河北省石家庄市正定中学高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）a绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物b食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质c臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同dpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a1molalcl3在熔融状态时离子总数为0.4nab2.2 g分子式为 2h218o的水中含有的中子数为1.2 nac电解饱和食盐水时，当阴极产生h2 22.4l时，电路中转移的电子数为2nad常温下ph=1的h2so4溶液中，h+的浓度为0.2mol/l3下列说法正确的是（）a114号元素在周期表中第七周期第via族，属于金属元素b晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维c光束通过下列分散系有尘埃的空气胆矾溶液墨水稀豆浆时，均产生丁达尔效应d为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+而得到较纯净的mgcl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入mgco3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸4分子式为c8h10o的某芳香化合物有多种结构，其中含有ch2oh基团的有（）a2种b3种c4种d5种5下列表述不正确的是（）abcd盐桥中的cl移向znso4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：cu2+2e=cu正极反应式为：o2+4e+2h2o=4ohaabbccdd6已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是（）a1mol由元素a、b组成的化合物一定含有18moleb元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应c含d的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性d化合物ae与ce含有相同类型的化学键7某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：cl、so42、co32、nh4+、na+、k+为确认溶液组成进行如下实验：（1）200ml上述溶液，加入足量baci2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）向（1）的滤液中加入足量的naoh溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12l（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）ac（co32）=0.01moll1，c（nh4+）c（so42）b如果上述6种离子都存在，则c（cl）c（so42）c一定存在so42、co32、nh4+，可能存在cl、na+、k+d一定存在so42、co32、nh4+、cl，一定不存在na+、k+二、解答题（共3小题，满分43分）8氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2回答下列问题：（1）a反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管b的作用是冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”） 处通入（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器c中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯对c加热的方法是（填序号）a酒精灯加热 b油浴加热 c水浴加热d出口的气体成分有hcl、和（3）c反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：；（写两个即可）（4）上述装置图中a、c反应器之间，需要增添一个u形管，其内置物质是（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则lt苯可制得成品为t（只要求列式）9合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义（1）尿素co（nh2）2是一种高效化肥，也是一种化工原料以尿素为原料在一定条件下发生反应：co（nh2）2 （s）+h2o（l）2nh3（g）+co2（g）dh=+133.6kj/mol该反应的化学平衡常数的表达式k=关于该反应的下列说法正确的是（填序号）a从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c降低温度使尿素的转化率增大尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气已知：图1结合中信息，尿素还原no（g）的热化学方程式是密闭容器中以等物质的量的nh3和co2为原料，在120、催化剂作用下反应生成尿素：co2（g）+2nh3（g）co （nh2）2 （s）+h2o（g），混合气体中nh3的物质的量百分含量（nh3）随时间变化关系如图2所示则a点的正反应速率v正（co2）b点的逆反应速率v（逆）（co2）（填“”、“=”或“”）；氨气的平衡转化率是（2）no2会污染环境，可用na2co3溶液吸收no2并生成co2已知9.2g no2和na2co3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的co2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（na+）10工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量nh4+、fe3+、aso43、cl为除去杂质离子，部分操作流程如下图：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9gl1，则该溶液的ph约为（2）nh4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（nh4）2so4和nh4cl形式存在现有一份（nh4）2so4溶液，一份nh4cl溶液，（nh4）2so4溶液中c（nh4+）恰好是nh4cl溶液中c（nh4+）的2倍，则c（nh4）2so4c（nh4cl）（填：、=或）（3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c（nh3h2o）与c（oh）的比值（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）投入生石灰调节ph到23时，大量沉淀主要成分为caso42h2o含有少量fe（oh）3，提纯caso42h2o的主要操作步骤：向沉淀中加入过量充分反应后，过滤、洗涤、（5）25，h3aso4电离常数为k1=5.6103 ，k2=1.7107，k3=4.01012当溶液中ph调节到89时，沉淀主要成分为ca3（aso4）2na3aso4第一步水解的平衡常数数值为：已知：aso43+2i+2h+aso33+i2+h2o，so2+i2+2h2oso42+2i+4h+上述两个反应中还原性最强的微粒是三.【化学-选修2：化学与技术】11淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填一种物质的名称）但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要（2）硬水软化的方法通常有、离子交换法和电渗析法在使用离子交换法时，nar型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力，将树脂置于中浸泡一段时间即可再生在洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好（3）硬度为1的水是指每升水含10mg cao或与之相当的物质（如7.1mg mgo）若某天然水中c（ca2+）=1.2103mol/l，c（mg2+）=6104mol/l，则此水的硬度为（保留整数）（4）若（3）中的天然水还含有c（hco3）=8104mol/l，现要软化10m3这种天然水，则需先加入ca（oh）2g，后加入na2co3g（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极隔膜a是（填“阴”或“阳”）离子交换膜某种海水样品，经分析含有大量的na+、cl，以及少量的k+、so42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，a、b、c三室中所得溶液（或液体）的ph分别为pha、phb、phc，则其大小顺序为四.化学-选修3：物质结构与性质12已知：g、q、r、t、x、y、z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大g的简单阴离子最外层有2个电子，q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，x元素最外层电子数与最内层电子数相同；t2r的晶体类型是离子晶体，y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中z元素位于第10列回答下列问题：（1）z的核外电子排布式是（2）x以及与x左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为（3）qr2分子中，q原子采取杂化，写出与qr2互为等电子体的一种分子的化学式：（4）分子式为q2g6r的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是；t的氯化物的熔点比y的氯化物的熔点高，原因是（5）据报道，由q、x、z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示晶体中距每个x原子周围距离最近的q原子有个五.【化学-选修5有机化学基础】13共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物p的合成路线如下：（1）b的名称为，e中所含官能团的名称为（2）i由f经合成，f可以使溴水褪色a的化学方程式是；b的反应类型是（3）下列说法正确的是 （填序号）ac可与水任意比例混合 ba与1，3丁二烯互为同系物c由i生成m时，1mol最多消耗3molnaoh dn不存在顺反异构体（4）若e与n按照物质的量之比为1：1发生共聚生成p，则p的化学式为： 高聚物p的亲水性比由e形成的聚合物的亲水性（填“强”或“弱”）（5）d的同系物k比d分子少一个碳原子，k 有多种同分异构体，符合下列条件的k的同分异构体的结构简式a苯环上有两种等效氢 b能与氢氧化钠溶液反应c一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molh2d该物质的核磁共振氢谱为1：2：2：2：32015-2016学年河北省石家庄市正定中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）a绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物b食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质c臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同dpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关【分析】a烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应；b食用植物油属于油脂，油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯；c乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性；dpm2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一2设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a1molalcl3在熔融状态时离子总数为0.4nab2.2 g分子式为 2h218o的水中含有的中子数为1.2 nac电解饱和食盐水时，当阴极产生h2 22.4l时，电路中转移的电子数为2nad常温下ph=1的h2so4溶液中，h+的浓度为0.2mol/l【分析】a氯化铝为共价化合物；b2h218o中含有的中子数为12；c气体状态未知；d依据ph=lgh+解答3下列说法正确的是（）a114号元素在周期表中第七周期第via族，属于金属元素b晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维c光束通过下列分散系有尘埃的空气胆矾溶液墨水稀豆浆时，均产生丁达尔效应d为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+而得到较纯净的mgcl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入mgco3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸【分析】a根据元素的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置；b光导纤维主要成分是二氧化硅；c丁达尔效应是胶体特有的性质；d除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答4分子式为c8h10o的某芳香化合物有多种结构，其中含有ch2oh基团的有（）a2种b3种c4种d5种【分析】分子式为c8h10o，不饱和度为4，又为芳香族化合物，苯环本身的不饱和度就为4，这说明与会考虑取代基时不用考虑不饱和键，同分异构体中其中含有ch2oh基团，取代基可以是1个：ch2ch2oh；取代基可以是2个：ch2oh、ch3；然后根据位置异构确定同分异构体5下列表述不正确的是（）abcd盐桥中的cl移向znso4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：cu2+2e=cu正极反应式为：o2+4e+2h2o=4ohaabbccdd【分析】a、根据原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极来判断；b、电解池，a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；c、精炼铜，粗铜作阳极，反应为cu2e=cu2+；d、吸氧腐蚀，正极反应为o2+4e+2h2o=4oh6已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是（）a1mol由元素a、b组成的化合物一定含有18moleb元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应c含d的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性d化合物ae与ce含有相同类型的化学键【分析】a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，则c为na元素；元素d是地壳中含量最多的金属元素，则d为al元素；元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，b有2个电子层，最外层电子数为4，故b为c元素；其中元素a、e的单质在常温下呈气态，a的原子序数小于碳元素，a为h元素，e的原子序数等于铝元素，e为cl元素7某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：cl、so42、co32、nh4+、na+、k+为确认溶液组成进行如下实验：（1）200ml上述溶液，加入足量baci2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）向（1）的滤液中加入足量的naoh溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12l（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）ac（co32）=0.01moll1，c（nh4+）c（so42）b如果上述6种离子都存在，则c（cl）c（so42）c一定存在so42、co32、nh4+，可能存在cl、na+、k+d一定存在so42、co32、nh4+、cl，一定不存在na+、k+【分析】（1）取少量该溶液加入bacl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为baco3和baso4，则溶液中含有co32、so42；（2）向（1）的滤液中加入足量的naoh溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有nh4+二、解答题（共3小题，满分43分）8氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2回答下列问题：（1）a反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管b的作用是平衡气压冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器c中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯对c加热的方法是c（填序号）a酒精灯加热 b油浴加热 c水浴加热d出口的气体成分有hcl、苯蒸汽和氯气（3）c反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl；hcl+naoh=nacl+h2o（写两个即可）（4）上述装置图中a、c反应器之间，需要增添一个u形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则lt苯可制得成品为tt（只要求列式）【分析】（1）玻璃管b伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水；（2）反应器c加热控制反应温度在4060，应利用水浴加热；由于苯易挥发，反应产生的hcl，且有未反应的氯气，都会在d出口导出；（3）催化剂氯化铁与氢氧化钠反应，生成的hcl会与氢氧化钠反应，溶解的氯气也会与去氧化钠反应；（4）a、c反应器之间需要增添干燥装置，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等；（5）根据苯的总流失量计算参加反应的苯的质量，再根据苯与氯苯质量定比关系计算9合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义（1）尿素co（nh2）2是一种高效化肥，也是一种化工原料以尿素为原料在一定条件下发生反应：co（nh2）2 （s）+h2o（l）2nh3（g）+co2（g）dh=+133.6kj/mol该反应的化学平衡常数的表达式k=c2（nh3）c（co2）关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）a从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c降低温度使尿素的转化率增大尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气已知：图1结合中信息，尿素还原no（g）的热化学方程式是2co（nh2）2（s）+6no（g）=5n2（g）+2co2（g）+4h2o（l）h=1804.7kj/mol密闭容器中以等物质的量的nh3和co2为原料，在120、催化剂作用下反应生成尿素：co2（g）+2nh3（g）co （nh2）2 （s）+h2o（g），混合气体中nh3的物质的量百分含量（nh3）随时间变化关系如图2所示则a点的正反应速率v正（co2）b点的逆反应速率v（逆）（co2）（填“”、“=”或“”）；氨气的平衡转化率是0.75（2）no2会污染环境，可用na2co3溶液吸收no2并生成co2已知9.2g no2和na2co3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2no2+co32=no3+no2+co2；恰好反应后，使溶液中的co2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（na+）c（no3）c（no2）c（oh）c（h+）【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；a混合气体中只有氨气、二氧化碳，二者物质的量之比为定值2：1，平均相对分子质量不变；b平衡常数只受温度影响；c正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动；尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，反应方程式为：2 co（nh2）2（s）+6 no（g）=5 n2（g）+2co2（g）+4 h2o（l），已知：co（nh2）2 （s）+h2o（l）2nh3（g）+co2（g）dh=+133.6kj/mol，由图可得热化学方程式：4nh3（g）+6 no（g）=5 n2（g）+6h2o（l）h=2071.9 kj/mol，根据盖斯定律，2+可得：2 co（nh2）2（s）+6 no（g）=5 n2（g）+2co2（g）+4 h2o（l）；a点未到达平衡，反应继续向正反应进行，正反应速率减小、逆反应速率增大到b点平衡状态时正逆速率相等；设nh3和co2的起始物质的量为1mol，平衡时氨气转化率为x，表示出平衡时各组分物质的量，结合氨气的体积分数20%列方程计算；（2）9.2gno2的物质的量为： =0.2mol，na2co3溶液完全反应生成co2时转移电子0.1mol，反应中只有n元素化合价变化，则n的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，反应的离子方程式为：2no2+co32=no3+no2+co2，在碱性溶液中应生成nano3和nano2，二者浓度相等，no2水解溶液呈碱性10工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量nh4+、fe3+、aso43、cl为除去杂质离子，部分操作流程如下图：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9gl1，则该溶液的ph约为1（2）nh4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（nh4）2so4和nh4cl形式存在现有一份（nh4）2so4溶液，一份nh4cl溶液，（nh4）2so4溶液中c（nh4+）恰好是nh4cl溶液中c（nh4+）的2倍，则c（nh4）2so4c（nh4cl）（填：、=或）（3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c（nh3h2o）与c（oh）的比值（填“增大”、“减小”或“不变”）减小（4）投入生石灰调节ph到23时，大量沉淀主要成分为caso42h2o含有少量fe（oh）3，提纯caso42h2o的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、（5）25，h3aso4电离常数为k1=5.6103 ，k2=1.7107，k3=4.01012当溶液中ph调节到89时，沉淀主要成分为ca3（aso4）2na3aso4第一步水解的平衡常数数值为：2.5103已知：aso43+2i+2h+aso33+i2+h2o，so2+i2+2h2oso42+2i+4h+上述两个反应中还原性最强的微粒是so2【分析】硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量nh4+、fe3+、aso43、cl，加入生石灰，调节ph23，大量沉淀主要成分为caso42h2o含有少量fe（oh）3，滤液加入生石灰调节ph89，生成ca3（aso4）2沉淀，滤液主要含有（nh4）2so4和nh4cl，（1）硫酸的浓度为4.9gl1，结合c=计算；（2）根据c（nh4+）越大，nh4+水解程度越小判断；（3）随着向废液中投入生石灰，c（oh）增大，c（nh3h2o）减小；（4）提纯caso42h2o，可加入稀硫酸溶解fe（oh）3，并洗涤、干燥；（5）依据水解常数与电离常数及kw的关系计算；根据还原剂还原性大于还原产物的还原性判断三.【化学-选修2：化学与技术】11淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填一种物质的名称）但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌（2）硬水软化的方法通常有加热煮沸法、药剂软化法、离子交换法和电渗析法在使用离子交换法时，nar型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力，将树脂置于5%8%的食盐水中浸泡一段时间即可再生在洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗衣粉洗涤效果更好（3）硬度为1的水是指每升水含10mg cao或与之相当的物质（如7.1mg mgo）若某天然水中c（ca2+）=1.2103mol/l，c（mg2+）=6104mol/l，则此水的硬度为10（保留整数）（4）若（3）中的天然水还含有c（hco3）=8104mol/l，现要软化10m3这种天然水，则需先加入ca（oh）2740g，后加入na2co31484g（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极隔膜a是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜某种海水样品，经分析含有大量的na+、cl，以及少量的k+、so42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，a、b、c三室中所得溶液（或液体）的ph分别为pha、phb、phc，则其大小顺序为phaphbphc【分析】（1）混凝剂是溶液中水解生成胶体的盐类，净水作用是吸附悬浮杂质使其聚沉达到净化目的；除去难溶物后还有消毒、杀菌；（2）软化水是除去钙镁离子；用一定浓度的食盐水浸泡可以使nar型离子交换树脂再生；硬水中肥皂易生成沉淀；（3）依据硬度为1的水是指每升水含10mgcao或与之相当的物质（如7.1mgmgo），将水中的ca2+、mg2+质量折算成cao的质量计算得到；（4）硬水软化需要把钙离子和镁离子全部沉淀，加入氢氧化钙和镁离子、碳酸氢根离子反应，加入碳酸钠沉淀钙离子；（5）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电；电极a为阳极，电极b为阴极，电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电四.化学-选修3：物质结构与性质12已知：g、q、r、t、x、y、z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大g的简单阴离子最外层有2个电子，q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，x元素最外层电子数与最内层电子数相同；t2r的晶体类型是离子晶体，y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中z元素位于第10列回答下列问题：（1）z的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2（2）x以及与x左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为naalmg（3）qr2分子中，q原子采取sp杂化，写出与qr2互为等电子体的一种分子的化学式：n2o（或cs2等）（4）分子式为q2g6r的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是乙醇分子与水分子形成氢键；t的