河北省石家庄市正定中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

河北正定中学高一年级第二学期第一次化 学 试 题可能用到的相对原子质量： h：1 he：4c：12 n：14 o：16 ne：20 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 k：39 ca：40 fe：56 cu：64 zn：65ba：137卷(55分)选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分）1下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰a b c d2下列说法正确的是ah2o和h2o2中的化学键类型完全相同 bn2的结构式为nn c一个d216o分子所含的中子数为10 dnacl的电子式为 3下列说法中，正确的是（ ）a双原子分子中的共价键，一定是非极性键b任何原子的原子核都是由质子和中子构成的c非极性键也可能存在于离子化合物中 dbf3和cs2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构4已知aa+、bb2+、cc-、dd2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（ ）a原子半径：abcd b原子序数：bacd c离子半径：dcba d失电子能力：ba，得电子能力：dc 5下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是（ ）anaoh h2so4 (nh4)2so4 bmgo na2so4 hno3cna2o2 koh na3po4 dhcl al2o3 mgcl26硼有两种天然同位素105b和115b，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115b的原子百分比是（ ）a80 b20 c40 d无法计算7x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由大到小的顺序为：zy wcx、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:28下列结论错误的是（ ） 微粒半径：r(k+)r(al3+)r(s2)r(cl) 氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4 还原性：s2clbri 氧化性：cl2ssete 酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi金属性：bemgcay x和y在同一周期 y与x族序数之差是8(m+n) x、y核电荷数差为(mn)a b c d10中和热测定实验中，下列操作会使测得的h数值偏大的是（ ） a大烧杯上没有盖硬纸板b用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 c用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验d用1gnaoh固体代替50ml0.5mol/l的naoh溶液进行实验11已知反应a2(g)b2(g)2ab(g)，断开1mola2中的化学键消耗的能量为q1 kj，断开1molb2中的化学键消耗的能量为q2 kj，生成1molab中的化学键释放的能量为q3kj（q1、q2、q3均大于零），则下列说法正确的是（ ） a若a2和b2的总能量之和大于生成的2ab的总能量，则反应放热b若a2和b2的总能量之和小于生成的2ab的总能量，则反应放热c若该反应为放热反应，则q1q2 q3d若该反应为吸热反应，则q1q2 0，h20，h50 dh4h12h324下列表述正确的是（ ） a. 含有大量alo2的溶液中：k、al3、br、hco3可共存b. co（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)2 co(g)o2(g)反应的h+566.0kj/molc. 将so2通入ca(clo)2溶液中： ca2 + 2clo+ so2 + h2ocaso3 + 2 hclod. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的cl、i、so32、co32、no3、sio32中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有co3225已知：2co(g)+o2(g)2co2(g) h566 kj/mol na2o2(s)+co2(g)na2co3(s)+1/2o2(g) h226 kj/mol下列表述正确的是(na代表阿伏伽德罗常数的数值) （ ） a1molco燃烧时放出的热量为283 kj/molbna2o2(s)+co(g)na2co3(s) h509 kj/molcna2o2(s)与co2(g)反应放出226 kj热量时电子转移数为2nadna2o2和na2co3中阴阳离子个数比不同卷(45分)三、填空题（本题包括5个小题，共45分）26（10分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）c离子的结构示意图为 。d在周期表中位置 。 （2）写出e的电子式： 。（3）a、d两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出d的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式： 。 27（11分）已知x、y、z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，y和z可以形成两种以上的气态化合物，则（1）写出下列元素名称：x是_，z是_。（2）由y和z组成，且y和z的质量比为720的化合物的分子式是_。（3）写出由x、y、z中的两种元素组成，且与x2z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_和_，其中阴离子的电子式为_。（4）x、y、z可以形成一种盐，此盐中x、y、z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式_；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式_。28（5分）试回答下列中和热测定的有关问题（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50moll1盐酸、0.55moll1naoh溶液，尚缺少的实验用品是_。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”）_，其原因是_。（3）实验时所用盐酸及naoh溶液的体积均为50ml，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c4.18j/(g)，实验起始温度为20，终止温度为23.2。试计算该反应的中和热h_。29（10分）按要求填空：有下列物质： ，回答下列问题：（1）只含有极性键的是 ；（2）只含有非极性键的是 ；（3）含有极性键和非极性键的是 ；（4）只含有离子键的离子化合物是 ；（5）含有非极性键的离子化合物是 。30（9分）研究nox、so2、co等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： co（g）+no2(g)no(g)+co2(g) h=a kjmol-1 (a0) 2co（g）+2no (g)n2(g)+2co2(g) h=b kjmol-1 (b0)若用标准状况下 3.36lco还原no2至n2（co完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kj（用含有a和b的代数式表示）。（2）用ch4催化还原nox也可以消除氮氧化物的污染。例如： ch4（g）+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1574 kjmol-1 ch4（g）+4no (g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h2？ 若1molch4还原no2至n2的整个过程中放出的热量为867kj，则h2=_。高一第二学期第一次化学答案12345678910dccbcadbad11121314151617181920aaddcccadd2122232425acbbb26. （10分，每空2分）（1） 第三周期第a族 （2） （3）共价（4）c2h2so4(浓) co22so22h2ooh27.（11分，方程式2分，余每空1分）（1）氢、氧； （2）n2o5； （3）oh、nh 4或h3o+； ；（4）nh4no3； 3cu8h+2no 33cu2+2no