河北省石家庄市正定中学高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

河北省石家庄市正定 中学2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（本大题包括25个小题，每小题2分，共50分每小题只有一个正确选项符合题意）1如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是( )a1个乙分子中含有3个a原子b该反应类型是分解反应c反应生成的丙物质属于单质d化学反应中分子的种类发生了改变考点：化学基本反应类型 分析：图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为a3b、b2根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个a原子，则乙的化学式可表示为a2；分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子解答：解：a、据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为a3b、b2根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子中共含有6个a原子，即每个乙分子中含有2个a原子，则乙的化学式可表示为a2用化学方程表示这个化学反应为：2a3b3a2+b2，由一种分子变成了两种分子，故a错误；b、由一种分子变成了两种分子，属于分解反应故b正确；c、丙物质的分子由2个b原子构成，即物质丙由元素b组成的单质；故c正确；d、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前后分子种类发生改变，故d正确；故选a点评：本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析；注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别2电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是( )a暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀b白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀c废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理d不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a钢铁中含有c、fe，c、fe和水溶液构成原电池，原电池中的金属发生电化学腐蚀；b原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护；c电池中的重金属盐和电解质都可污染环境；dfe、cu和水构成原电池，fe易失电子作负极，cu作正极，负极金属加速被腐蚀解答：解：a钢铁中含有c、fe，c、fe和水溶液构成原电池，原电池中的金属发生电化学腐蚀，所以fe发生电化学腐蚀而不是化学腐蚀，故a错误；b原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，fe、zn和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，fe作正极，所以fe被保护，故b错误；c电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，用土埋处理，会污染土壤、地下水，故c错误；dfe、cu和水构成原电池，fe易失电子作负极，cu作正极，负极金属fe加速被腐蚀，所以不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接，故d正确；故选d点评：本题以原电池原理为载体考查金属的腐蚀与防护，把握原电池原理是解本题关键，可以利用原电池原理或电解原理保护金属，题目难度不大3某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )用98%的浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜a全部bcd考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率，并注意利用浓硫酸具有强氧化性来解答解答：解：因浓硫酸具有强氧化性，则铝与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，如在常温下，发生钝化反应，故错误；加热能使反应速率加快，故正确；改用铝粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；增大稀硫酸的体积，如浓度不变，则反应速率不变，故错误；加水，溶液浓度降低，反应速率减小，故错误；加入少量硫酸铜，铝置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积及构成原电池对反应速率的影响即可解答，难度不大4下列化学用语正确的组合是( )氚：h s2： na2o2：png_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分析：氚的质子数为1、质量数为3； s2的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子； 过氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧根离子还需要标出最外层电子；该形成过程中左边氯原子错误；氨气分子中含有3个氮氢键，用短线代替所有共用电子对即为结构式；氮气分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构解答：解：氚的质子数为1、质量数为3，该核素可以表示为：h，故正确；s2的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的离子结构示意图为：，故错误；na2o2为离子化合物，化学式中存在1个过氧根离子和2个钠离子，过氧化钠的电子式为：，故正确；氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为：，故错误；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氨气的结构简式为：，故正确；氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为：，故正确；根据分析可知，正确的为：，故选a点评：本题考查了电子式、结构式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，试题培养了学生规范答题的能力5下列叙述中，正确的是( )a化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成b离子化合物中一定含有金属元素c化学键是物质中原子间强烈的相互作用d共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型 分析：a化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化；b离子化合物中可能不含金属元素；c化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；d共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构解答：解：a化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，只有化学键的断裂不发生化学反应，如电解质的熔融，故a正确；b离子化合物中可能不含金属元素，如铵盐，故b错误；c化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故c错误；d共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构，如氢化物等，故d错误；故选a点评：本题考查化学反应实质、化合物和化学键的关系、化学键的概念等知识点，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，易错选项是b6人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”以下对“类铅”的叙述正确的是( )a最外层有6个电子b位于元素周期表的第七周期c主要化合价为4价、+4价d电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：114号元素位于元素周期表中第七周期第a族，利用第a族元素的相似性和递变性来解答解答：解：a其最外层电子数为4，故a错误；b原子结构中有7个电子层，位于元素周期表的第七周期，故b正确；c该元素为金属元素，没有4价，故c错误；d因氧化性cu2+的大于“类铅”离子，则电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出cu，故d错误；故选b点评：本题考查元素在周期表的位置及元素周期律，明确同主族元素的性质的相似性及递变性即可解答，题目难度不大，选项d为解答的难点7j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如表所示已知j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，m是地壳中含量最多的金属元素下列说法错误的是( )jram和t组成的化合物是共价化合物bm单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体cr、t两元素的气态氢化物中，r的气态氢化物更稳定dj、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，j处于第二周期，r处于第三周期，j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故j原子最外层电子数为4，故j为碳元素，r为硫元素，t的原子序数最大，故t为cl元素，m是地壳中含量最多的金属元素，则m为al元素，据此解答解答：解：j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，j处于第二周期，r处于第三周期，j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故j原子最外层电子数为4，故j为碳元素，r为硫元素，t的原子序数最大，故t为cl元素，m是地壳中含量最多的金属元素，则m为al元素am和t组成的化合物是alcl3，属于共价化合物，故a正确；bal单质能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，氢气是一种可燃性气体，故b正确；cr、t两元素的气态氢化物为h2s、hcl，cl元素的非金属性比硫的强，故t的气态氢化物hcl更稳定，故c错误；dc、al、s、cl元素中cl元素非金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4，故d正确，故选：c点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重于元素周期表和周期律的应用的考查，题目难度不大8下列有关叙述正确的是( )a元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化b元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由18周期性变化而引起的c半径由大到小、氧化性由弱到强的是k+、mg2+、al3+、h+，而还原性由弱到强的则是i、br、cl、fd某元素r的最高价氧化物化学式为r2o5，又知r的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则r的相对原子质量为28考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用 分析：a元素的化学性质由价电子决定，而不是相对原子质量；b结构决定性质，元素周期律的实质是元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化c元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；d由“某元素的最高价氧化物分子式r2o5”可知，元素r的化合价为+5价；则它跟氢生成的氢化物的化学式为rh3，根据氢化物中含氢为8.82%，可以计算出r的相对原子质量解答：解；a元素的化学性质由价电子决定，而不是相对原子质量，故a错误；b元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律，故b正确；c元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，i、br、cl、f还原性由强到弱，故c错误；d由“某元素的最高价氧化物分子式r2o5”可知，元素r的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为rh3，设r的相对原子质量为x，则100%=8.82%，解得：x=31，故d错误故选b点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，选项ad为解答的易错点，把握规律性知识的应用，题目难度不大9已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=546.6kjmol1，下列说法中不正确的是( )a44.8 l氟化氢气体分解成22.4 l的氢气和22.4 l的氟气吸收546.6 kj热量b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kjc相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量d2 mol hf键的键能比1 mol hh键和1 mol ff 键的键能之和大546.6 kj考点：反应热和焓变 分析：a、热化学方程式的正逆两个过程的焓变符号相反，数值相等；b、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；c、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；d、根据化学反应的焓变和键能之间的关系来回答解答：解：a、由热化学方程式可知44.8l即2mol氟化氢气体分解成22.4l极1mol的氢气和22.4l即1mol的氟气吸收546.6 kj热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故a错误；b、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kj，故b正确；c、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故c正确；d、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以2molhf键的键能比1molhh键和1molff键的键能之和大546.6kj，故d正确故选a点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应10下列实验装置符合实验目的是( )目的粗铜的精炼验证nacl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项abcdaabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；b根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能置换出碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，阴极上氢离子放电生成氢气；c电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；d含有盐桥的原电池中，负极材料易失电子发生氧化反应，正极所在的电解质溶液中易得电子发生还原反应解答：解：a电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的硫酸铜溶液，故a错误；b根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以该装置能检验氯化钠溶液的产物，故b正确；c电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，铁应该连接电源负极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故c错误；d该装置要形成原电池，铁作负极、碳作正极，正极所在的电解质溶液为氯化铁溶液，负极所在溶液为氯化亚铁溶液，故d错误；故选b点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池的构成条件及电镀和电解精炼原理即可解答，此考点是考试热点，有时考查原电池的设计，要会根据原电池原理设计原电池，难度中等11短周期元素x、y、z在周期表中的位置如图所示下列说法正确的是( )a若它们均为金属元素，则x与氧元素组成的物质中一定只含离子键b若它们的原子最外层屯子数之和为11，则它们均为非金属元素c它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是z=yxdz元素的最高化合价不一定大于x元素的考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a短周期元素，若均为金属元素，由x、y、z在周期表中的位置关系可知，x为na、y为mg、z为be；b若z、y处于零族，不符合最外层电子数为11，故都是主族元素，令x的最外层电子数为a，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，则x为al、y为si、z为c；c若z、y处于零族，z为he、y为ne，最外层电子数不相等；dz为氧或f是不表现正化合价解答：解：a短周期元素，若均为金属元素，由x、y、z在周期表中的位置关系可知，x为na、y为mg、z为be，过氧化钠中含有离子键、共价键，故a错误；b若z、y处于零族，不符合最外层电子数为11，故都是主族元素，令x的最外层电子数为a，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，则x为al、y为si、z为c，al为金属性元素，故b错误；c若z、y处于零族，z为he、y为ne，最外层电子数yxz，故c错误；dz为氧或f是不表现正化合价，z元素的最高化合价不一定大于x元素的，故d正确；故选d点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，掌握元素周期表的结构是关键，注意利用列举法进行的解答12四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )abcd考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题；元素及其化合物分析：在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题解答：解：相连时，外电路电流从流向，说明为负极，应为较活泼金属，金属活动性；相连时，为正极，说明较活泼，金属活动性；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，较活泼，金属活动性：，则金属活动性顺序为，故选b点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼13某分子的球棍模型如图所示已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连下列有关说法中错误的是( )ax原子可能为第a族元素by原子一定为第a族元素c该分子中，只含有共价键d从圆球的大小分析，该分子可能为n2f4考点：化学键；球棍模型与比例模型 专题：化学键与晶体结构分析：分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，由图可知，x原子最外层有5个电子，为第a族元素，y可形成1个共价键，则y为第a族元素，以此来解答解答：解：分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，由图可知，x原子最外层有5个电子，为第a族元素，y可形成1个共价键，则y为第a族元素，ax原子可能为第a族元素，如n元素，故a正确；b由上述分析可知，y为第a族元素，故b错误；c原子间以单键相连，则只有共价键，故c正确；dn原子半径大于f原子半径，则从圆球的大小分析，该分子可能为n2f4，故d正确；故选b点评：本题考查化学键及元素的性质，为高频考点，把握原子以单键相连为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大14下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )a石墨转变为金刚石是吸热反应b白磷比红磷稳定cs（g）+o2（g）so2（g）h1s（s）+o2（g）so2（g）h2 则h1h2dco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h10考点：反应热和焓变 分析：a金刚石能量高于石墨；b白磷能量高于红磷；c依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量；d反应物co（g）+h2o（g）的能量总和高于生成物co2（g）+h2（g）的能量总和解答：解：a由图象可知金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故a正确；b由图象可知白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故b错误；c由图象可知气态s的能量比固态s的能量高，所以气态硫放出热量多，由于h为负值，所以h1h2，故c错误；d由图象可知反应物co（g）+h2o（g）的能量总和高于生成物co2（g）+h2（g）的能量总和，反应是放热反应，故d错误；故选a点评：本题综合考查能量变化知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大15下列热化学方程式或叙述正确的是( )a1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kj的热量：n2h4（l）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h=+642 kjmol1b12g石墨转化为co时，放出110.5 kj的热量：2c（石墨，s）+o2（g）2co（g）h=110.5 kjmol1c已知：h2（g）+o2（g） h2o（l）h=286 kjmol1，则：2h2o（l）h2（g）+o2（g）的h=+572 kjmol1d已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4 kjmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol n2（g）和1.5 mol h2（g）充分反应放出46.2 kj的热量考点：热化学方程式；有关反应热的计算 分析：a、放热反应的反应热为负值；b、12g石墨的物质的量为1mol；c、根据盖斯定律来分析；d、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底解答：解：a、放热反应的反应热为负值，故a错误；b、12g石墨的物质的量为1mol，故热化学方程式应为：2c（石墨，s）+o2（g）2co（g）h=221 kjmol1，故b错误；c、根据盖斯定律可知：反应热与计量数成正比，且氢气的燃烧放热，则水的分解为吸热，故c正确；d、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol n2（g）和1.5 mol h2（g）充分反应放出的热量小于46.2 kj，故d错误故选c点评：本题考查了热化学方程式的书写，应注意反应热与计量数成比例，且放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值16在298k时，实验测得溶液中的反应：h2o2+2hi2h2o+i2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c（hi）=0.500moll1，c（h2o2）=0.400moll1时的反应速率为( )实验编号12345c（hi）/moll10.1000.2000.3000.1000.100c（h2o2）/moll10.1000.1000.1000.2000.300v/moll1s10.007600.01530.02270.01510.0228a0.0380 moll1s1b0.152 moll1s1c0.608 moll1s1d0.760 moll1s1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据表中数据可知，速率与c（hi）成正比、与c（h2o2）成正比解答：解：当c（hi）=0.100moll1，c（h2o2）=0.100moll1，=0.00760moll1s1，c由表中数据可知，速率与c（hi）成正比、与c（h2o2）成正比，所以当c（hi）=0.500moll1，c（h2o2）=0.400moll1，=0.00760moll1s154=0.152 moll1s1，故选b点评：本题考查化学反应速率的定量表示方法，题目难度不大，可对三组数据比较计算17温度为t0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示下列叙述正确的是( )