述错误的是()a回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染b铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性c铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差d在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀解析回收利用废旧电池中的铅、汞等既可以节约金属资源，实现金属的重复利用，又可以减少对环境的污染；金属能拉成丝叫做金属的延性，压成片叫做展性，合称延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；铝虽然比钢铁中的铁活泼，但铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止里层的铝反应，因此铝有很好的抗腐蚀性；在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以隔绝铁和氧气、水接触，从而防止铁制品生锈。答案c二、填空题3.(新情景题)如图所示，烧杯中质量相等的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连，在两者之间，并用一根绝缘细丝吊住，并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入cuso4溶液，反应一段时间后，观察到的现象为_(从下列选项中选择字母填空)。a铁圈表面有红色的物质析出b银圈表面有红色的物质析出c银圈下沉，铁圈上浮d银圈上浮，铁圈下沉e仍保持平衡试写出有关的化学方程式_。解析铁的金属活动性比铜强，故铁圈能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，银的活动性比铜弱，不与硫酸铜溶液反应，故a正确，b错误；反应时一个铁原子正好置换出一个铜原子，铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，由此可知，铁圈的质量增加；银不与硫酸铜溶液反应，故银圈的质量不变；所以铁圈下沉，银圈上浮，故d正确，ce错误。答案adfecuso4=cufeso44(初高中衔接题)金属钴(co)与铁具有相似的化学性质。已知cocl2固体是蓝色的，cocl26h2o固体和cocl2溶液都是粉红色的。(1)将滤纸放入cocl2溶液中浸泡，取出晾干，将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_。(2)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应coh2so4=coso4h2。预测实验现象_。解析(1)cocl26h2o分解的化学方程式为：cocl26h2ococl26h2o；(2)金属钴和稀硫酸反应生成氢气，同时生成粉红色的硫酸钴溶液，因此将金属钴投入稀硫酸中时，观察到产生大量气泡，溶液变成粉红色。答案(1)cocl26h2ococl26h2o(2)产生大量气泡，溶液变成粉红色5(新情景题)请结合所学知识回答下列问题：(1)据报道嫦娥五号t1飞行试验器于10月24日2时在中国西昌卫星发射中心发射升空，“嫦五”飞行试验器绕月飞行后将返回地面。若飞行试验器从月球上带回的铁矿物主要成分是氧化铁，写出工业上利用此铁矿石炼铁的化学反应方程式_；生铁和钢是世界上用量最大的_(填“金属材料”或“合成材料”)；写出防止铁生锈的一种方法_。(2)我国第四套人民币硬币铸造用到fe、cu、al、ni(镍)，已知ni能够发生如下反应：，nih2so4=niso4h2，fenicl2=nifecl2，这两个反应的基本类型都是_。四种金属活动性由强到弱的顺序为_(用元素符号表示)。(3)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中溶质有_；固体残渣中一定含有_(均填化学式)。解析(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式是：3cofe2o32fe3co2；由铁生锈的条件是铁与氧气、水接触；所以，防止铁生锈的一种方法是：在铁制品表面涂油、刷漆等；金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；(2)这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；nih2so4=niso4h2，说明nih；fenicl2=nifecl2，说明feni；故这四种金属的活动性顺序为：alfenicu；(3)金属活动性顺序为：锌铁氢铜。由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，而铁不与硫酸锌反应，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸；由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，因此滤渣中一定含有生成的金属铜和剩余的铁。答案(1)3cofe2o32fe3co2金属材料在铁制品表面涂油、刷漆等(2)置换反应alfenicu(3)znso4、feso4cu、fe6(中考高频重组题)铁是人体必须的微量元素，菠菜因富含铁元素(化合态)而成为补铁的食物之一。小明设计实验探究菠菜中含有fe2还是fe3？首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：在少量含fe3的溶液中加入硫氰化钾(kscn)溶液，溶液变为血红色；在少量含fe2的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：步骤一：步骤二：分别取2 ml溶液b于三支试管中，实验操作和现象如表所示：试管加入适量检验药品实验现象甲酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫色褪去乙硫氰化钾溶液溶液不变红色丙先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液溶液变红色请回答下列问题：(1)实验步骤中的操作和的名称是_。(2)此实验证明菠菜中含有_离子。fe2和fe3可以相互转化，其中稀硝酸可以使两种离子间发生怎么样的转化？_。(3)拓展研究：除了食物补铁外，还可以通过药物补铁，目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请写出制取硫酸亚铁的化学方程式： _。解析(1)过滤可以将不溶性固体和液体分离，故实验步骤中的操作和的名称是过滤；(2)甲中加入适量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，说明溶液中含fe2；乙中加入适量硫氰化钾溶液，溶液不变红，说明溶液中不含fe3；丙中先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液，溶液变红，说明硝酸有强氧化性，fe2有还原性，所以硝酸和fe2能发生氧化还原反应，把fe2氧化成fe3；(3)铁与硫酸反应的化学方程式为：feh2so4=feso4h2。答案(1)过滤(2)fe2硝酸和fe2能发生氧化还原反应，把fe2氧化成fe3(3)feh2so4=feso4h2中考链接一、选择题1(2015浙江绍兴新昌一模)环球时报报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“薄的像纸一样的透明手机”、“一分钟充完电的电池”“像衬衣一样的防弹衣”等产品。下列关于“烯合金”的说法中不正确的是()a含碳元素和铝元素 b是一种碳单质c能导电 d具有可燃性解析铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，a正确；烯合金是一种混合物，b错误；石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，c正确；烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，d正确。答案b2(2015湖北宜昌)把x、y、z三种金属分别放入稀盐酸中，x、y溶解并有气泡产生，z不反应，取过量x放入y(no3)2和z(no3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有x、z。则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()axyz byzxcyxz dxzy解析把x、y、z三种金属分别放入稀盐酸中，x、y溶解并有气泡产生，z不反应，说明在金属活动性顺序表中x、y的位于氢前，z位于氢后；取过量x放入y(no3)2和z(no3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有x、z，说明x可以把z置换出来，不能置换y，说明x的活动性比z强，但比y弱，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：yxz。答案c3(2015浙江杭州三模)为探究fe、cu、ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是()解析把铜和银同时放入盛硫酸亚铁的烧杯中，都不发生反应，只能证明铁的活动性最强，而铜和银探究不出来，a错误。答案a4(2015浙江宁波海曙区模拟)现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化。关于该实验有如下说法：该样品的颜色为黑色；向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；滤渣中一定有铜，不一定有铁；滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；滤液中溶质只有硫酸铁。以上说法正确的个数是()a2个 b3个 c4个 d5个解析氧化铜和铁都是黑色的，正确；因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足以和氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，并且氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液是蓝色的，不正确；氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，正确；向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中不含有硫酸铜，不正确；滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铁，不正确。答案a5(2015浙江金华三模)向agno3、cu(no3)2的混合溶液中加入过量锌粉，完全反应后过滤。正确的是()a滤纸上有ag，滤液中有ag、cu2、zn2b滤纸上有ag、cu，滤液中有ag、zn2c滤纸上有ag、cu、zn，滤液中有zn2d滤纸上有ag、cu，滤液中有zn2解析由金属活动性顺序表可知，cu、ag、zn三种金属的活动性顺序是：zncuag。所以将过量锌粉加入agno3、cu(no3)2的混合溶液中，锌可将溶液中的银、铜全部置换出，且有剩余，故充分反应后过滤，滤纸上物质一定有zn、cu、ag，溶液中只有zn2。由以上分析可知，c 正确，a、b、d错误。答案c6(2015浙江宁波慈溪市模拟)h2和co还原cuo的实验装置如图所示，下列说法错误的是()a实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸b两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生c甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同d甲图无尾气处理装置而乙图有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒解析可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先通入气体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，a 正确；两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，b正确；甲试管口略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，c错误；氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而乙有，d正确。答案c7(2015浙江金华市武义县模拟)向一定质量agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入zn，溶液质量与加入zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是()aa点溶液中的溶质有3种bc点溶液中溶质为zn(no3)2c若取bc段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀d取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生解析在金属活动性顺序中，zncuag，向一定质量agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入zn，与两种溶质依次发生反应所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，a 正确；c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，b正确；bc段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，c正确；d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，d错误。答案d二、填空题8(2015浙江杭州上城区二模)将zn加入到一定量的agno3、fe(no3)2和mg(no3)2的混合溶液中，加入zn的质量与溶液质量关系如图所示：(1)取b点溶液加入氢氧化钠溶液，发生的反应有_个。(2)取c点时的固体，加入稀盐酸，写出化学反应方程式_。解析(1)将zn加入到一定量的agno3、fe(no3)2和mg(no3)2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，溶液质量减小，当锌和硝酸银完全反应时，恰好是b点，b点溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸镁，加入氢氧化钠溶液，发生的反应有：硝酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硝酸钠，硝酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，一共有3个反应；(2)硝酸银完全反应后，锌再和硝酸亚铁反应，随着反应的进行，溶液质量增加，当锌和硝酸亚铁完全反应时，恰好是c点，c点中的固体中含有银和铁，银不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：fe2hcl=fecl2h2。答案(1)3(2)fe2hcl=fecl2h29(2015浙江杭州文澜中学模拟)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：fe；fe2o3；fe3o4；fecl3；数种物质的混合物。请回答下列问题：(1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_(填序号)，理由是因为_。(2)你认为黑色粉末还可能是_，理由是因为_。(3)设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为fe粉： _。解析(1)因为fe2o3是红色的，而fecl3能溶于水，所以黑色粉末中不含有氧化铁和氯化铁；(2)因为生铁中含碳，所以黑色粉末还可能是碳；(3)验证黑色粉末是否为fe粉的方法：取黑色粉末，滴加稀盐酸，如果有气泡产生则说明含有铁。答案(1)、fe2o3是红色的，而fecl3能溶于水(2)碳生铁中含碳(3)取黑色粉末，滴加稀盐酸，如果有气泡产生则说明含有铁10(2015浙江杭州拱墅区一模)兴趣小组的同学发现化工颜料商店有涂料添加剂“金粉”和“银粉”出售，但从售价上看，不像是金、银的粉末。他们查阅资料后得知：“金粉”是用黄铜片(铜锌合金)经过碾碎和抛光制成的。“银粉”是纯铝加热熔融成液体后喷雾成的微细铝粉。(1)兴趣小组的同学通过实验来验证“金粉”和“银粉”的组成。取少量“金粉”放入试管中，加入足量稀盐酸，若“金粉”是铜锌合金，可观察到有_产生，且试管底部有难溶性固体。将难溶性固体过滤、洗涤、烘干。请设计实验验证此固体粉末为铜粉：_。若想通过“银粉”和稀盐酸反应来测定“银粉”中金属的相对原子质量，从而确定“银粉”中的金属是铝，则在实验中应该测量的数据是_。(2)兴趣小组的同学还发现，铁管表面涂上“银粉”后不易锈蚀，其原因是_。解析(1)“金粉”是铜锌合金，其中的锌位于氢前，能够和稀盐酸反应产生氢气，因此观察到有气泡产生；剩下的铜能够和氧气反应，氧化铜能够和酸反应或铜能够和硝酸银溶液反应等出现明显的现象；测定“银粉”中金属的相对原子质量，根据化学方程式计算可以依据铝与氢气的关系列比例，因此需要知道参加反应的“银粉”质量和产生氢气的体积(或质量)；(2)因为铝易与氧气反应生成氧化物保护膜，可以阻止内部反应的进一步进行，从而起到保护内部铁的作用，因此铁管表面涂上“银粉”后不易锈蚀。答案(1)气泡取少量难溶性固体，放在酒精灯火焰上灼烧，观察表面是否变黑，并将加热后的粉末加入稀硫酸中，观察溶液颜色是否变蓝(或者将难溶性固体加入硝酸银溶液中，观察是否有银白色粉末析出，且溶液颜色是否变蓝或其它合理答案)参加反应的“银粉”质量、氢气的体积(或质量)(2)铝易与氧气反应生成氧化物保护膜，可以阻止内部反应的进一步进行三、实验探究题11(2015浙江宁波镇海区模拟)科学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应_。(2)a管中fe2o3发生反应的化学方程式为_。(3)b装置除了吸收co2气体还_。(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4 g，则加入a管中的氧化铁的质量是_。解析(1)一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳，排尽玻璃管内空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸；(2)在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3cofe2o32fe3co2；(3)装置c内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；(4)氧化铁(fe2o3)中fe与o元素的质量比(562)(163)73，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4 g时，铁元素的质量2.4 g5.6 g，则氧化铁的质量为：2.4 g5.6 g8 g。答案(1)先通一氧化碳排尽玻璃管内空气(2)3cofe2o32fe3co2(3)可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气(4)8 g12(2015浙江宁波余姚市模拟)小敏用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去)：连接装置并检查装置气密性；加入药品和水；记录c中液面刻度(c为带有刻度的玻璃管)；由a向b中滴加试剂至过量；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c中液面刻度，计算得到气体的体积为v ml(经查，该气体密度为 g/l)；将b中剩余固体过滤、洗涤、干燥称重，称得剩余固体质量为w g。(1)b中发生的反应的化学方程式为：_。(2)如何检验该装置的气密性：_。(3)小敏发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： _。(4)通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是_；理由是_。解析(1)铜锌合金中锌能与硫酸反应生成氢气与硫酸锌，反应的化学方程式为：znh2so4=znso4h2，铜不能与稀硫酸反应；(2)提高d管，静止片刻后，c、d液面仍存在高度差，则气密性良好装置不漏气；(